山西省孝义市2019-2020学年高二上学期期末考试化学（B卷）试题【精准解析】

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山西省孝义市 2019-2020 学年高二上学期期末考试

化学试题(B 卷)

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 焊接金属时常用 NH4Cl 溶液作除锈剂

B. 泡沫灭火器可用于一般起火，但不适用于电器起火

C. 电热水器用镁棒防止内胆银腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法

D. 碘酒可用于皮肤外用消毒

【答案】C

【解析】

【详解】A．NH4Cl 水解使溶液显酸性，可以和金属表面的氧化物如铁锈反应，故焊接金属时

常用 NH4Cl 溶液作除锈剂，故 A 正确；

B．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，

生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一

定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，不适用于电器

起火，故 B 正确；

C．电热水器中镁棒和银构成原电池，其中镁作负极，银作正极，故是牺牲阳极的阴极保护

法，故 C 错误；

D．碘酒是游离状态的碘和酒精的混合物，碘酒能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故 D

正确；

故选 C

。

A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L0.1mol/LNa2S 溶液中 S2-和 H2S 的数目之和小于 0.1

B. 反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ/mol，当放出 9.2kJ 热量时，转移电子 0.3

C. 电解精炼粗铜，阳极溶解铜 6.4g 时，阴极得电子数目为 0.2

D. 0.1molFeCl3完全水解形成 Fe(OH)3胶体的胶粒数为 0.1

【答案】A

【解析】

【详解】A．根据物料守恒，1L0.1mol/LNa2S 溶液中 S2-、HS-和 H2S 的数目之和等于 0.1

A，所

以 S2-和 H2S 的数目之和小于 0.1

A，故 A 正确；

B．根据热化学方程式，当放出 92kJ 热量时，消耗 1mol 氮气，转移 6mol 电子，所以当放出

9.2kJ 热量时，转移电子为 0.6

A，故 B 错误；

C．电解精炼粗铜时，阳极除了铜失去电子外，比铜活泼的金属杂质也会失去电子，所以当

阳极溶解 6.4g 铜时，转移的电子的物质的量不一定为 0.2mol，那么阴极得到的电子的物质

的量也不一定为 0.2mol，故 C 错误；

D．Fe(OH)3胶体的胶粒是多个 Fe(OH)3分子聚集而成的，所以 0.1molFeCl3完全水解形成

Fe(OH)3胶体的胶粒数小于 0.1

A，故 D 错误；

故选 A。

3. 下列离子方程式表达正确的是

A. 在Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至 pH=7：Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O

B. 用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O 4Ag+4H++O2↑

C. 可用纯碱溶液清洗油污其原因是：+2H2O H2CO3+2OH-

D. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】 A ．在Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至 pH=7 ： Ba2++2OH-+2H++

=BaSO4↓+2H2O，A 错误；

B．用惰性电极电解硝酸银溶液，阴极银离子得电子生成单质银，阳极水失电子生成氧气和

氢离子，则总反应式为 4Ag++2H2O 4Ag+4H++O2↑，B 正确；

C．可用纯碱溶液清洗油污，其原因是碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，

+H2O +2OH-，C 错误；

D．硫化钠的水解反应：S2-+H2O HS-+OH-，D 错误；

答案为 B。

4. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。

关于下列叙述中，正确的是

A. 用玻璃棒蘸取 0.lmo/LNaOH 溶液滴在湿润的pH 试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH 为

B. 贮存 FeCl3溶液，要在溶液中加入少量硫酸

C. 向1mL0.1mo/LMgCl2溶液中滴加 1mL0.2mol/LNaOH 溶液，产生白色沉淀，再滴加 2 滴

0.lmol/LFeCl3溶液，白色沉淀再变为红褐色

D. 电镀铜实验时，应该把待镀铁制品与电源正极相连

【答案】C

【解析】

【详解】A．用玻璃棒蘸取 0.lmo/LNaOH 溶液滴在 pH 试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH

为 13，湿润的pH 试纸，对原溶液有稀释作用，A 叙述错误；

B．贮存 FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸，加入硫酸会引入杂质离子，B 叙述错误；

C．向1mL0.1mo/LMgCl2溶液中滴加 1mL0.2mol/LNaOH 溶液，恰好完全反应，生成 Mg(OH)2白

色沉淀，再滴加 2 滴0.lmol/LFeCl3溶液，溶解度 Mg(OH)2＞Fe(OH)3，则白色沉淀再变为红褐

色，C 叙述正确；

D．电镀铜实验时，应该把待镀铁制品与电源负极相连，阴极被保护，D 叙述错误；

答案为 C。

5. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号操作及现象结论

将 pH 相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，

醋酸导电能力强

醋酸溶液中存在电离平衡

常温下，测得 0.1mol/LNa2CO3溶液的 pH 大于

0.1mol/LNaHCO3溶液

常温下水解程度：＜

室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol/LNaClO

溶液和 0.1mnol/LCH3COONa 溶液的 pH

比较HClO 比 CH3COOH 的酸

性弱

将固体 CaSO4加入 Na2CO3溶液中，一段时间后，

检验固体成分为 CaCO3

同温下溶解度：CaSO4＜

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A．醋酸为弱酸，加水稀释时，平衡向电离的方向移动，盐酸为强酸，当与盐酸稀

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