陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期期末考试化学

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宝鸡市金台区 2020—2021 学年度第二学期期末

质量检测题

高二化学（选修三）

2021.6

注意事项：

1．本试卷共 4 页，答题纸 2 页，考试时间 90 分钟，满分 100 分。

2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。

3. 第Ⅰ部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第Ⅱ部

分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。

4. 考试结束后，只需交回答题纸。

可能用到的原子量：C-12 O-16 Si-28

一、选择题（本题共 20 小题，每小题只有一个答案符合题意，1-10 每小题 2分，11-20 每

小题 3分，共 50 分）

1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

A. K+ 1s22s22p63s23p6 B. As 1s22s22p63s23p63d104s24p3

C. N3- 1s22s22p6D. Cr 1s22s22p63s23p63d44s2

2. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )

A. 分子间作用力是一种较弱的化学键

B. 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

C. 分子间作用力对分子晶体的熔、沸点有影响

D. 稀有气体分子间存在分子间作用力

3. 下列物质的分子中既有 σ键，又有 π键，并含有非极性键的是( )

HCl H① ② 2O N③2 H④2O2 C⑤2H4 C⑥2H2

A. ①②③ B. C. ③④⑤⑥ ①③⑥ D. ③⑤⑥

4. 根据下表所列键能数据判断下列分子中最不稳定的是( )

化学键 H―H H―Cl H―Br Cl―Cl Br―Br

键能（ KJ•mol-

1）

436 431 299 247 193

A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2

5. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是( )

A. NH3和H2S B. PCl5和HCl C. CH4和H2O D. HCN 和BF3

6. 用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )

A. CS2为V形 B. HCN 为V形 C. 为正四面体形 D. PCl3为平面三角形

7. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是( )

A. 密度大小 B. 容易导电 C. 延展性好 D. 易导热

8. 下列主族元素氢化物的沸点依次升高的是( )

A. 第IVA 族 B. 第VA 族 C. 第VI 族 D. 第VIIA 族

9. 在某晶体中，与某一种微粒 x距离最近且等距离的另一种微粒 y 所围成的空间构

型为正八面体型(如图)。该晶体可能为( )

A. NaCl B. CsCl C. CO2 D. SiO2

10. 已知 C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于

C3N4晶体的说法正确的是( )

A. C3N4晶体是分子晶体

B. C3N4晶体中 C—N键长比金刚石中 C—C 要长

C. C3N4晶体中每个碳原子连接 4个氮原子，每个氮原子连接 3个碳原子

D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

11. 下列关于晶格能的说法中正确的是( )

A. 晶格能指形成 1mol 离子键所放出的能量

B. 晶格能指破坏 1mol 离子键所吸收的能量

C. 晶格能指 1mol 离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子

晶体时所放出的能量

D. 晶格能的大小与晶体的熔点，硬度无关

12. 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判

断KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是( )

A. KCl > NaCl > BaO > CaO B. NaCl >KCl > CaO > BaO

C. CaO > BaO > KCl > NaCl D. CaO > BaO > NaCl > KCl

13. 下列晶体性质的比较中，错误的是( )

A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：NH3>PH3

C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

14. 下列说法正确的是( )

A. CaCl2晶体中存在共价键

B. H2SO4溶于水能电离出 H+和，所以硫酸是离子化合物

C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

15. 下列说法错误的是( )

A. ns 电子的能量不一定高于(n―1)p电子的能量

B. 基态 C原子的电子排布式 1s22s22p2

C. 电子排布式(21Sc) 1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D. 电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理

16. 下列说法正确的是( )

A. 冰融化时，分子中 H—O键发生断裂

B. 卤化物 CX4 (X 代表卤素)中，从 F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸

点也逐渐升高

C. 由于 H—O 键比 H—S键牢固，所以水的熔沸点比 H2S高

D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

17. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )

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