陕西省汉中市部分高中2020-2021学年高二上学期质量检测（二）（12月月考）化学含答案

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2020－2021 学年度第一学年度质量检测

高二化学试题(二)

考生注意：本试卷分第 I卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间 90 分

钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。

第I卷(选择题共48 分)

一、选择题(本大题共 16 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 48 分)

1.在太空中发现迄今已知最大钻石的直径是 4000 公里，重达 100 亿万亿万亿克拉。下列关于

金刚石的叙述中正确的是

A.含1 mol C 的金刚石中的共价键为 4 mol

B.金刚石和石墨是同分异构体

C.C(s，石墨) C(s，金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定

D.石墨转化为金刚石是化学变化

2.下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成 1 mol H2O均会放出 57.3 kJ 的热量

C.NH4Cl 固体与 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断 2CO2(g)＋3H2O(g)＝C2H5OH(l)＋3O2(g)是吸热反应还是放热反应

3.下列叙述中正确的是

A.1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热

B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C. 和 “互为同系物

D.Fe(OH)3胶体和 FeSO4溶液均能产生丁达尔效应

4.一定条件下，可逆反应 C(s)＋CO2(g) 2CO(g) △H>0，达到平衡状态，进行如下操作：

① 升高反应体系的温度 ②增加反应物 C的用量

③ 缩小反应体系的体积 ④减少体系中 CO 的量

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④

5.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

A.用托盘天平称量食盐的质量为 12.35 g

B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 20.00 mL

C.用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的 pH 为11.5

D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏

6.一定温度下恒容容器中，可逆反应 2HI(g) I2(g)＋H2(g)达到平衡状态的标志是

① 单位时间内生成 n mol H2的同时生成 2n mol HI

② 单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol I2

③用HI、I2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：1：1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的压强不再改变的状态

A.①④ B.①④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤

7.反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4＋(s)＋4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反

应速度变快的是

① 体积不变，增加 Fe 的量；②体积不变，增加 H2O的量；③体积不变，充入 N2使压强增大；

④压强不变，充入 N2使体积增大

A.①②③ B.②④ C.②③ D.②

8.下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是

A.常温时 0.1 mol/L 乙酸溶液的 pH＝3

B.常温时 0.1 mol/L 的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝

C.0.1 mol/L 的乙酸溶液与同体积 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液恰好反应

D.0.1 mol/L 乙酸溶液的导电性比 0.1 mol/L 盐酸弱

9.25℃时，向 10 mL pH＝12 的某碱溶液中加入 10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试

液，溶液变红，则此碱一定是

A.弱碱 B.一元强碱 C.多元强碱 D.任何碱

10.下列方程式书写正确的是

A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O 2H3O＋＋CO32－

B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

11.25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中 c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1时，有气体产生，而当

溶液中 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为

A.HCO3－、Na＋、Al3＋、NO3－ B.Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

C.Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－ D.Na＋、MnO4－、NO3－、S2－

12.利用I2O5可消除 CO 污染，其反应为 I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)。不同温度下，向

装有足量I2O5固体的 2L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数 φ(CO2)随时

间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b 点时，CO 的转化率为 20%

B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C.b 点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D.0 到0.5 min 反应速率 v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1

13.已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(Xn－1)。298K 时，几种物质的 Ksp 如下表：

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正

确的是

A.图中x代表AgCl 曲线，z代表AgSCN 曲线

B.298K 时，在 Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的溶液中，滴入少量 0.1 mol/L 的

AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C.298K 时若增大 A点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D.298K 时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数 K＝2.0×1012

14.25℃时，等体积混合 0.10 mol/L 盐酸和 0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后，溶液的 pH 值等于

A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0

15.已知：① CH3COOH 和CH3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为4.7；②用等物质

的量的 HCN 和NaCN 配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na＋)，则下列说法不正确的是

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