北京十四中2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题（解析版）

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北京十四中 2022—2023 学年度第一学期期中检测

高二化学测试卷

常用原子量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5

第一部分(选择题共48 分)

每小题只有一个选项符合题意(每小题 3分)

1. 下列属于弱电解质的物质是

A. NaCl B. NaOH C. H2SO4D. NH3•H2O

【答案】D

【解析】

【分析】弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质。

【详解】A．NaCl 在水溶液中完全电离，是强电解质，A错误；

B．NaOH 是强碱，在水溶液中完全电离，是强电解质，B错误；

C．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，是强电解质，C错误；

D．NH3•H2O是弱碱，在水溶液中不完全电离，是弱电解质，D正确；

故选 D。

2. 下列操作可以使水的离子积常数 Kw增大的是

A. 加热

B. 通入少量氯化氢气体

C. 通入少量氨气

D. 加入少量醋酸钠固体

【答案】A

【解析】

【详解】水的离子积常数 Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、

碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数 Kw增大，故选 A。

3. 室温下，对于 0.10 mol·L-1 的氨水，下列判断正确的是

A. 与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. 加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH-)变大

C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D. 其溶液的 pH=13

【答案】C

【解析】

【详解】A、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为： Al3+

+3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故 A错误；

B、加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以 c(NH4+)•c(OH-)减小，故 B错

误；

C、用 HNO3溶液完全中和后得硝酸铵溶液，硝酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故 C正确；

D、一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以 0.10mol•L-1 氨水的 pH 小于 13，故 D错误；

故选 C。

【点晴】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电

解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可。要熟悉弱电解质电离平衡的影响因素，如加入

水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。

4. 下列关于水的说法正确的是(　　)

A. 常温下正常雨水的 pH 为7.0，酸雨的 pH 小于 7.0

B. 将25℃纯水加热至 95℃时，增大

C. 将纯水加热到 95℃时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性

D. 向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离

【答案】B

【解析】

【详解】A．常温下正常雨水的 pH 为5.6，酸雨的 pH 小于 5.6，A不正确；

B．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，增大，B正确；

C．将纯水加热到 95℃时，水的离子积常数变大，c(H+)增大，pH 变小，C不正确；

D．向水中加入醋酸，将抑制水

的

电离，D不正确；

故选 B。

5. 用0.1000mol•L-1HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液。有关该实验说法中，不正确的是

A. 本实验可选用酚酞作指示剂

B. 用酸式滴定管盛装 0.1000mol•L-1HCl 溶液

C. 用未知浓度的 NaOH 溶液润洗锥形瓶 2~3 次

D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

【答案】C

【解析】

【详解】A．用 0.1000mol•L-1HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，滴定终点时生成 NaCl，溶液呈中性，

酚酞变色范围为 8.2~10，可选用酚酞作指示剂，A正确；

B．HCl 溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装 0.1000mol•L-1HCl 溶液，B正确；

C．用未知浓度的 NaOH 溶液润洗锥形瓶 2~3 次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标

准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误；

D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确；

故选 C。

6. 工业上处理含 CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为 S和CO2。已知：2CO(g)

+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下 2CO(g)+SO2(g)=S(s)

+2CO2(g)的ΔH等于

A. - 270 kJ/mol B. +26 kJ/mol C. -582 kJ/mol D. +270 kJ/mol

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】已知：① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol，根据盖

斯定律，将①－②，整理可得 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=- 270 kJ/mol，故合理选项是 A。

7. 溶液中存在如下平衡：。下

列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是

A. 升温 B. 加C. 加压D. 加水稀释

【答案】D

【解析】

【分析】可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法可使平衡逆向移动

【详解】A．该反应是吸热反应，升温，平衡向着正反应方向移动，溶液呈黄色，A项不符合题意；

B．加使得溶液中氯离子浓度增大，平衡向着正反应移动，溶液呈黄色，B项不符合题意；

C．加压只对有气体参与的反应有影响，C项不符合题意；

D．加水稀释后，溶液中离子浓度均下降，反应物的浓度下降得快，平衡向着逆方向移动，黄色溶液逐渐

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