山西省阳泉市2021届高三上学期期末考试理科综合化学试题含答案

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阳泉市 2021 届高三上学期期末考试

理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ge 73 Te 128

7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A．将“84 消毒液”与 75％的酒精混合使用，消毒效果更好

B．N95 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，分子式为(CH3CH=CH2)n

C．“煤改气”可以减少 SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战

D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

8．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．环己烯（）分子中的所有碳原子共面

C．二环己烷（）的二氯代物有 6种结构（不考虑立体异构）

D．分子式为 C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有 9种（不考虑立体异构）

9．我国科技工作者提出的一种 OER(氧气析出反应)机理如图所示｡下列说法错误的是

A．物质 M不能改变 OER 反应的趋势

B．每一步反应过程都是氧化还原反应

C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成

D．该总反应方程式为

10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

A向氯水中加入碳酸钙粉末有气体生成

酸性：

HClO

＞H2CO3

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满

CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白

烟，瓶内有黑色颗粒产

生

CO2具有

氧化性

C向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量铁

粉，振荡，加 1滴KSCN 溶液

黄色逐渐消失，加

KSCN 溶液颜色不变

还原性：

Fe＞Fe2+

向2支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管

中分别加入 2滴相同浓度的 NaCl 和NaI 溶

液

一支试管中产生黄色沉

淀，另一支中无明显现

象

Ksp(AgI)＜

Ksp(AgCl)

11．X､Y､Z､W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，

X、Z、W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图。下列叙述正确的是

A．W的氧化物的水化物为强酸

B．X与W形成的溶剂可溶解硫

C．最简单氢化物的沸点: X > Y

D．Z与W形成的化合物仅含离子键

12．我国科技工作者设计了一种电解装置,能合成氨及硝酸，实现高效人工固氮,原理如图

所示。下列说法正确的是

A．催化电极a的电势比催化电极b的电势高

B．若N2得到6mol e-，有 6molH+向电极b迁移

C．负极区的电极反应为 N2-10e-+6H2O=2NO3-

+12H+

D．理论上 1molN2参与反应转移的电子数为 3.75NA

13．H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4溶液中滴加 KOH 溶液，混合溶液中离子

浓度与 pH 的关系如图所示，其中y=

c(H2C2O4)

c(HC2O4

−)

或

c(HC2O4

−)

c(C2O4

2−)

。下列说法正确的是

A．直线 I表示的是

c(HC2O4

−)

c(C2O4

2−)

与pH 的变化关系

B．图中纵坐标应该是 a=1.27 ，b=4.27

C．c(K+) =c(HC2O4-)+ c(C2O42-)对应 pH =7

D．c(

HC2O4

−

)>c(

C2O4

2−

)>c(H2C2O4)对应 1.27 <pH <4.27

26.（14 分）N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。请回答下列问题：

（1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，请写出该反应的化

学方程式： ▲ 。

（2）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。

在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图 1所

示。该反应的正反应

ΔH

▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”，下同），p2 ▲

p1。

（3）已知一定温度和压强下，N2H4(g)

N2(g)＋2H2(g) △H1； N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H2。则相同条件下，反应 7N2H4(g)

8NH3(g)＋3N2(g)＋

2H2(g)的△焓变H= ▲ △（用 H1△、H2表示）。

（4）向 1L 恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在 30℃、Ni－Pt 催化剂作用下发生

反应 N2H4(g)

N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中(用y表示)与时间的关系

如上图 2所示。0～4.0 min 时间内H2的平均生成速率v(H2)＝ ▲

mol/(L·min)；该温度下，反应 I的平衡常数K＝ ▲ 。

（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极

的电极反应式为 ▲ ；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以 NiSO4溶液为

电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g 时，

至少消耗肼的质量为 ▲ g。

27．(14 分) 苯胺（）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和 NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

② 用硝基苯制取苯胺的反应原理： +3Sn+12HCl



+3SnCl4+4H2O

③ 有关物质的部分物理性质见下表：

I．比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是 ▲ 。

Ⅱ. ．制备苯胺

往图 1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸（过量），

置于热水浴中回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量

50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。

（2）图 1 中冷凝管的进水口是 ▲ （填“a”或“b”）。

（3）滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为 ▲ 。

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