《高三一轮化学三维设计》第一章 物质的量

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考纲要求 教学建议
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含
义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏
加德罗常数(NA)的含义。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、
数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系
进行有关计算。
4.了解溶液的含义。了解物质的量浓度(c)的含
义，溶液浓度的表示方法。
5.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓
度的概念，并能进行有关计算。
6.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的
量浓度溶液的方法。
　　本章是学好化学的起始章节，俗话说：
基础不牢，地动山摇。故本章安排 3个课时，
分别为“化学常用计量”、“以物质的量为中
心的计算”、“一定物质的量浓度溶液的配
制”。旨在让考生理清本章较多的概念和零碎
的小知识点，为后续的学习打下良好的基
础。
第1课时　化学入门——化学常用计量
知识点一　物质的量、摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
[提醒]　“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中
子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。
[提醒]　物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n＝。
2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：，单位：g·mol －
1
。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或
原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为 n＝。
(4)计算方法
①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。如：标准状况下某气体的密
度为 1.429 g·L－1，则该气体的 M＝32_g·mol －
1
。
②根据气体的相对密度：＝D。如：某气体对甲烷的相对密度为 4，则该气体的 M＝
64_g·mol －
1
。
③根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。如：0.5 mol 某气体的质量是 22 g，则该气
体的 M＝44_g·mol －
1
。
④根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA· 。如：45 g
乳酸中含乳酸的分子数为 3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为 90_g·mol －
1
。
[对点训练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为 6.02×1023 个(√)
(2)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.2NA(×)
(3)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×)
(4)1 mol OH－的质量是 17 g·mol－1(×)
(5)22 g CO2中含有的氧原子数为 NA(√)
(6)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为 2NA(√)
2．在 0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(　　)
A．1.5NA　2 mol　　　　　 B．1.5NA　32 g
C．3.01×1023　4 mol D．NA　64 g
解析：选B　0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为 0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质的
量为 0.5 mol×4＝2 mol，质量为 2 mol×16 g·mol－1＝32 g。
3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该
晶体的化学式为 Na0.35CoO2·1.3H2O。若用 NA表示阿伏加德罗常数，试计算 12.2 g 该晶体中
含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。
解析：晶体的摩尔质量约为 122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋
1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案：0.33NA　0.26
知识点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积
[提醒]　①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如：水、酒
精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩
尔体积可能是 22.4 L·mol－1，也可能不是 22.4 L·mol－1。故 1 mol 气体的体积若为 22.4 L，
它所处的状况不一定是标准状况，如气体在 273 ℃和202 kPa 时，Vm也为 22.4 L·mol－1。
3．阿伏加德罗定律
概括为：“三同”定“一同”。即同温、同压、同体积的任何气体，含有相同的分子数(或
物质的量相同)。
4.阿伏加德罗定律的推论
公式 语言叙述
T、p
相同
＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)
成正比
T、V
相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
[提醒]　同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。
[对点训练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1 mol 氧气和 1 mol 氦气的体积相同，含有原子数也相同(×)
(2)同温同压下，等质量的 12C18O和NO 体积相同(√)
(3)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为 2NA(×)
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