贵州省黔南州罗甸县2022届高考热身模拟化学试卷（五）答案

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高三化学高考命题参考答案

一、选择题（共 7个小题，每题 6分，共计 42 分）

7 8 9 10 11 12 13

B A D A B C B

【解析】

7.B 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，A项正确。由于等质量的物质燃烧放出的

热量主要取决于其含氢量的大小,而甲烷汽油氢气中 H的百分含量大小顺序为:汽油<甲

烷<氢气,故等质量的它们放出热量的多少顺序为:汽油<甲烷<氢气,故B错误。“84 消

毒液”中有效成分为 NaClO,有强氧化性，能使蛋白质变性，起到消毒和预防禽流感作

用，C正确。BaSO4不溶于胃酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐，D正确。

8.A CO2和N2O的摩尔质量均为 44g•mol-1,故22g CO2和N2O的混合物的物质的量为

0.5mol,又因为 C02和N2O均为三原子分子,故0.5mol 混合气体含 1.5mol 原子,因此原子

个数为 1.5NA, A 项正确。1mol 熔融硫酸氢钠电离出离子总数为 2NA,故B项错误。标准

状况下，SO3为非气态物质，故 C 项错误。标准状况下，2.24 L Cl2参与反应，如与

NaOH 反应，转移的电子数目等于 0.1NA，故 D项错误。

9.D 1mol 中间体 A与7mol H2能够完全反应，故 A项错误。中间体 A中酚羟基在空气

中被氧化，不能稳定存在，故 B项错误。中间体 A的分子式为 C14H9O3Cl，故 C项错

误。中间体 A含有 5种官能团，故 D项正确。

10.A 图①装置中，用 NaOH 溶液来吸收 CO2，用一个球胆先收集到干燥 CO，再滴加

H2SO4，将 CO2释放出来，再将生成的 CO2用浓硫酸干燥，用另一个球胆收集纯净的

CO2，A项正确。由于 Fe3+易水解，因此得到 FeCl3需要在 HCl 气流中加热，故 B项错

误。乙醇具有挥发性和还原性，可与生成的乙烯气体一起使酸性高锰酸钾溶液褪色，

故C项错误。NH4Cl 溶液水解显酸性，Fe 在酸性环境下发生析氢腐蚀，故 D项错误。

11.B Na2O2与SO2反应氧化还原反应生成 Na2SO4，，没有 O2生成，故 A错误。浓

HNO3具有强氧化性，能够在常温下与金属 Cu、Ag 发生氧化还原反应生 NO2，B项正

确。Fe2O3与HI 发生氧化还原反应，生成 Fe2+和I2,故C项错误。Na 遇到 CuSO4 溶液时，

是Na 先与 H2O反应生成 NaOH 和H2，NaOH 再与 CuSO4 溶液反应生成 Cu(OH)2沉淀，

故D项错误。

12.C 结合图像可知：反应物 HCOOH 的能垒高于生成物 CO2和H2的能垒总和，是放

热反应，A项正确。催化剂不能改变反应的反现热，只是改变反应的活化能，故反应

热不变，B正确。该反应过程中有 C＝O、H—H 键的生成，故 C项错误。由图可

知，HCOO+H*到过渡态 2所需活化能最大,总反应的快慢由活化能最大的步骤决定,则

HCOO+H*=CO2+H2为该历程的决速步骤，D项正确。

13. B 根据图像，pH=1.2 时，H2A和HA-相交，则有 c(H2A)=c(HA-)，A项正确。

根据图像，pH=2.7 时，H2A和A2-相交，则有 c(H2A)=c(A2-)，

则=Ka1/Ka2=10-1.2/10-4.2=1000，故 B项错误。

pH=4.2 时，c(A2－)=c(HA－)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)c(HA-)+c(OH-)，得出：

3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C项正确。

等体积等浓度的NaOH 与H2A溶液混合后，此溶液为 NaHA 溶液，HA-电离，Ka2=10-4.2，HA-水

解，Kh=Kw/Ka1=10-12.8，所以HA-电离程度大于水解程度，对水的电离起到抑制的作用，故 D项正

确。

26.（15 分）

第一部分：

（1）圆底烧瓶（1分）；饱和食盐水（1分）

（2）水浴加热（1分）；Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O（2分）；避免生成 NaClO3（1

分）

（3）吸收多余的氯气（1分）；AC（2分）

（4）过滤（1分）；少量(冷)水洗涤（1分）

第二部分：

①当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2分）。

3.7②（2分）

【解析】

第一部分：

本实验目的是制备 KClO3和NaClO，首先利用浓盐酸和 KMnO4粉末共热制取氯气，

生成的氯气中混有 HCl 气体，可在装置 b中盛放饱和食盐水中将 HCl 气体除去；之后

氯气与 KOH 溶液在水浴加热的条件发生反应制备 KClO3，再与 NaOH 溶液在冰水浴中

反应制备 NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要 e装置吸收未反应的氯气。

（1）根据仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；b中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的

HCl 气体；

（2）根据装置图可知盛有KOH 溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式

为水浴加热；d中氯气在 NaOH 溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元

素守恒可得离子方程式为 Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与 KOH 溶液的反应可

知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成

NaClO3；

（3）氯气有毒，所以e装置的作用是吸收尾气Cl2；

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