陕西省西安市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题【精准解析】

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市一中 2020-2021 学年度第一学期

高二化学月考试题

相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cu-64 Zn-65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 60 分）

1. 10mL 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率

但又不影响氢气生成的是

A. K2SO4B. H2SO4C. CuSO4D. Na2CO3

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．加入 K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，但氢离子总量不变，

故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故 A正确；

B．加入稀硫酸溶液，酸浓度增大，反应速率加快，且生成的氢气增多，故 B错误；

C．Zn 可以置换出 Cu，锌和铜构成原电池，加快反应速率，故 C错误；

D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故 D

错误；

故选 A。

【点睛】明确影响反应速率的因素是解题关键，为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降

低氢离子浓度，但又不影响生成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变，而 C选项

中构成原电池，加快反应速率，D选项中碳酸钠反应消耗氢离子，生成氢气的总量减少。

2. 在一密闭容器中充入一定量的 N2和O2，在电火花作用下发生反应 N2＋O22NO，经测

定前 3 s 用N2表示的反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1，则 6 s 末NO 的浓度为（）

A. 1.2 mol·L－1B. 大于 1.2 mol·L－1

C. 小于 1.2 mol·L－1D. 不能确定

【答案】C

【解析】

【详解】随反应进行 N2浓度降低,反应速率降低,故3s-6s 内N2的速率小于 0.1 mol/(L·s)，即 6s

内N2的速率小于 0.1 mol/(L·s) ，速率之比等于化学计量数之比,故v(NO) 小于 2×0.1=0.2

mol/(L·s)，故 6s 末NO 的浓度小于 6×0.2=1.2 mol/L ，C正确；

综上所述，本题选 C。

3. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）。

A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

【答案】B

【解析】

【详解】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，

但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，A项错误；

B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正

反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B项正确；

C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不

变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C项错误；

D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平

衡不发生移动，D项错误。

本题选 B。

【点睛】。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反

应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、

溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度

大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程

度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析

解决问题。工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。

4. 已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出 H2的速率最快的是（表中的物

质均为反应物）

编号

金属（大小、形状相同的粉末）物

质的量

酸的浓度及体积反应温度/℃

A Mg 0.1 mol 3 mol/L 的硝酸10 mL 60

B Mg 0.1 mol 3 mol/L 的盐酸 10 mL 30

C Fe 0.1 mol 3 mol/L 的盐酸 10 mL 60

D Mg 0.1 mol 3 mol/L 的盐酸 10 mL 60

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

【详解】Mg 与硝酸反应不会产生氢气，A错误；C、D的反应中 Mg 比Fe 活泼，C中反应速率

快；B、D反应条件中， D 的温度高于 B，D反应速率快，所以放出氢气最快的是 D，答案选

D。

5. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A. 反应过程可表示为 A + BC,（反应物）— →[A∙∙∙B∙∙∙C],（过渡态）— →AB + C,（生成物）

B. E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C. 正反应的热效应ΔH = E1 – E2 < 0，所以正反应为放热反应

D. 此图中逆反应的热效应ΔH = E1 – E2 < 0，，所以逆反应为放热反应

【答案】D

【解析】

【详解】A选项，反应时 BC 断键，A∙∙∙B 形成化学键，因此过程可表示为 A + BC,（反应

物）— →[A∙∙∙B∙∙∙C],（过渡态）— →AB + C,（生成物），故 A正确；

B选项，E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能，E2为逆反应的活化

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