山西省寿阳县第一中学2020—2021学年高二上学期第二次月考化学试题 含答案

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寿阳一中高二年级第二次检测试题（卷）
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共 48 分）
1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水
的说法中正确的是（　　）
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水电离出的 c(H+)=10-7mol/L 的溶液一定呈中性
D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
2．通过以下反应均可获取 H2。
①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1
②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1
③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是( )
A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使 ΔH2 减小
C．若知反应 C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合 ΔH1 可计算出 ΔH3
D．由①、②计算反应 CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1
3．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．汽车尾气中的 NO 和CO 可以缓慢反应生成 N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应 ，当增加反应物物质的量时，平衡一定向
正反应方向移动
②已达平衡的反应 ，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移
动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②③④
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．“84”消毒液中，SiO32-、CO32-、Na+、K+
B．0.1mol/LNaA1O2 溶液中：HCO3- 、NH4+ 、SO42-、Na+
C．与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3- 、SO42-
D．水电离的 c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
6．将 1molM 和2 molN 置于体积为 2L 的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g) P(g)+Q(g)
△H。反应过程中测得 P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（
）
A．若 X、Y两点的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1>K2
B．温度为 T1时，N的平衡转化率为 80%，平衡常数 K=40
C．无论温度为 T1还是 T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
7．下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达正
确的是( )
A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 ΔH<0
B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线
C．c是一定条件下，向含有一定量 A的容器中逐渐加入 B时的图象，压强 p1 < p2
D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 固体后化学反应速率随时间变化的图象
8．下列说法中，正确的是( )
A．KW随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动，溶液中
的比值不变
9．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相
同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反
应达到平衡。下列说法正确的是( )
A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时 N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡时甲中 NO2与丙中 N2O4的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
10．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数
如表所示：
t/
℃700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.1
11.00 0.60 0.38
下列有关叙述正确的是( )
A．该反应的化学方程式是CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)
B．上述反应的正反应是吸热反应
C．若在 1 L 的密闭容器中通入 CO 和H2O各1 mol，5 min 后温度升高到 830℃，此时测得 CO 为
0.4 mol，则该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)= 3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为 1000℃
11．常温下， 的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为 NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的
是（ ）
A． 酸性依次减弱
B．浓度相同的 和 能发生
C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是 的溶液
D．中和体积和 pH 均相等的 溶液， 消耗的 最多
12．室温下，将 固体溶于水配成 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论
错误的是（ ）
选项加入物质 结论
A 50mL 1mol /L 硫酸 反应结束后，c(Na+)=2c（SO42-）
B 2.8gCaO 溶液中 增大
C 50mLH2O由水电离出的 c(H+)·c(OH-)减小
D 12.0gNaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)增大
13．下列实验能达到预期目的是（ ）
编
号实验内容 实验目的
A等体积 pH=2 的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，
排水法收集气体，HX 放出的氢气多且反应速率快
证明 HX 酸性比 HY 强
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