北京市第四中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题含解析

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高三化学

Ⅰ卷选择题

可能使用的相对原子质：S-32 Pb-207

一、选择题(每小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分，共 42 分)

1. 第24 届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是

A. 板面——尼龙 B. 板芯——木材

C. 板底——聚乙烯塑料 D. 复合层——玻璃纤维

【答案】B

【解析】

【详解】A．尼龙是合成高分子材料，A错误；

B．木材主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；

C．聚乙烯是合成高分子材料，C错误；

D．玻璃纤维属于无机非金属材料，通常用作复合材料中的增强材料，D错误；

故选 B。

2. 下列说法正确的是

A. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D. 蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质

【答案】D

【解析】

【详解】A．轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析，重金属盐使蛋白质变性，故硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质

发生盐析，不是变性，故 A错误；

B．麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故 B错误；

C．植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故 C错误；

D．饱和硫酸钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小，从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物

理变化，是可逆过程，再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故

D正确；

故选 D。

3. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是

选

项

待检验离子检验试剂

A Fe3+ KSCN 溶液

B I-Cl2、淀粉溶液

C SO 稀盐酸、氯化钡溶液

D NH 浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．检验 Fe3+常用 KSCN 溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没

有发生氧化还原反应，A错误；

B．检验 I-可用 Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl 元素化合价降低，发生

氧化还原反应，B正确；

C．检验 SO 常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没

有发生氧化还原反应，C错误；

D．检验 NH 常用浓 NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价

均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；

故选 B。

4. 现有 HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。

酸电离常数(25℃)

HX Ka=10-9.2

H2Y Ka1=10-6.4 Ka2=10-10.3

H2Z Ka1=10-1.9 Ka2=10-7.2

下列说法正确的是

A. 在水溶液中结合 H+的能力：Y2->Z2-

B. NaHY 与NaHZ 两溶液混合反应的离子方程式为：HY-+HZ-=Y2-+H2Z

C. Na2Y溶液与过量 HX 反应的离子方程式：HX+Y2-=X-+HY-

D. 25℃时，浓度均为 0.1mol/L 的H2Y和H2Z溶液的 pH：H2Y<H2Z

【答案】AC

【解析】

【分析】根据酸的电离常数判断酸性的强弱，电离常数越大，酸性越弱，离子结合的过程和电离的过程刚

好相反，故可以通过判断电离程度的大小判断结合能力；利用离子在水中的反应判断离子的浓度大小，或

利用溶液的酸碱性判断离子的浓度大小；对于反应，利用强酸制弱酸的原理判断反应的可能性，及产物；

【详解】A．根据 HY-和HZ-

的

电离程度越大，则电离出的离子结合氢离子的能力越弱，因为 H2Y的Ka2小

于H2Z的Ka2，故 HZ-的电离程度比 HY-的大，故在水溶液中国结合氢离子的能力大小为：Y2->Z2-，A正确；

B．H2Z的一级电离常数大于 H2Y的二级电离常数，故 HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能发生，B错误；

C．根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为：HX>HY-，故根据相对

强的酸制相对弱的酸，C正确；

D．根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：H2Y<H2Z，故 pH：H2Y>H2Z，D错误；

故选 AC。

5. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用 0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL 浓度均为

0.100 mol·L-1HCl 和CH3COOH 的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. ①溶液中 c(H+)为0.200 mol·L-1

B. 溶液温度高低为①>③>②

C. ③点溶液中有 c(Cl-)>c(CH3COO-)

D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低

【答案】C

【解析】

【详解】A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误；

B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的

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