北京市第五十五中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

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北京市第五十五中学 2021-2022 学年度第一学期期中调研试卷

高二化学

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第一部分(选择题共 42 分)

一、选择题(每小题只有 1个选项符合题意)

1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是

A B C D

神十一载人飞船发射粮食酿醋湿法炼铜打磨磁石制司南

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A．神十一载人飞船发射过程中燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，符合题意，故 A选；

B．粮食酿醋主要是利用淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，然后乙醇在转化为乙酸，不符合题

意，故 B不选；

C．湿法炼铜，二价铜离子还原为铜，利用铁的还原性，不符合题意，故 C不选；

D．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意，故 D不选；

故选 A。

2. 下列说法不正确的是

A. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

B. 反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0

C. 反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高

D. 若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变

【答案】A

【解析】

【详解】A．自发反应是 ΔG=ΔH－TΔS＜0，但并不是能较快进行的反应，故 A错误；

B．反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，该反应是 ΔS＜0，根据 ΔG=ΔH－TΔS＜0，说明

该反应的△H＜0，故 B正确；

C．反应的限度越大，说明平衡越向正反应方向进行，平衡时产物所占比例越高，故 C正确；

D．可逆反应不是吸热反应就是放热反应，若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变，故 D正确。

综上所述，答案为 A。

3. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-。下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡正向移动

B. 向水中加入少量固体 NaHSO4，平衡逆向移动

C. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，Kw增大

D. 将水加热至 90℃，平衡逆向移动

【答案】B

【解析】

【详解】A．向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，A错误；

B．向水中加入少量固体 NaHSO4，c(H+)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，B正确；

C．向水中加入少量 NH4Cl 固体，由于会发生水解反应，促进水的电离，平衡正向移动，但 Kw只随

温度的改变而改变，温度不变，Kw不变，C错误；

D．水的电离是吸热反应，将水加热，促进水的电离，平衡正向移动，D错误；

故选 B。

4. 下列方法中，可以使 0.10 mol/L CH3COOH 溶液中 CH3COOH 电离程度减小的是

A. 升温 B. 加水稀释

C. 加入少量氯化钠固体 D. 加入少量醋酸钠固体

【答案】D

【解析】

【详解】A.醋酸的电离是吸热的，加热 CH3COOH 溶液，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，A错误；

B.加水稀释 CH3COOH 的电离平衡正向移动，促进 CH3COOH 的电离，B错误；

C.少量 NaCl 固体加入，不能影响任何微粒的浓度，因此对 CH3COOH 电离产生不产生任何影响，C错误；

D.加入少量 CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO-)增大，CH3COOH 的电离平衡逆向移动，抑制 CH3COOH

的电离，CH3COOH 电离程度减小，D正确；

故合理选项是 D。

5. 常温下，与 0.01mol/LNaOH 溶液的 pH 相同的溶液是

A. 0.01mol/L 盐酸 B. 0.01mol/LBa(OH)2溶液 C. pH=12 的NaCN 溶液 D. 0.01mol/L 氨水

【答案】C

【解析】

【分析】氢氧化钠为强碱，常温下， 0.01mol/LNaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 0.01mol/L，溶液 pOH=2，

则pH=12；

【详解】A．盐酸为强酸，0.01mol/L 盐酸中氢离子浓度为 0.01mol/L，溶液 pH=2，A错误；

B．氢氧化钡为强的二元碱，0.01mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为 0.02mol/L，溶液 pH 不是 12，B

错误；

C．pH=12 的NaCN 溶液与 0.01mol/LNaOH 溶液的 pH 相同，均为 12，C正确；

D．氨水为弱碱性溶液，0.01mol/L 氨水中氢氧根离子浓度小于 0.01mol/L，溶液 pH 不是 12，D错误；

故选 C。

6. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。

下列说法中不正确的是

A. 反应的 ΔH＜0

B. 过程 b使用了催化剂

C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数

D. 过程 b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢

【答案】C

【解析】

【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反

应的 ΔH＜0，A正确；

B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程 b的活化能比过程 a的活化能低，因此可以

判断过程 b使用了催化剂，B正确；

C．催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，C错误；

D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小

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