山西省怀仁市第一中学云东校区2020-2021学年高二第二学期第一次月考化学试卷 含答案

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高二化学 第 1页 （共 9页）
2020～2021 学年下学期高二年级第一次月考
化 学 试 题
2021.3 命题：姜舒云
可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Mn:55
Cu：64 Zn：65 Ag：108
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共 50 分，25 小题，每题只有一个选项符合题意）
1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B.可施加适量石膏降低盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）土壤的碱性
C.可以利用水解反应获得纳米材料
D.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（ ）
A.已知 C（石墨，s）
C（金刚石，s）∆H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.一定条件下，将 0.5 mol H2和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成 HI 放热 a kJ，其
热化学方程式为：H2(g)+I2(g)
2HI(g) ∆H＝-2a kJ/mol
C.在101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化
学方程式表示为：
2 2 2
1
H (g) O (g) H O(l)
2
 
∆H＝-285.8 kJ/mol
D.HCl 和NaOH 反应的中和热∆H＝-57.3 kJ/mol，则 H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热∆H＝
-114.6 kJ/mol
3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是（ ）
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
B.pH＝2的CH3COOH 溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＝7
C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，醋酸电离平衡逆向移动
D.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中并非所有离子浓度都减小
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、
2
4
SO
、Mg2+
高二化学 第 2页 （共 9页）
B.常温下，
(H )
lg 12
(OH )
c
c
的溶液中：Fe2+、Al3+、
3
NO
、
2
4
SO
C.0.1 mol/L 的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、
2
3
CO
、Cl-
4
NH
3
NO
A.温度：T1＞T2＞T3B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＝K(d) D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)
6.反应 A(s)+2B(g)
2C(g) ∆H＜0，在反应过程中，正反应
速率随条件改变的变化如图。下列条件改变的结果与图像不符
的是（ ）
A.t1时增大了生成物浓度 B.t2时降低了温度
C.t2时减小了压强 D.t3时使用了催化剂
7.一定量的锌粉和 6 mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反
应速率，又不影响产生 H2的总量的是（ ）
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
A. ①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③④
8.将a mol N2和3a mol H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应 N2(g) ＋
3H2(g)
2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
①体系的温度不再改变； ②体系的压强不再改变；
③混合气体密度不再改变； ④混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑤N2和H2的浓度之比达到 1：3； ⑥v(N2)正反应＝3v(H2)逆反应；
⑦2v(H2)正反应＝3v(NH3)逆反应； ⑧每有一根 N≡N键断裂就有 6根N－H键形成。
A.②④⑤⑥ B.②③⑥⑧ C.①②④⑥ D.①②④⑦
9．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数 K＝a，则此温度下，NH3
3
2
H2＋
1
2
N2的平衡
常数为 ( )
A．
1
2
-
a
B．
1
2
a
C．a D．a —2
10.下列由实验得出的结论正确的是（ ）
高二化学 第 3页 （共 9页）
选项
实验
结论
A
常温下，测得 0.1 mol/L NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol/L NaB
溶液的 pH
酸性：HA＜HB
B
向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液 pH 增大
醋酸钠溶液呈碱性
C
向2支盛有 5 mL 不同浓度的 Na2S2O3溶液的试管中同时加
入5 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速
率的影响
D
向盛有 2 mL 0.1 mol/L AgNO3的试管中滴加 5滴0.1 mol/L
NaCl 溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加 5滴0.1 mol/L KI
溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞
Ksp(AgI)
11.下列图中的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.甲：进行中和热的测定 B.乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C.丙：验证 CuCl2能催化 H2O2分解
D.丁：验证 2NO2(g)
N2O4(g) ∆H＜0
12．常温下，向 100 mL 0.01 mol·L－1HA 溶液中逐滴加入 0.02
mol·L－1MOH 溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化
情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是( )
A．常温下，MA 的水溶液的 pH＝
a
，由水电离产生的
c
(H＋)＝
1×10－
a
mol·L－1
B．在 K 点，水溶液中存在：
c
(M＋)＝2
c
(A－)
C．在 N 点，水溶液中存在：
c
(M＋)＋
c
(H＋)＝
c
(A－)＋
c
(OH－)
D．在 K 点，若此时溶液的 pH＝10，则
c
(MOH)＋
c
(M＋)＝0.01 mol·L－1
13．下列说法正确的是（ ）
A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
D．常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33，欲使溶液中 c(Al3＋)≤1×10-6mol/L，需调节溶液的 pH
≥5
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