山西省太原市第五中学2022届高三上学期11月月考试题+化学

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太原五中 2021—2022 学年度第一学期月考

高三化学

出题、校对人：王燕、李晓光时间：2021.11

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Ba 137

一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意

要求，请将正确答案填涂在答题卡上）

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 生产 N95 型口罩的主要材料聚丙烯属于有机高分子材料

B. 中国空间站核心舱 “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料

C. NaCl 既可以做调味品，也可以做食品防腐剂

D. 2020 年12 月17 日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的 3He，3He 与

4He 互为同素异形体

2. 下列说法正确的是

A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

B. 胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质

C. 灼热的炭与 CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应均可设计成原电池

D. 电解、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

3. 下列有关说法正确的是

A. 足量的 Fe 在Cl2中燃烧只生成 FeCl3

B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成 H2和Fe(OH)3

C. 用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2

D. SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色

4.某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM 表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温

和条件下氮气和氢气合成 NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是

A. 状态Ⅰ，吸收能量并有 N≡N 键发生断裂

B. 合成 NH3总反应的原子利用率是 100%

C. “TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H

D. 生成 NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

5. 有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是 Al—Cu—Mg—Fe—

Si 合金……。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，相关结论正确的是

选项

实验方案

现象

结论

加入过量盐酸充分反应

有少量固体不溶

含有金属铜

加入过量 NaOH 溶液充分反应

有无色气体产生

含有金属铝

加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入少许

NaOH 溶液

产生白色沉淀

含有金属镁

加入稀硝酸溶解后，取上层清液，加入

KSCN 溶液

溶液呈红色

含有铁元素

6. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下 22.4L 氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢

离子数目为 4NA

B. 常温常压下，水蒸气通过 Na2O2使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 2NA

C. 常温常压下，22.4L HF 所含的分子数目为 NA

D. 氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为 2NA

7. 下列说法正确

的

是

A. 工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝

B. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值

C. 浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除 SO2外还有 H2

电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属

8. 下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正

确的是

选项

离子组

试剂 X

离子方程式

Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-

过量的盐酸

SO32-+2H+＝H2O+SO2↑

透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-

过量的铜粉

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-

NaHSO4溶液

H++HCO3-＝CO2↑+H2O

pH=1 的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-

双氧水

2Fe2++H2O2+2H+＝

2Fe3++2H2O

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9. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或CaCl2

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3已经集满

C. 关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑

绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 E点时喷泉最剧烈

D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3溶液处理效果好

10. 下列装置能达到实验目的的是

A. 熔化 Na2CO3B. 验证 SO2氧化性

C. 实验室制取 NH3D. 制备氢氧化铁胶体

11. 现有短周期主族元素 X、Y、Z、R和T。R原子最外层电子数是电子层数的 2倍，

Y与Z能形成 Z2Y、

Z2Y2型离子化合物，

Z与T形成的化合物 Z2T能破坏水的电离平衡。

五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 离子半径：T＞Z＞Y

B. 简单氢化物的沸点：R＞Y

C. Y 单质的氧化性比 T单质的氧化性强

D. X 和Y形成的化合物一定不含非极性键

12．下列实验过程可以达到实验目的的是

选项

实验目的

实验过程

配制 0.4000mol•L﹣1的NaOH

溶液

称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水

溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容

鉴别 NaHCO3和Na2CO3

分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的

质量

探究 H2O2的氧化性

向盛有 2mL 酸性 KMnO4溶液的试管中滴入 H2O2

的溶液，观察溶液颜色变化

检验 Na2SO3样品是否变质

将待测样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，

观察实验现象

13.锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电

势电解 NaBr 溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸

[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是

A. 生成葡萄糖酸

的

化学方程式为

CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr

B. 石墨电极的电极反应为 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C. 电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变

D. 钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应

14.纳米氧化亚铜(Cu2O，颗粒直径 1~100nm)具有特殊的光学、光电和催化性能，采用化

学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米 Cu2O(在潮湿空气中会慢慢氧化生成

CuO)的合成路线如图所示。下列说法正确的是

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