《高三一轮化学三维设计》第五章 物质结构 元素周期律

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考纲要求 教学建议
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷
数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之
间的相互关系。了解原子核外电子排布规律。
3.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表
(长式)的结构(周期、族)及其应用。
4.以第 3周期为例，掌握同一周期内元素性
质的递变规律与原子结构的关系。
5.以Ⅰ A和Ⅶ A族为例，掌握同一主族内元
素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及
其性质递变规律。
7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的
形成。
　　本章内容比较抽象难理解，在教学过程
中要多贯彻“位置――→结构――→性质”
这一认知线索。
本章共安排 3课时：
第1课时“认识层面”解决“有什么”的问
题；
第2课时“理解层面”解决“是什么”的问
题；
第3课时“应用层面”解决“怎么用”的问
题。
3个课时由表及里、由学到用、逐步深化、逐级
提能，让考生深入透彻理解化学学科的这一
核心知识。
第1课时　认识层面——原子结构、化学键(有什么)
知识点一　原子结构、同位素
1．原子结构
(1)原子的构成粒子
(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。如 Mg2＋的核外电子数是 10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。如 Cl－的核外电子数是 18。
(3)一个信息丰富的符号
[提醒]　①原子中不一定都含有中子，如 H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
③易失去 1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去 1个电子形
成H＋。
④形成稳定结构的离子最外层不一定是 8个电子，如 Li＋为2个电子稳定结构。
2．核素、同位素
(1)概念辨析
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。
(3)同位素的“六同三不同”
(4)常见的重要核素及其应用
核素 U C H(D) H(T) O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
(5)元素、核素、同位素的联系与区别
①现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于
118 种。
②不同核素可能具有相同的质子数，如 H、H；也可能具有相同的中子数，如 C、O；也
可能具有相同的质量数，如 C、N。
③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：
H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有 H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超
重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
[对点训练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA(√)
(2)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol 重水和 1 mol 水中，中子数比为 2∶1(×)
(3)(2018·江苏高考)中子数为 8的氮原子：N(×)
(4)(2017·全国卷Ⅲ)0.1 mol 的11B中，含有 0.6NA个中子(√)
(5)(2017·北京高考)117 号元素 Ts 的同位素原子具有相同的电子数(√)
(6)(2017·北京高考)中子数为 176 的Ts 核素符号是 Ts(×)
(7)(2017·江苏高考)质量数为 31 的磷原子：P(√)
(8)(2015·全国卷Ⅱ)235 g 核素 U发生裂变反应：U＋n――→Sr＋Xe＋10n，净产生的中
子(n)数为 10NA(×)
2．(2017·海南高考)下列分子中，其中子总数为 24 的是(　　)
A．18O3　　　　　　　　　 B．2HO2
C．14N16O2 D．14C16O2
解析：选D　18O3中含有的中子总数为(18－8)×3＝30，故 A错误；2HO2中含有的中子
数为(2×1＋2×9)＝20，故 B错误；14N16O2中含有的中子数为 7＋2×8＝23，故 C错误；
14C16O2中含有的中子数为 8＋2×8＝24，故 D正确。
3．(2015·上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为 。
关于 Lv 的叙述错误的是(　　)
A．原子序数 116 B．中子数 177
C．核外电子数 116 D．相对原子质量 293
解析：选D　对于 Lv，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝116，A、C正确；
中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B正确；293 为核素 Lv 的质量数，而不是相对
原子质量，D错误。
知识点二　核外电子排布
1.核外电子排布
(1)核外电子排布规律
(2)最外层电子数与元素性质的关系
①稀有气体元素原子最外层已排满 8个电子(He 排满 2个)，既不易得到电子又不易失去
电子，通常表现为 0价。
②金属元素原子最外层电子数一般小于 4，常易失去最外层电子，形成 8电子或 2电子
(如Li＋)稳定结构的阳离子，在化合物中显正化合价。
③非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于 4，易得到电子或形成共用电子对，达
到最外层 8电子稳定结构，在化合物中既显正价又显负价(F 无正价)。
2．原子结构示意图
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