山西省怀仁市第一中学2022届高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案

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怀仁一中 2021-2022 学年第一学期高三年级第一次月考

理科综合试题化学部分

(本试题考试时间 150 分钟,满分 300 分)

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

Ag-108 Ba-137

一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6分,共78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是

符合题目要求的。

7.'下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是

A.东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”

B.唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”

C.葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”

D.明代于谦在《咏石灰》中写道“粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间”

8.利用下列装置进行操作,能达到实验目的的是

A.用甲装置加热熔融的纯碱固体

B.用乙装置不能测量锌粒和 3 mol·L-1 硫酸反应生成 H2的体积

C.用丙装置除去氣化钠晶体中混有的氯化铵晶体

D.用丁装置分离植物油和 KNO3溶液

9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.向酸性 KMnO4溶液中加入双氧水:2MnO4- +5H2O2 +6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液:NH4+ +OH -==NH3●H2O .

C.向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al3+ + 2SO42-+2Ba2+ +

4OH-==AlO2- +2BaSO4↓+2H2O

D.等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + Ba2++OH-==

BaCO3↓+H2O+CO3-

10.黄铁矿(主要成分为 FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属

光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚人金”。在酸性条件和催

化剂的作用下 FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是

A.反应 I、II、III 均为氧化还原反应

B.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中只有 Fe3+作催化剂

C.反应 I的离子方程式:4Fe(NO)2+ +O2 +2H2O=4Fe3+ +4NO+4OH-

D.反应 I中,每消耗 1 mol FeS2 ,转移电子的物质的量为 14 mol

11.'下列关于物质分类的说法,正确的个数有

① 冰水混合物属于纯净物,高分子化合物属于混合物.

②CaCl2、NaOH、HCl、HT 四种物质都是化合物

③ 由同一种元素组成的物质一定是纯净物

④酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系

NaHSO⑤4、NaHCO3都属于酸式盐,其水溶液都显酸性

SiO⑥2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

NaCl⑦固体不导电,熔融的 KCl 能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质

⑧ 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

⑨ 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

⑩胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质

A.1 B.2 C.3 D.4

12.已知某 100 mL 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所

示，该溶液呈无色、透明、均一状态,可能还含有Fe3+ 、Ba2+、H+、SO42-为了进一步确认,加

入足量BaCl2溶液,生成 23.3 g 白

色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失。下列说法错误的是

A.原溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+

B.原溶液中 H+的物质的量浓度为 2 mol●L-1

C.向原溶液中加入 NaHCO3溶液,反应的离子方程式为

HCO3- +H+==CO2 ↑+H2O

D.向100mL 原溶液中加入 0.2L1mol·L-1 的Ba(OH)2溶液时,生成的沉淀质量刚好最大

13.某实验小组以粗镍(含少量Fe 和Cr 杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。

制备流程如图所示:

已知:Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6 (NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，

碱性条件下稳定存在。下列说法正确的是

A.试剂 X的作用是调节 pH 除去 Fe 和Cr 杂质，则试剂 X可为 NaOH

B.系列操作中包括洗涤,洗涤沉淀的仪器为分液漏斗、烧杯

C.实验室配制 250 mL 3.0 mol●L-1 的稀硝酸需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头

滴管

D.步骤 c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10°C 冷水浴控温,则温度计应插入反

应液中

三、非选择题:共174 分。第 24~26 题应写出必要的文字说明,方程式和重要的演算步骤,只

写出最后答案的不能得分。

27. (16 分)新冠疫情期间使用了大量的消毒剂,其中二氧化氯(ClO2 )与亚氯酸钠(NaClO2 )都具

有强氧化性。二者作漂白剂时,不伤害织物;作饮用水消毒剂时,不残留异味。某研究性学习

小组利用如图所示装置由二氧化氯制备NaClO2●3H2O,并探究其性质。

I.查阅资料

C①lO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为氯酸盐。

NaC②lO2饱和溶液在温度低于38° C 时析出的晶体是 NaClO2●3H2O,高于 38 °C 时析出的晶

体是 NaClO2,高于 60 °C 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

II.制备与分离

(1)实验加药品前应进行的实验操作是___________________________________。

(2)盛放 NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_________________。

(3)装置 A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

(4)B 装置的作用是___________________________________________________。

(5)若要从装置 C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下,请完成下列操作步骤

②的内容。

① 减压,55 °C 蒸发结晶; ______②_____;③用38~60 °C 热水洗涤;④在38~60°C 间进行干燥,

得到成品。

(6)装置 D的作用是处理尾气,反应的化学方程式为___________________________。

(7)实验结束后,继续通入一段时间 N2的目的是___________________________。

II.测量与计算

(8)利用题中原理制备出 NaClO2●3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质

与

I-不发生反应)的纯度,过程如下:取样品 1.4450g 配制成250mL 溶液,从中取出 25.00mL,

加入足量KI 固体和适量稀H2SO4,再滴加几滴淀粉溶液(已知:ClO2- +4I- +4H+==2H2O+

2I2+C1- ),然后用 c mol· L-1NaS2O3标准溶液滴定至终点,重复 2次，测得消耗标准溶液的

体积平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)。

① 滴定终点的现象是___________________________________。

②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是______________(填字母)。

a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出

c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失

③ 样品中NaClO2●3H2O的纯度为_________%(用含c、V的代数式表示)。

28. (14 分) I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质

的性质如下:

(1)向绿矾溶液中,缓慢加入 NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀 FeCO3。该反

应的离子方程式为________________

(2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液

并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进FeCO3溶解,另一个作用是______________。

② 洗涤操作中,选用的最佳洗涤试剂是________________(填字母)。.

A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸

II.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,该药物的主要成分是琥珀酸亚铁,不溶于水，但

能

溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及

现象，

回答下列问题:

(1)过程①~⑤中所发生的反应其反应类型不是氧化还原反应的有_______________。

(2)过程②发生反应的化学方程式为_______________________________。

(3)过程④的离子方程式为________________________________。

(4) 从实验过程可推知 ,氧化性 :Fe3+_________ ( 填“> ”"“= ” 或“<", 下同 )I2 ; 还原

性:Fe2+______Mn2+。

29.(14 分)某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象,探究 NO2-的性质。

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