山西省山西大学附属中学、汾阳中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试题 含答案

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山西大学附中
2020-2021 学年高二第一学期 12 月（总第三次）模块诊断
化 学 试 题
考查时间:80 分钟 总分：100 分 考查内容：选修四第三章、第四章
相对原子质量： Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题（每题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意）
1.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）
A. 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 B. 醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂
C. 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 D. 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
2.下列反应不属于水解反应或水解方程式表示不正确的是(　　)
①HCl＋H2O==H3O＋＋Cl－　
②AlCl3＋3H2O==Al(OH)3＋3HCl　
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH　
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋　
⑤NH4Cl 溶于 D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋　
⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋　
⑦将NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合：AlO2−＋HCO3−＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32−
⑧将NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO Al(OH)3↓＋3CO2↑
A．①④⑥⑦ 　　 B．①③⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．全部
3.下列说法错误的是( )
A. 加水稀释 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO 的水解程度增大，但溶液的 pH 减小
B. 在CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C. 常温下，在滴有酚酞溶液的氨水中加入 NH4Cl 溶液至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH
＜7
D. 向Na2CO3溶液滴加 NaOH 溶液，可使水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－向逆反应方
向移动，但溶液 pH 增大
4.下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)
A．向 Na2CO3溶液中通入 NH3，减小
B．将 0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从 25 ℃升温至 35 ℃，增大
C．向 0.1 mol·L－1的HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，＝1
D．已知 NaHSO3溶液 pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．滴入酚酞后溶液仍为无色：Ca2＋、H＋、Cl－、CH3COO－
B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO3－
C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2−
D．常温下， =0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、F－、NO3－
6.常温下，用物质的量浓度为 amol•L-1 的NaOH 稀溶液滴定 0.1mol•L-1 某酸 HA 溶液，溶液中
水电离出的 c水(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正
确( )
A．N点溶液显酸性 B．Ka(HA)的值约为 10-5
C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-) D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
7.常温下，现有 0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分
数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列说法不
正确的是(　　)
A．通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B．向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时 NH 和HCO 浓度逐渐减小
C．当溶液 pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)
D．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
8.在0.1mol/L 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是(
)
A．0.1 mol/L 盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．水；c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．0.1 mol/L 醋酸；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol/L 氢氧化钠；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
9. 已知常温时 HClO 的Ka＝3.0×10－8，HF 的Ka＝3.5×10－4，现将 pH 和体积都相同的次氯酸
和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时 pH 变化曲线
B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液,消耗氢氟酸的体积较小
C. b 点溶液中水的电离程度比 c点溶液中水的电离程度小
D. 从b点到 d点，溶液中保持不变(HR 代表HClO 或HF)
10.常温下几种阳离子浓度与溶液 pH 的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( 　)
A. Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-15 B. Mg(OH)2饱和溶液中 c(Mg2+)=1.0×10-4 mol/L
C. a 点可表示 Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液
D. Fe3+、Cu2+、Fe2+浓度均为0.01 mol/L 的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节 pH=3.2
时可将 Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不会产生沉淀
11.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨
电极)。下列说法中正确的是(　　)
A. 电池工作时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C. 忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2
D.电解时，a电极周围首先放电的是 Br－而不是 Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性
强于后者
12．2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2 的绿色方法，原理
如图所示（已知：H2O2 H+ + HO2 - , Ka = 2.4×10-12 )下列说法不正确的是( )
A. b 极上的电极反应为 O2 +H2O +2e- =HO2 - +OH-
B. 每生成1 mol H2O2电极上流过4mole-
C．X 膜为选择性阳离子交换膜
D．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率
13.锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为 2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲
烷的原理如图所示。
[来源:学科网]
下列说法正确的是( C )
A. 锂硫电池的正极反应式为 Li-e-=Li+ B. 该装置工作时溶液中的 CO32-增大
C. b 为锂硫电池的负极 D. 阳极反应式为 CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO3-
14.我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新
的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解
水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2 为含铁元素的离子)。下列说法正确
的是( )
A.制O2装置中,太阳能转化为电能 B.制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3–
C.制 H2 装置中，交换膜为阴离子交换膜 D.系统制得 1mol H2的同时可制得 11.2L 的O2
15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
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