《高三一轮化学三维设计》第六章 化学反应与能量

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考纲要求 教学建议
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形
式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反
应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学
在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变
的计算。
7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写
电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及
其工作原理。
8.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及
防止金属腐蚀的措施。
　　一轮复习不能按部就班地循
教材复习，否则会磨灭学生的积
极性和创造力。
本章将化学能与热能、化学能与电
能整合在一起复习，有利于考生
从根本上掌握“能量守恒”这一
观点，贯通知识联系，形成知识
体系。
本章共设 7课时，仍遵循由基础
到能力，由单一到综合的编写路
径。更难能可贵的是，由于本章知
识与前沿科技热点结合比较紧
密，高考更注重对创新问题的考
查，故本章的编写注重前沿热点
问题的渗透和应用。
第1课时　化学能与热能(1)——基本概念一课过(过基础)
知识点一　焓变、热化学方程式
1．化学反应的实质与特征
2．焓变、反应热
(1)焓(H)
用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位 kJ·mol－1。
(3)反应热
当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号 Q表示，单
位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系
对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：
ΔH＝Qp。
(5)反应热、活化能图示
①在无催化剂的情况下，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，ΔH＝E1－ E 2。
②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
3．吸热反应与放热反应
(1)从能量高低角度理解
放热反应 吸热反应
图示
能量
高低
反应物的总能量大于生成物的总能
量，ΔH0
反应物的总能量小于生成物的总能
量，ΔH0
说
明
①a表示断裂旧化学键吸收的能量，也可以表示反应的活化能。
②b表示生成新化学键放出的能量，也可以表示活化分子结合成生成物
分子所释放的能量。
③图中 c表示反应的反应热，可通过计算焓变值求得。
(2)从化学键角度理解
(3)常见的放热反应与吸热反应
放热反应 吸热反应
常见反应
①可燃物的燃烧
②酸碱中和反应
③金属与酸的置换反应
④物质的缓慢氧化
⑤铝热反应
⑥大多数化合反应
①弱电解质的电离
②盐类的水解反应
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反
应
④C和H2O(g)、C和CO2的反应
⑤大多数的分解反应
[提醒]　①化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并不是唯一的表现形式，
其他的还有发光、放电等。
②化学反应表现为吸热或放热，与反应的条件没有必然关系，而是取决于反应物和生成
物具有的总能量(或焓)的相对大小。
③化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。需要加热的反应不一
定是吸热反应，如 C＋O2=====CO2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，
如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应为吸热反应。
4．热化学方程式
(1)概念
表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤
[对点训练]
1.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若
E1>E2，则下列反应符合该示意图的是(　　)
A．NaOH 溶液与稀盐酸的反应
B．锌与稀盐酸的反应
C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应
D．一氧化碳在空气中的燃烧反应
解析：选C　吸收的能量 E1大于释放的能量 E2，故该反应为吸热反应。NaOH 溶液与稀
盐酸的反应属于放热反应，故 A错误；锌与稀盐酸的反应属于放热反应，故 B错误；氢氧
化钡与氯化铵固体的反应属于吸热反应，故 C正确；一氧化碳在空气中的燃烧反应属于放
热反应，故 D错误。
2．由 N2O和NO 反应生成 N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
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