新疆北屯高级中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试卷【精准解析】

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新疆北屯高级中学 2020-2021 学年高二上学期 10 月月考

化学试题

1. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A. 图中 a、b曲线可分别表示反应 CH2=CH2(g)+H2(g)== CH3CH3(g)　 ΔH<0，使用和未使用催

化剂时反应过程中的能量变化

B. 已知 S(s)+O2(g)==SO2(g)　ΔH1、S(g)+O2(g)==SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C. 同温同压下，反应 H2 (g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同

D. 在一定条件下，某可逆反应的 ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能

大100 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

【详解】A. 从图中可知，反应为吸热反应，即 CH2=CH2(g)+H2(g)== CH3CH3(g)ΔH>0，故 A

不正确；

B. 前一反应 S(s)与O2(g)反应、后一反应 S(g)与O2(g)反应，因后一反应 S的能量高，燃烧放

出的热量多，但由于 ΔH 为负值，所以 ΔH1>ΔH2，B不正确；

C. 光照和点燃只是引发反应的条件，不影响反应 H2 (g)+Cl2(g)==2HCl(g)的ΔH，C不正确；

D. 在一定条件下，某可逆反应的 ΔH=+100 kJ·mol-1，即反应物比生成物能量低 100 kJ·mol-1，

从而得出该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol-1，D正确。

故选 D。

2. 已知在 1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方

程式正确是（）

A. H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-484 kJ/mol

C. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝+242 kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝+484 kJ/mol

【答案】A

【解析】

【详解】 A．氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，

ΔH=+242 kJ/mol，故 A正确；

B．根据题意可知，生成的水应该为气态，而不是液态，故 B错误；

C．氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时焓变符号为负，故 C错误；

D．氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时焓变符号为负，故 D错误；

故答案选 A。

3. 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol

若使 0.5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )kJ

A. Q1+Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)

C. 0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

【答案】D

【解析】

【分析】

利用盖斯定律及 3个已知热化学方程式求出乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式，再求出

0.5mol 乙醇液体完全燃烧放出的热量。

【详解】已知：① H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol；② C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/mol；

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol；依据盖斯定律：①×3−②+③ 得到：

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−(3Q1−Q2+Q3)kJ/mol，所以 0.5mol 乙醇液体完全燃烧，

并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为(1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3)kJ；

故选：D。

4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B. 高温比常温有利于 NH3的合成

C. 含酚酞的 Na2CO3溶液，加热红色变深

D. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅

【答案】B

【解析】

【详解】A．氯水中存在：Cl2+H2O HClO+HCl，2HClO 2HCl+O2，故黄绿色的氯水

光照后 HClO 浓度减小，导致平衡正向移动，Cl2浓度减小，故溶液颜色变浅，能用勒夏特列

原理解释，A不合题意；

B．已知工业合成氨的反应正反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，不利于氨气的

合成，采用高温条件主要是考虑反应速率和催化剂活性问题，故不能用勒夏特列原理解释，

B符合题意；

C．Na2CO3溶液由于碳酸根水解呈碱性使酚酞变红，且水解反应为吸热反应，故加热促进水

解反应，故碱性增强，含酚酞的 Na2CO3溶液，加热红色变深，能用勒夏特列原理解释，C不

合题意；

D．2NO2N2O4，增大压强即压缩体积，NO2浓度增大颜色变深，后由于正反应是气体体

积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，导致 NO2的浓度又减小，颜色变浅，故红棕色的

NO2加压后颜色先变深后变浅能用勒夏特列原理解释，D不合题意；

故答案为：B。

5. 反应 mA(s) + nB(g) ⇌ eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)

与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述不正确的是 (　　)

A. 化学方程式中 n > e+f

B. 达到平衡后，若升温，平衡左移

C. 到平衡后，加入催化剂 C%不变

D. 达到平衡后，增加 A的质量有利于平衡向右移动

【答案】D

【解析】

【分析】

根据图象知，升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应；增大压强，C的含

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