辽宁省七校协作体2023-2024学年高一下学期6月月考试题 化学 Word版含答案

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2023—2024 学年度（下）七校高一联考化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。下列有关说
法中正确的是
A．分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键均被氢原子“饱和”的烃称为饱和烃，即烷烃，其通
式可以表示为 CnH2n+2
B．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，也是一种植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家石
油化工发展水平
C．家用天然气中添加了四氢噻吩(简称 THT)等赋臭剂，夜间睡眠时若闻到天然气的这种臭味，应迅速
到厨房点灯查看消除隐患
D．人类用化学方法将纤维素、蛋白质等天然高分子加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等合成纤维，弥补
天然纤维在产量和质量上的不足
2．化学用语是化学学科的独特语言，下列有关化学用语使用正确的
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．四氯化碳分子的空间充填模型：
C．乙炔的电子式：
D．丙烷的球棍模型：
3．下列分子中，所有原子不可能在同一平面内的是
A．CH2==CHCl B．CH2==CHCH3
C．CF2==CF2 D．CO2
4．某有机高分子化合物的部分结构如下： ，下列说法中错误的是
A．通过加聚反应形成该有机物的单体是 CH2==CH—CH==CH2
B．该有机物属于不饱和烃
C．该有机物的结构简式为
D．该有机物能被酸性 KMnO4溶液氧化
5．1 mol 某气态烃最多能与 1 molHCl 发生加成反应，生成氯代烷，1 mol 此氯代烷可与 7 mol 氯气发生完
全的取代反应，则该烃的结构简式为
A．CH2==CH2 B．CH3CH3
C．CH3CH==CH2 D．CH3CH2CH==CH2
6．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中正确的是(　　)
A．60 g SiO2中含有 Si—O 键数目为 2NA
B．常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NA
C．0.1 mol 新戊烷分子中含有的 C—C 键数为 0.5NA
D．标准状况下，2.24 L 辛烷在氧气中完全燃烧生成 CO2分子数为 0.8NA
7．下列微粒在所给条件下，一定能大量共存的是
A．透明溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、SCN－
B．强酸性溶液中：NH、Mg2＋、I－、NO
C．pH=12 的溶液中：Na＋、K＋、S2-、SO
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：K＋、Fe2+、SO、NO
8．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是
A．两种气体溶于水都能生成相应的酸，二者均为酸性氧化物
B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使淀粉碘化钾溶液变蓝
C．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
D．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能生成两种常用的强酸
9．下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是
A．久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）
B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（强氧化性）
C．二氧化硫能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）
D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成（脱水性）
10．“绿色化学实验”是指设计没有或尽可能小的环境副作用，并且在技术和经济上可行的化学实验，下
列做法符合“绿色化学实验”要求的是
① 实验室收集氨采用图1所示装置
② 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③ 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验
④ 实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③
C．①③④ D．①②④
11．NO2、O2和熔融 KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧
化物 Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是
A．放电时，NO 向石墨Ⅰ电极迁移
B．石墨Ⅰ电极电势高于石墨Ⅱ电极
C．电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5
D．当外电路通过 4 mol e－，负极上共产生 4 mol N2O5
12．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A．1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成 1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收的热量为 131.3kJ
B．反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1
C．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O 转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为 a kJ
13．在 N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了 0.6 mol·L-1， 在
该段时间内用 H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1。则反应所经过的时间是
A．2 s B．2 min
C．3 s D．3 min
14．把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢
气的速率v(H2)与反应时间 t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是溶液温度升高
C．Cl－的浓度对该反应的速率一定没有影响
D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中 H＋浓度下降
15．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样
体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
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