山西省阳泉市2020-2021学年高二上学期期末考试化学（理科）试题含答案

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阳泉市 2020~2021 学年度第一学期高二化学理科

期末试题

一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题

意)

1.人类生存离不开能量。下列反应不能释放能量的是

A.甲醇燃烧 B.石灰石制生石灰

C.盐酸和氢氧化钠反应 D.钠溶于水

2.25℃、101kPa 时，甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

H=Q 下列有关说法正确的是

A.Q 值一定小于零 B.Q 就是甲烷的燃烧热

C.甲烷燃烧的△H是定值 D. △H永远大于零

3.已知：(1)C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

(2)2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

则C(s)+ O2(g)= CO(g)的 △H等于

A.172.5 kJ/mol B.-172.5 kJ/mol C.-110.5 kJ/mol D.110.5

kJ/mol

4.某化学兴趣小组用 50mL 0.50mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的氢氧化钠溶液在右

图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应放出的热量计算中和热。下列说法不正确的

是

A.此装置缺少两件仪器

B.这样测得的中和热的值会偏小

C.一次完整实验至少要测 4个温度值

D.实验应重复做三次

5.将N2和H2置于容积为 2L 的恒容密闭容器中，发生反应 N2+3H2 2NH3，反应进行

到4s 末，测得 N2为0.5mol, H2为0.4mol，NH3为0.1mol。下列说法正确的是

A.N2的反应速率为 0.0625mol·(L·s)-1 B. H2的反应速率为 0.05mol·(L·s)-1

C.NH3的反应速率为 0.025mol·(L·s)-1 D. NH3的反应速率为 0.75mol·(L·min)-1

6.一定温度下密闭容器中，不能说明反应 2NO2(g) N2O4(g)已达到平衡状态的的是

A.各物质浓度不再改变 B.容器内颜色不再改变

C.容器内压强不再改变 D.v(NO2)耗=2v(N2O4)生

7.向5mL 0.005mol/L 的FeCl3溶液中加入 5mL 0.01mol/L 的KSCN 溶液，溶液呈红色。

反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（红色）。下列操作能使溶液红色

加深的是

A.加水稀释 B.滴加 0.5mol/L 的KSCN 溶液

C.滴加 NaOH 溶液 D.加入少量铁粉

8. 对已达到化学平衡的反应 2X(s)+Y(g) 2Z(g)，增大容器体积，下列有关叙述正确

的是

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

D.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

9.下列有关反应进行方向的说法正确的是

A.能自发进行的反应，焓变一定小于零

B. △H﹤0, △S﹥0的反应在任何条件下都能自发进行

C.过程的自发性只用于判断过程的方向

D. △H﹥0, △S ﹥0 的反应不可能自发进行

10. 25℃时，下列事实不能说明 HF 是弱酸的是

A.0.1 mol·L－1 的氢氟酸溶液 pH﹥1 B.升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强

C.氢氟酸溶液中含有 HF 分子 D.稀氢氟酸溶液的导电能力弱

11.水的电离过程为 H2O H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为 KW(25℃)＝1.0×10

－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是

A.在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－) B.c(OH-)随温度的升高而升高

C.温度越高，水的 pH 值越小 D.水的电离是吸热的

12. 25℃时，某溶液中水电离出的 c(H＋)=10－11。下列有关叙述一定不正确的是

A.溶液 pH=11 B.溶液中存在水解

C.溶液显酸性 D.是强酸强碱正盐溶液

13.常温下，将 pH=a 的氨水稀释到原体积的 100 倍，下列有关说法不合理的是

A.NH3·H2O的电离平衡向右移动 B.溶液中 c(OH－)增大

C.溶液中 c(H＋)增大 D.稀释后 pH﹥a-2

14.常温下，pH＝2 的氯化铁溶液、pH＝2 的硫酸溶液、pH＝12 的氨水溶液和 pH＝12

的碳酸钠溶液中，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大

小比较正确的是

A.a＝d﹥b＝c B.a＝d﹥c﹥b C.b＝c﹥a＝d D. b＝c﹥a﹥d

15.常温下，0.1mol/L CH3COOH 溶液体积为 V1，等浓度的 NaOH 溶液体积为 V2，两者

混合后溶液 pH＝7。下列有关混合溶液的说法正确的是

A.V1=V2 B.c(Na+)﹥c(CH3COO-)

C.c(Na+)=c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.1mol/L

16.下列水解反应的离子方程式书写正确的是

A.Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+ B.HS−+H2O S2- +H3O+

C.CO32- +2H2O H2CO3+2OH− D.NH4++H2O NH3·H2O+H+

17.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A.电流从铜电极通过导线流向锌电极

B.盐桥中的阴离子向 CuSO4溶液中迁移

C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D.铜电极上发生的电极反应是 2H++2e-=H2↑

18.中国首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命，可采用两种保

护方法：①舰体镶嵌一些金属块；②航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是

A.方法 1叫外加电流的阴极保护法 B.方法 1中金属块可能是锌、锡和铜

C.方法 2中舰体连接电源的负极 D.方法 2叫牺牲阳极的阴极保护法

19.下列关于用惰性电极电解 NaCl 溶液的叙述正确的是

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若向阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色

C.若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

20.甲烷燃料电池常以熔融氢氧化钠为电解质。下列叙述不正确的是

A.每反应 1mol 甲烷就有 8mol 电子通过电路

B.随着反应进行负极附近 pH 值会减小

C.负极反应为 CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-

D.电池总反应为 CH4+2O2=CO2+2H2O

二、填空题（本题包括 4小题，共 34 分）

21.(8 分)水煤气变换[CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于

合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。反应历程如右图所示。

已知：①H2(g)+O2=H2O(g) △H =-241.8kJ/mol

②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283.0kJ/mol

回答下列问题：

（1）该反应是 ▲ (填“吸热”或“放热”) 反应，反应的 △H =

▲ kJ/mol。

（2）若加入催化剂，下列说法正确的是 ▲ 。

a.降低了反应的 ΔH b.反应 i和ⅱ活化能都有可能降低

c.反应速率加快 d.反应物转化率会升高

（3）天然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷。在 25℃、101kPa 时，甲烷燃烧放出

的热量为 890.31kJ/mol，请写出该条件下甲烷燃烧的热化学方程式： ▲ 。

22.(10 分) 一定温度下，某反应在一个 10L 的恒容容器中发生并达到平衡，容器中 X、Y、

Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示；温度会改变平衡状态，混合气

体中 Z的平衡含量随温度变化情况如图乙所示。

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