五年高考三年模拟化学题库-人教版基本概念和基本理论

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书书书

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高考命题评述及学习指导

一、#$$% 年全国各省市高考对该部分内容的考查要点和命题趋势

!& #$$% 年全国各省市高考概念与理论部分统计表

卷型考查知识点

理科综合全国卷!

分子结构、化合价、物质的量、元素周期表、离子共存、电解、化学平衡图

像、热化学方程式、化学方程式书写、元素符号和原子结构示意图、晶体

结构等

理科综合全国卷"

原子结构、元素周期表、阿伏加德罗常数、弱电解质的电离平衡、化学平

衡、氧化还原反应、物质的量浓度的计算、化合价、原子结构示意图、化

学式及晶体类型

理科综合全国卷#化学平衡、元素周期表、离子反应、气体的摩尔体积、离子方程式正误判

断和书写、化学式的书写、氧化还原反应等

理科综合北京卷

同素异形体、氧化还原反应、化学平衡、元素周期表、化学键、物质的量

浓度、离子反应、原电池和电解池、化学式、离子方程式的书写、热化学

方程式的书写、物质的量的有关计算、溶液的 ’(、盐类水解等

理科综合天津卷

同位素、同分异构体、同系物、同素异形体、化学键、晶体的熔沸点比较、

离子共存、化学平衡、氧化还原反应、溶液的 ’(、电解、离子方程式书

写、中和滴定、反应热及热化学方程式的书写

上海单科化学

化学用语（结构式、电子式、分子式、最简式等）、同素异形体、同分异构

体、化学变化、阿伏加德罗常数、物质的结构模型和分子的极性、原电池

和电解池、晶体及其性质、离子方程式、离子浓度大小比较、电离平衡、

水解平衡、原子结构、物质的量浓度、元素周期表、氧化还原反应、化学

平衡等

江苏单科化学

化学键与晶体的类型和结构、氧化还原反应、热化学方程式正误判断、

溶液的 ’( 与酸碱中和、离子方程式、阿伏加德罗常数、同分异构体、离

子浓度大小比较、元素周期表、原电池与电解池、离子共存、化学平衡、

电子式与化学式等

广东单科化学

原子结构、同位素、同素异形体、阿伏加德罗常数、晶体结构与化学键、

离子方程式、氧化还原反应、元素周期表、化学平衡图像与化学反应速

率、原电池、离子共存、离子浓度大小关系及盐类水解、反应热的计算、

化学式的推断、物质的量及物质的量浓度等

—!"""" —

""!命题趋势

从!##$ 年高考试题对概念与理论的考查要点来看，高考试题中对化学知识中的概念和理论的考

查趋向于化学用语（化学式、化合价、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图、同位素、同素异形

体、同系物、同分异构体等）、常用化学计量（物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度等）、离子反应

和离子方程式的正误判断与书写、离子浓度的大小比较、氧化还原反应的综合知识、热化学方程式的

书写、原子结构、元素周期表、化学键、晶体类型及其性质、化学平衡、电离平衡、溶液的 %&、盐类水解、

原电池和电解池等。

二、复习备考过程中该部分内容的复习要点和注意问题

复习备考过程中要点仍然是化学用语、常用化学计量、离子反应、氧化还原反应、热化学方程式、

原子结构、元素周期表、化学键、晶体类型及其性质、化学平衡、电离平衡、溶液的 %&、盐类水解、原电

池和电解池等。复习这部分内容应注意概念的内涵与外延，夯实基础、注重双基，使概念与理论部分

的知识系统化、条理化，建立起知识网络，进而达到融会贯通，灵活应用之效，同时注意养成良好的学

习习惯和书写习惯。

三、对 !##’ 年该部分高考内容的命题预测

从!##$ 年高考试题对概念和理论的考查要点分析知，!##’ 年高考试题中概念与理论的重点仍然

是上面这些要点，主要侧重于基础知识和基本能力的考查，试题主要以选择题和填空题的形式出现，

而且近年高考试题理科综合化学部分化学平衡中的等效平衡很少考查，预计在 !##’ 年的高考试题中

会有所凸现。总之，从今年高考透露的信息看，能力考查题会在今后几年的高考卷中占主导地位。所

以化学复习不能光靠背或搞“题海战”。考生应在扎实掌握基础知识的同时，更要注重对知识的理解

与运用，培养解题能力。

—!"""" —

第一章"物质的量和气体摩尔体积

第一节"物质的量及其单位

一、单项选择题

（’%&・广东・!）!’为阿伏加德罗常数，下列说法正确

的是

’( #% ) 甲烷所含有的电子数目为 #%!’

*( 常温常压下，+ ) 氦气所含有的中子数目为 +!’

,( 标准状况下，--$ + . 单质溴所含有的原子数目

为-!’

/( 电解食盐水若产生 - ) 氢气，则转移的电子数目

为-!’

（’%&・上海・0）

设阿伏加德罗常数为 !’，则下列说法

正确的是

’( 常温常压下，##$ - . 甲烷中含有的氢原子数为 -!’

*( 标准状况下，%$ ! 123 二氧化硫中含有氧原子数为

%$ !!’

,( 常温下，-$ 4 ) 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数

为%$ !!’

/( 常温下，# . %$ # 123 5 . 6),3-溶液中含 6)- 7 数

为%$ -!’

（’%&・全国!・理综・8）

已知 9与:的摩尔质量之比

为;< --，在反应 ###

= 7 -> -9 7 : 中，当 #$ 0 ) = 与>

完全反应后，生成 +$ + ) :，则参与反应的 >和生成物 9

的质量之比为

’$ +0< ; *$ !-< ; ,$ -!< ; /$ #0< ;

（’%&・全国"・理综・;）!’代表阿伏加德罗常数，下

列说法正确的是

’$ 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原

子数目相同

*$ - ) 氢气所含原子数目为 !’

,$ 在常温常压下，##$ - . 氮气所含的原子数目为 !’

/$ #4 ) 氨气所含电子数目为 #%!’

（’%+・北京理综・;）

用!’表示阿伏加德罗常数，下列

叙述中正确的是

’$ %$ # 123 5 . 稀硫酸 #%% 1. 中含有硫酸根个数为 %$ #!’

*$ # 123 ,?!

（碳正离子）中含有电子数为 #%!’

,$ -$ + ) 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为-!’

/$ #-$ + ) 白磷中含有磷原子数为 %$ +!’

（’%+・天津理综・4）!’代表阿伏加德罗常数值，下列

说法正确的是

’$ ; ) 重水所含有的电子数为 &!’

*$ # 123 6),3-中含有离子数为 !’

,$ 4$ # ) 氯气与足量 @AB? 溶液反应转移的电子数

为%$ -!’

/$ # 123 ,#% ?-- 分子中共价键总数为 !#!’

4(（’%!・上海・!）

以!’表示阿伏加德罗常数，下列说法

中正确的是

’( &! ) 碳酸钠中含 !’个,B- C

*( %$ # 123 B? C含!’个电子

,( #$ 8 ) 重水（/-B）中含 !’个中子

/( 标准状况下 ##$ - . 臭氧中含 !’个氧原子

（’%-・上海・8）!’为阿伏加德罗常数，下述正确的是

’$ 8% ) 硝酸铵含有氮原子数为 -!’

*$ # . # 123 5 . 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 !’

,$ 标准状况下，##$ - . 四氯化碳所含分子数为 %$ &!’

/$ 在铜与硫的反应中，# 123 铜失去的电子数为 -!’

;(（’%-・京、皖、蒙・春季理综・8）!’代表阿伏加德罗

常数，以下说法正确的是

’$ 氯化氢气体的摩尔质量等于 !’个氯气分子和 !’个

氢气分子的质量之和

*$ 常温常压下 # 123 @B-气体与水反应生成 !’个

@B C

!离子

,$ #-# ) ,,3-D-所含的氯原子数为 -!’

/$ 0- ) @A-B溶于水后所得溶液中含有 B- C 离子数

为!’

#%$

（’%#・江西・4）")某金属与足量的稀硫酸反应，生

成该金属的三价正盐和 #)氢气。则该金属的相对原

子质量为

’$ -"

#*$ !"

-#,$ !"

#/$ #

二、不定项选择题

#$（’%&・江苏・#%）阿伏加德罗常数约为 0$ %- E

#%- ! 123 C # ，下列叙述正确的是

’$ 常温常压下，#8$ % ) 重水（/-B）所含的电子数约为

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