陕西省汉中市2021届高三年级第一次模拟化学试题

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汉中市 2021 届高三年级教学质量第一次检测考试

化学

注意事项：

1．试题分第 I卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）。满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。

3．选择题答案用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5mm 黑色签字笔

在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）

一、选择题（1～14 题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是（）

A．华为公司自主研发的“麒麟 9000 芯片”需要以高纯度的硅为原料

B．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物

C．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同

D．将生活垃圾焚烧，减少对人类生活的影响

2．用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

A B C D

实验

装置

实验

目的

除去 Fe(OH)3胶体中

混有的 NaCl 溶液制备并收集少量 NO2

实验室灼烧

Na2CO3·10 H2O

测定中和反应的

反应热

3．下列有关化学用语表达正确的是（）

A．二硫化碳的结构式 S=C=S

B．23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 8:7

C．HCl 的电子式为：

D．结构示意图为

的阴离子都不能破坏水的电离平衡

4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24L CCl4含有的分子数为 0.1NA

B．8g 甲醇中含有的 C－H键数目为 NA

C．22.4L（标况下）NO 与0.5mol O2混合充分反应，最后得到 NO2分子数小于 NA

D．常温下，pH＝13 的Ba(OH)2溶液中含有 OH－数目为 0.1NA

5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质 X，发现铜粉逐渐溶解，请问 X不可能是（

）

A．Fe2(SO4)3 B．HCl C．H2O2 D．KNO3

6．将 H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如图所示

（CuS 不溶于水）。下列说法错误的是（）

A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸

B．过程②中，发生反应的离子方程式为：

S2－＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋

C．过程③中，标准状况下 11.2L O2参加反应转移 2mol 电子

D．在②中 Fe3＋作氧化剂，在③中 Fe3＋是氧化产物

7．W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的

最外层电子数是次外层的 3 倍，X－、Y＋具有相同的电子层结

构， Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Y＞Z＞X＞W

B．简单氢化物的沸点：W＞X＞Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z

D．W、X 可分别与 Y 形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同

8．下列离子方程式书写正确的是（）

A．将过量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H＋

B．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．NaHCO3 溶液水解：HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋

D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

9．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入 0.10mol COCl2，发生反应

COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见

下表，下列说法正确的是（）

t/s 0 2 4 6 8

n(Cl2)/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040

A．反应在前2s 的平均速率 v(COCl2)＝0.015mol·L－1·s－1

B．平衡后，温度不变再充入一定量 COCl2，该反应的化学平衡常数减小

C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的△H<0

D．平衡后向上述容器中再充入 0.10 mol COCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率减小

10．分子式为 C7H14O的有机物，含有六元环状结构且能与 Na 反应放出 H2的化合物，其可能的

结构有（）

A．5种 B．4种 C．3种 D．2种

11．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性： Co2O3 > Cl2

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡

在饱和食盐水中，一段时间后滴加

几滴 K3[Fe(CN)6]溶液

无明显现象锌对铁依然具有保护作用

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL 2mol/L 的KI 溶液与 1mL

1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后

滴加KSCN 溶液

溶液颜色变红 KI 与FeCl3的反应

具有可逆性

12．我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作时，复合膜（由 a、b膜复合而

成）层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1

时，Zn—CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A．闭合K1时，H＋通过 a膜向 Pd 电极方向移动

B．闭合K1时，Zn 表面的电极反应式为 Zn＋4OH－－2e－＝ Zn(OH)42－

C．闭合K2时，Zn 电极与直流电源正极相连

D．闭合K2时，在 Pd 电极上有 CO2生成

13．工业以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能

的磁性材料碳酸锰（MnCO3），其工业流程如图。下列说法错误的是（）

A．浸锰过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：

Fe2O3＋SO2＋2H＋＝2Fe2＋＋SO42－＋H2O

B．过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为 Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋

C．滤渣 II 的主要成分含有 Fe(OH)3

D．过滤II 所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为：

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