陕西省宝鸡市渭滨中学2021届高三上学期第三次月考化学试卷【精准解析】

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渭滨中学 2021 届高三第三次月考

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27

P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Cr：52 Se：79 Ba：137

一、选择题(共20 小题)

1. 化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是( )

A. 过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B. 氯化铁用于净水

C. 铝热反应用于焊接铁轨 D. 铝罐车用作运输浓硫酸

【答案】B

【解析】

【分析】

在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在应用过程中没有电子转移，其特征是没有元

素化合价变化，据此分析解答。

【详解】A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由−1 价变为−2 价和 0

价，所以该反应为氧化还原反应，故 A不符合题意；

B．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没

有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故 B符合题意；

C．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由 0价变为＋3价，Fe 元素的化合价由正价

变为 0 价，所以属于氧化还原反应，故 C不符合题意；

D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原

反应，故 D不符合题意；

故答案选 B。

2. 下列说法不正确的是( )

A. 利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂

B. 煤的干馏是化学变化，煤的气化与液化是物理变化

C. 纤维素属于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖

D. 石油裂解是深度裂化，其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化工原料

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．肥皂的主要成分为硬脂酸钠，油脂的碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠，为

皂化反应，可用于制备肥皂，故 A正确；

B．煤的气化可生成一氧化碳和氢气，液化可生成甲醇，都为化学变化，故 B错误；

C．纤维素为多糖，相对分子质量较大，为天然高分子化合物，可水解生成葡萄糖，故 C正

确；

D．裂解为深度裂化，目的是得到乙烯、丙烯等基本化工原料，故 D正确；

故选：B。

3. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2的原理为

ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是（）

A. 该制备反应中，H2O2是还原剂

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1

C. 生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D. 制备过程中，混合液的 pH 降低

【答案】C

【解析】

【分析】

该制备反应的离子方程式为 2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O。

【详解】A.该反应中，ClO2中Cl 的化合价由+4 降低到 ClO2-中的+3 价，ClO2做氧化剂，H2O2

中的氧的化合价由-1 价升高到 0 价，H2O2做还原剂，A项正确；

B.从配平的方程式可以看出，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1，B项正确；

C.生成 1mol O2时，转移 2mol 电子，所以生成 0.5mol O2时，转移 1mol 电子，C项错误；

D.反应消耗 OH-，故随着反应进行，混合液的 pH 降低，D项正确。

故选 C。

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、

B. 能溶解 Al(OH)3的溶液：Na+、K+、Cl-、

C 无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、

D. 1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量的 H+，H+与选项离子之间不能发生任

何反应，可以大量共存，A符合题意；

B．能溶解 Al(OH)3的溶液可能显酸性也可能显碱性。在酸性溶液中，H +、会发生反应

产生 H2SiO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；且Al3+、会发生盐的双水解反

应产生 Al(OH)3沉淀、CO2气体，也不能大量共存，C不符合题意；

D．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合

题意；

故合理选项是 A。

5. 下列离子方程式不正确的是( )

A. Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO =9Fe3++NO↑+14H2O

B. 用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使SO 完全沉淀：2Ba2++NH +Al3++2SO

+4OH﹣=Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

D. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO =CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．Fe3O4与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 3Fe3O4+28H++NO

═9Fe3++NO↑+14H2O，故 A正确；

B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，

反应的离子方程式为 4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故 B正确；

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使SO 完全沉淀，反应生成氢氧化铝、一水

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