山西省太原市实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题【精准解析】

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山西省太原市实验中学 2019-2020 学年高二下学期期中考试

化学试题

1.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的，玻

璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的

叙述正确的是（）

A. 玻璃态是水的一种特殊状态 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体

【答案】A

【解析】

【详解】A. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，这四种状态不同，所以玻璃态是

水的一种特殊状态，A 正确；

B. 玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，相同质量、相同密度的玻璃水其体积不变，B

错误；

C. 玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，相同质量、相同密度的玻璃水其体积不变，C

错误；

D. 玻璃态的水不存在晶体结构，所以不属于分子晶体，D 错误；故答案为：A。

2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A. SiO2和 SO2B. CO2和 H2O C. NaCl 和 HCl D. CCl4和

KCl

【答案】B

【解析】

【分析】

一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键；由离子构

成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶

体为原子晶体。

【详解】A．SO2和 SiO2都只含共价键，但 SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，A 不合题意；

B．CO2和 H2O 都只含共价键，且二者都是分子晶体，B 符合题意；

C．NaCl 含有离子键，是离子晶体，HCl 含有共价键，是分子晶体，C 不合题意；

D．CCl4含有共价键，是分子晶体，KCl 含有离子键，是离子晶体，D 不合题意；故答案为：

B。

3.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

【答案】A

【解析】

【详解】N 原子 2p 能级上有 3 个电子，能级相同的轨道中电子优先单独占据 1 个轨道，且自

旋方向相同，原子的能量最低，则氮原子能量最低排布是，故选 A。

4.据 2001 年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是

该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6 个

硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（）

A. MgB B. Mg5B2C. Mg2B D. Mg2B3

【答案】A

【解析】

【分析】

利用均摊法先计算出镁原子与硼原子个数，再求出原子个数比，即可解答。

【详解】处于六棱柱顶点上的镁原子同时为 6 个晶胞所共有，每个镁原子有 1/6 属于该晶胞；

处于面上的镁原子同时为 2 个晶胞所共有，每个镁原子有 1/2 属于该晶胞；处于棱柱侧面上

6 个硼原子同时为 2 个晶胞所共有，每个硼原子有 1/2 属于该晶胞，所以镁原子：

12×1/6+2×1/2=3，硼原子是 6×1/2＝3，故化学式可表示为：MgB，A 正确，故答案为：A。

【点睛】六棱柱：顶点上的原子为 6 个晶胞所共有，面上的原子为 2 个晶胞所共有，侧棱上

的原子为 3 个晶胞所共有，底面上的棱上的原子为 4 个晶胞所共有。

5.在乙烯分子中有 5 个 σ 键、一个 π 键，它们分别是（ ò ò）

A. sp2杂化轨道形成 σ 键、未杂化的 2p 轨道形成 π 键

B. sp2杂化轨道形成 π 键、未杂化的 2p 轨道形成 σ 键

C. C—H 之间是 sp2形成的 σ 键，C—C 之间未参加杂化的 2p 轨道形成的是 π 键

D. C—C 之间是 sp2 形成的 σ 键，C—H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π 键

【答案】A

【解析】

【详解】乙烯中存在 4 个 C—H 键和 1 个 C=C 双键，没有孤对电子，成键数为 3，则 C 原子采

取 sp2杂化，C—H 之间 sp2杂化轨道形成 σ 键，C=C 双键中有 1 个杂化轨道形成的 σ 键，C=C

双键中还有 1 个是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π 键，故选 A。

6.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是（）

A. X与Y形成化合物时，X 显负价，Y 显正价

B. 在元素周期表中，X可能位于 Y的右边

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D. Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性

【答案】C

【解析】

【分析】

同周期元素，从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负

性依次增大。

【详解】A.ò非金属性 X＞Y，X与Y形成化合物时，X 显负价，Y 显正价，A 正确；

B.ò同周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则在元素周期表中 X可能位于 Y的右面，B 正

确；

C.ò非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性 X＞Y，则 X的最高

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