云南省寻甸县民族中学2020-2021学年高二下学期期末教学质量监测化学试题含答案

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化学试题

（满分 300 分，考试用时 150 分钟）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分。答卷前，考生务必用

黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核

准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Na-23 Mn-55

Fe-56 Ni-59 C-12 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共 126 分）

一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

7．下列关于新冠病毒说法错误的是（　　）

A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶

B．N95 口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维

C．用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既耐低温，又耐强酸

D．用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

8．对苯二甲酸（）是合成涤纶的原料，下列说法正确的是（　　）

A．属于芳香烃

B．不能发生取代反应

C．1mol 对苯二甲酸与 2mol NaHCO3可完全反应

D．与氢气发生加成反应所得产物的分子式是 C8H16O4

9．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24 LCH3OH 中含有的原子数目为 6 NA

B．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为 2NA

C．1 mol Na2O2与足量的 H2O反应生成 O2时，转移的电子数目为 2NA

D．25℃时，1 L pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有 OH-数为 0.05 NA

10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．与 Al 反应能放出的溶液中：、、、

B．由水电离出的的溶液中：、、、

C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

D．的溶液中：、、、

11．锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽

车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，

反应为 2Zn+O2+4OH– +2H2O 2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是（　　）

A．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）

B．放电时，负极反应为 Zn+4OH- -2e-=[Zn(OH)4]2-

C．充电时，电解质溶液中 c(OH-)逐渐增大

D．充电时，电解质溶液中 K+向阴极移动

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项实验操作和现象结论

将2滴0.1mol·L-1 MgSO4溶液滴入 2mL 0.1mol·L-1 NaOH

溶液中充分反应，再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液，出现

蓝色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]＜

Ksp[Mg(OH)2]

B向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀蛋白质发生了盐析

C将乙醇和浓H2SO4混合加热产生的气体通入酸性KMnO4

溶液，溶液褪色

乙醇发生消去反应

生成乙烯

D向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加

NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉部分水解或未水解

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电

子数等于 X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于 W、X、Y原子的电子数之和，

Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。W、X、Y三种元素组成的一种化

合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．W没有负化合价

B．Z的单质通入 SO2的水溶液中，漂白效果更好

C．X在短周期元素中金属性最强

D．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物

26．（15 分）以红土镍矿（主要成分为 NiO、FeO、Fe2O3、MgO 和SiO2等）为原料制备

Ni(OH)2的工艺流程如图：

饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液

（1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施（写一条即可）。滤渣 1的成分为

（填化学式）。

（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为，若用NaClO

代替H2O2溶液，使转化为，则需NaClO 至少为________mol。

（3）MgO 的作用是调节溶液 pH 使Fe3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液 pH 的范围是

。

金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ni2+

开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.9

沉淀完全的 pH 8.3 2.8 10.9 8.9

（4）“沉镁”是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是

。

（5）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是。室温时，若“沉

镍”后的滤液，则滤液中 PH>_______。（

）

27．（14 分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与

Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。

已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成 SnO2·xH2O，在潮

湿的空气中发烟。

③SnCl2中的 Sn2+易被氧化为Sn4+。

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