《高三一轮化学三维设计》第二章 化学物质及其变化

3.0 envi 2025-04-26 34 4 4.44MB 102 页 3知币
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考纲要求
1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
6．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
7．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
8．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
9．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
10．掌握常见离子的检验方法。
11.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式
（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
12.了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。
13.掌握常见氧化还原反应的配平及相关计算。
14.理解质量守恒定律。
教学建议
本章主要解决物质概念、离子反应、氧化还原反应三大知识点，为后面的元素及其化合
物的学习做好认知铺垫。本章的编排逻辑顺序图解如下(本章共安排 7课时)
课时安排先总后分，先基础、再重难、后题型，按知识逻辑行文，符合一轮教学实际，
环环相扣、步步提能。
第1课时　宏观辨物质——物质的组成、分类与转化
知识点一　物质的组成与分类
(一)物质的组成
1．元素与物质的组成
(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(3)元素与物质的关系
元素――→
(4)元素的存在形态
游离态：元素以单质形式存在的状态；
化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．纯净物和混合物的辨析
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质；
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体的解读
(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式
原子个数不同 如O2和O3
原子排列方式不同 如金刚石和石墨
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
[提醒]　①由同种元素组成的物质不一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的不同
单质混合而成，如 O2、O3组成的混合气体就是混合物。
②由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如 H2和D2、H2O和D2O，由
12C和13C组成的石墨也是纯净物。
③冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物
(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。
(二)物质的分类
1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
2．树状分类法——从不同层次对物质进行分类
(1)树状分类法
(2)酸、碱、盐、氧化物的含义
酸电离出的阳离子全部是 H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸
等；但能电离出 H＋的物质不一定是酸，如 NaHSO4是一种盐
碱电离出的阴离子全部是 OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性
碱等
盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐， 分为可溶性盐与难溶
性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等
氧化物 由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化
物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
(3)无机物质的树状分类法应用
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