山西省太原市第五中学2021-2022学年高二上学期12月月考试题+化学

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太原五中 2021—2022 学年度第一学期阶段性检测

高二化学（理）

出题人：赵姣姣、李玲校对人：王志芳时间：2021.12

第Ⅰ卷选择题（50 分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~10 题每小题 2分，11~20 题每小题 3分）

1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A. 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68 变为 4.28 是因为溶液中 SO32-发生水解

C. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解的原理

D. 醋酸钠溶液呈碱性的原因是 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

2. 下列说法中错误的是

A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

C. 若△H<0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

3.下列方程式书写正确的是

A. NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-

B. H2C2O4的电离方程式：H2C2O4+H2O H3O++HC2O4-

C. CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

D. HS-的水解方程式：HS-+H2O S2-+H3O+

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/L AlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-

B. pH=13 的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水电离产生的 c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

5.某温度下，pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的 pH 随溶液体积变化的

曲线如图所示。据图判断，下列说法正确的是

A. Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 变化曲线

B. b 点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强

C. a 点溶液与 b点溶液的导电能力相同

D. b 点酸溶液的总浓度大于 a点酸溶液的总浓度

6.现有 a mol/L NaX 和b mol/L NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是

A. 若a=b 且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则 HX 为强酸

B. 若a=b 且pH(NaX)＞pH(NaY)，则 c(X-)+c(OH-)＞c(Y-)+c(OH-)

C. 若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性 HX＞HY D. 若两溶液等体积混合，则 c(Na+)=(a+b) mol/L

7.常温下，在等体积的①pH=0 的H2SO4溶液，②0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液，③pH=10

的Na2S溶液，④pH=5 的NH4NO3溶液中，由水电离出的 c(H+)之比是

A. 1：10：1010：109B. 1：5：(5×109)：(5×108)C. 1：20：1010：109D. 1：10：104：109

8.常温下，浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 氨水中，

c(NH4+)=c(OH-)=0.1mol/L B. Na2SO4溶液中，

c(Na+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

C. NH4Cl 溶液中，

c(NH4+)＞c(Cl-) D. Na2SO3溶液中，

c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

9.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A. 每升溶液中的 H+数目为 0.02NAB. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)

C. 加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小 D. 加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强

10.25℃时，向盛有 50mLpH=2 的HA 溶液的绝热容器中加入 pH=13 的NaOH 溶液，加

入NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HA 溶液的物质的量浓度为 0.01mol/L

B. b→ c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→ b 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. 25℃时，HA 的电离平衡常数 K=1.43×10-2

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11.下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7 的溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液

C. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L 的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液

12.20℃时，若要使 H2S饱和溶液的 pH 和c(S2-)均减小，可采取的措施是

A. 加入适量的 CuSO4固体 B. 加入少量的氢氧化钠固体

C. 通入适量的 H2S气体 D. 加入适量水

13.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.5×10-7

Ka2=4.7×10-11

①2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- ②2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

③中和等体积、等 pH 的HCOOH 和HCN，消耗 NaOH 的量前者小于后者

④等体积、等浓度的 HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

14.常温下，在一定体积 pH=12 的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4

溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2

溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液体积比是

A. 1：9 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：4

15.25℃时，不断将水滴入 0.1mol/L 的氨水中，下列图像变化合理的是

16.常温下，0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是

A. 该溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13mol/L

B. 由pH=3 的HA 与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，溶液中

c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 浓度均为 0.1mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则

c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. 0.1mol/L HA 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

17.如图表示水中 c(H+)和c(OH−)的关系。下列判断正确的是

A. 图中 T1＞T2B. XZ 线上任意点均有 pH<7

C. 两条曲线间任意点均有 c(H+) ⋅ c(OH−)= Kw= 1×10−13

D. M 区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：

S2-、SO42-、Na+、Cl-

18.为测定某盐酸的浓度，准确移取 20.00mL 该盐酸于锥形瓶中，用 0.1000mol/L NaOH

溶液滴定，下列说法正确的是

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定

B. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数

C. 用25mL 酸式滴定管量取 20.00mL 待测溶液于锥形瓶中

D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

19. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液(邻苯二甲酸 H2A的Ka1=1.1×10-3、

Ka2=3.9×10-6)，

混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b点为反应终点。下列叙述错误的是

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+与A2-的导电能力之和大于 HA-的导电能力

C. b 点的混合溶液 pH=7

D. c 点的混合溶液中，c(Na+) > c(K+) > c(OH−)

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