山西省运城市高中联合体2020-2021学年高二上学期12月阶段性测试 化学含答案

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运城市高中联合体高二 12 月份调研测试
化学
考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选修四第一章至第四章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是
符合题目要求的)
1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH＝3的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
B.透明的溶液中：K＋、Na＋、SO42－、MnO4－
C. ＝10－12 的溶液中，NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
D.由水电离的 c(OH－)＝1×10－14 mol/L 的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Al3＋
2.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容
器中，将 CO 和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，
反应前 CO 物质的量为 12 mol，平衡后 CO 物质的量为 10 mol。下列说法正确的是
A.升高温度，CO 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B.反应前 H2S物质的量为 7 mol
C.通入 H2S后，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.达到平衡后，再充入 4 mol H2S和2 mol H2，平衡不移动
3.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O；② 3I2＋3HSO3－＋3H2O＝6I－＋3SO42－＋9H＋。当反应进行
到15 min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来
解释生物钟现象、下列有关说法错误的是
A.上述两个反应中，反应速率较快的是②
B.时钟反应的快慢由反应②决定
C.在整个反应过程中，起催化作用的物质是 KI
D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
4.下列溶液中，一定呈中性的是
A.c(H＋)、c(OH－)均为 6.0×10－8 mol·L－1的溶液
B.由非电解质溶于水得到的溶液
C.等体积、等物质的量浓度的强酸溶液与强碱溶液反应得到的溶液
D.常温下将 pH＝4的盐酸稀释1000 倍所得到的溶液
5.下列叙述正确的是
A.用水稀释0.01 mol·L－1的氨水，则溶液中 减小
B.pH＝5的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，二者的pH 仍相等
C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断
电离出 H＋，反应速率比盐酸大
D.两种氨水的 pH 分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2>10c1
6.常温下，取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以5：3体积比相混合，忽略混合时体积的变化，
所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为
A.0.04 mol·L－1 B.0.05 mol·L－1 C.0.017 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1
7.如图表示水中 c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断正确的是
A.M 区域内任意点均有 c(H＋)>c(OH－)
B.两条曲线间任意点均有 c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
C.XZ 线上任意点均呈中性
D.图中T1>T2
8.下列判断中，正确的是
A.加水稀释CH3COONa 溶液，溶液中 CH3COO－水解程度减小
B.已知 25℃时NH4CN 显碱性，则25℃时的电离常数Kb(NH3·H2O)>Ka(HCN)
C.NaHCO3和NaHSO4等能促进水的电离
D.泡沫灭火器的灭火原理：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－
9.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是
①Fe2(SO4)3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④MgCl2 ⑤Na2SO3 ⑥CuSO4
A.①③ B.①⑤ C.①⑥ D.②⑥
10.已知：H2A为二元弱酸，常温下 0.1 mol·L－1 NaHA 溶液 pH<7，说法正确的是
A.溶液中：c(Na＋)＝c(HA－)
B.溶液中：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C.溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
D.溶液中加入少量 NaOH 溶液发生反应：H＋＋OH－＝H2O
11.25℃时，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液。溶液中
H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.图中Y曲线表示C2O42－的物质的量分数随pH 的变化
B.由图可知，H2C2O4的K2＝10－1.2
C.加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液中 c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)
D.a 点对应的溶液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(C2O42－)
12.在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－ △H<0 中，能使c(Ca2＋)减小，而使 c(OH－)增大的
是
A.加入少量 CuCl2固体 B.加入少量 NaCl 固体
C.加入少量 K2CO3固体 D.升高体系温度
13.已知：25℃时CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，CaF2的Ksp＝2.7×10－11。现将浓度为 2×10－4 mol·L－
1的Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是
A.CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强
B.CaCO3与水形成饱和溶液，再加 CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp 将增大
C.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体
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