答案-山西省长治市城区一中2021届高三上学期期中考试预测化学试题

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期中考试预测试题解析

高三化学

本试卷为闭卷笔答，答题时间 120 分钟，满分 150 分。

注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2. 回答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级写在相关位置上。

3. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用黑色中性笔把对应题目的答案填写在答

题纸上。写在本试卷上无效。

4. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在本试卷上。

5. 考试结束后，将试卷交回。

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间 120 分钟，

满

分 150 分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 16 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Te 160

第Ⅰ卷（选择题共 74

分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分。请将正确选项的序号填

入下面的答案栏内。）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

答案

题号 12 13 14 15 16 17 18 12 13 14 15

答案

题号 12 13 14 15 16 17 18

答案

1.下列解释不科学的是( )

A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

B. “水滴石穿”主要原因是溶有 CO2 的雨水与 CaCO3 作用生成了可溶性 Ca(HCO3 )2

严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸

收

“雨后彩虹”“海市蜃楼”是一种光学现象，也与胶体的知识有关

【答案】A

【解析】【考点定位】本题考查化学与生产、生活。

【全能解析】A 项，安装煤炭燃烧的“固硫”装置是为了减少 SO2 气体的排放，不能提高煤的利用率，

错误；B

项，“水滴石穿”是碳酸钙长期与溶解了

的雨水接触，被溶解生成碳酸氢钙，正确；C

项，

“通风橱”是将室内污染气体排到室外，没有处理或吸收有害气体，正确；D 项，空气是一种特殊的胶

体，光在空气中散射、折射形成“雨后彩虹”与“海市蜃楼”，是光学现象，正确。

2.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是( )

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B．

《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是 K2 CO3

D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2

【答案】D

【解析】【考点定位】本题考查古代化学知识。

【全能解析】A

项，“洧水可燃”说明该物质为自然界的液态可燃物石油，正确； B

项，“曾青涂铁，铁赤

如铜”，即铁置换出铜盐中的铜，曾青为可溶性铜盐，正确；C

项，“薪柴之灰”溶于水可得到的碱性溶液

为碳酸钾溶液，正确；D

项，“经火焚炼”得石灰，该石灰为生石灰氧化钙，错误。

3.下列叙述正确的有( )

①

均为酸性氧化物

② 均可由化合反应制得

③ 碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液、胶体

④ 灼热的炭与 CO2 的反应、Ba(OH)2 · 8H2 O 与NH4 Cl 的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳

⑥ 氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH 溶液都能先生成沉淀后沉

淀溶解

⑦ 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质

⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

A．3 个B．4 个C．5 个D．6 个

【答案】B

【解析】【考点定位】本题考查物质的变化与分类。

【全能解析】①

均为酸性氧化物，正确；②碳酸氢钙可由碳酸钙与二氧化碳、水化

合得到，氢氧化铁可由氢氧化亚铁与氧气、水化合得到，氯化亚铁可由氯化铁与铁化合得到，正确；③

碘晶体分散到酒精中形成碘的酒精溶液即碘酒，饱和氯化铁溶液滴入沸水得到红褐色的氢氧化铁胶体，

正确；④Ba（OH）2 · 8H2 O 与NH4 Cl 的反应不是氧化还原反应，错误；⑤电离、电化学腐蚀不需要

通

电，错误；⑥溶液和胶体都能透过滤纸，氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀溶解，

第 1 页 / 共 11 页

学校

班级

姓名

题号一二三四总分

得分

2 4

氢氧化铝胶体与氢氧化钠先凝聚生成沉淀，然后氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，正确；⑦氯气是单质，既

不是电解质也不是非电解质，错误；⑧生石灰是氧化钙的俗名，属于纯净物，错误。正确的是①②③

⑥，故选 B 项。

4.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

【答案】C

【解析】【考点定位】本题考查实验现象与实验分析。

【全能解析】A 项，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液使其

褪色是因为二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，错误；B 项，反应生成的氯气与溴化亚铁反应时，亚

铁离子可直接被氯气氧化，溶液也变为黄色，不能得出氯气的氧化性强于溴，错误；C 项，反应生成的

CO2 通入氯化钙溶液无沉淀生成，说明 CO2 与氯化钙溶液不反应，正确；D 项，蔗糖炭化，说明浓硫酸

具有脱水性，溴水褪色说明反应生成 SO2 ，说明浓硫酸具有强氧化性，与吸水性无关，错误。

5.孔雀石的主要成分是 Cu2 (OH)2 CO3 (含、𝐹𝑒𝐶𝑂3、𝐴𝑙2𝑂3、杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一

步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中可以大量

存在的一组离子正确的是( )

A．加入过量氨水：

B．

加入过量NaNO3 溶液：

C. 加入过量NaOH 溶液：

D. 加入过量NaHCO3 溶液：

【答案】C

【解析】【考点定位】本题考查离子共存。

【全能解析】A 项，加入过量氨水后的溶液中不可能大量存在Fe3+；B 项，由于第一步用过量硫酸溶解，

滤液中含大量氢离子，在酸性条件下加入过量硝酸根离子后，Fe2+不能大量存在；C 项，碱性溶液中、

𝐴𝑙𝑂−、𝑆𝑂2−、能大量共存；D 项，Al3+与过量的HCO−反应会发生双水解，生成沉淀与气体，不能

A．向含有FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为

3NA

B．40 g CuO 和Cu2 S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5NA

C．42 g Fe 与足量水蒸气反应生成的氢气为 22.4 L

D．14 g 分子式为CnH2n 的烃中含有的 C—H 键的数目一定为 2NA

【答案】D

【解析】【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数。

【全能解析】A 项，氯气先与I−反应，由于未知溶液中I−的物质的量，不能确定转化的电子数，

错误；B 项，用极值法分析，40 g CuO 或Cu2 S 中Cu 的物质的量均为 0.5 mol，所以 40 g CuO 和

Cu2 S 混合物中所含铜原子的数目一定为 0.5NA ，错误；C 项，未指明气体的温度与压强，不能

确定气体的体积，错误；D 项，CnH2n 的烃分子中平均每个碳原子形成两个C— H 键，14 g 烃含

碳 1

mol，所以含 C—H 键的数目一定为 2NA ，正确。

7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：

丁

甲→乙丙

下列有关物质的推断不正确的是( )

A. 若甲为AlCl3 溶液，则丁可能是 NaOH 溶液

B. 若甲为N2 ，则丁可能是 O2

C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是 CO2

【答案】B

【解析】【考点定位】本题考查元素化合物之间的转化。

【全能解析】A 项，若甲为AlCl3 溶液，与少量氢氧化钠反应先生成氢氧化铝，再与氢氧化钠溶

液反应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠与氯化铝可再转化为氢氧化铝，所以丁可能为氢氧化钠，正

确；B 项，若甲为氮气，与氧气反应先生成 NO，NO 再与氧气反应生成 NO2 ，但NO2 与N2 不

能

反应生成 NO，错误；C 项，铁跟少量稀硝酸生成硝酸亚铁，继续加入稀硝酸生成硝酸铁，硝酸

铁与铁反应生成硝酸亚铁，正确；D 项，氢氧化钠与少量CO2 反应生成碳酸钠，继续与CO2 反应

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠也可转化为碳酸钠，正确。

8.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Na

HSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合后呈中性：

B. Ca(HCO3 )2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：

C. Ca(ClO)2 溶液中通入少量CO2 ：2ClO−＋CO2 ＋H2 O = 2HClO＋CO2−

D. Fe(NO3 )3 溶液中加入过量的 HI 溶液：

【答案】A

【解析】【考点定位】本题考查离子方程式正误判断。

【全能解析】A 项，两溶液混合后呈中性，则氢氧化钡中的两种离子完全消耗，SO2−部分反

大量共存，错误。

6.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

应，、的比例关系为 1∶2，正确；B 项，氢氧化钠溶液过量，即Ca（HCO3 ）2 中的两种离子完全

第 2 页 / 共 11 页

3 3 3

消耗，、的比例关系为 1∶2，错误；C 项，通入少量CO2 ，反应会生成碳酸钙沉淀，错误；D 项，

反应中、均可被 I−还原，反应中 I−过量，所以、的比例关系为 1∶3，错误。【全能解析】第一份中加入 AgNO

溶液，有沉淀产生不能得出含Cl−；第二份中加足量 NaOH 溶液并加热

9.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中 X 与 W 处于

同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均

为

3，五种元素原子的最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是( )

A．X 和 Y 的常见氧化物都是大气污染物

B. 自然界中的 W 的储量丰富，高纯度的 W 的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C. 一定条件下，Q 单质可把 Y 从其氢化物中置换出来

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X

【答案】C

【解析】【考点定位】本题考查元素推断、元素化合物性质、元素周期律等。

【全能解析】Z 元素原子半径在短周期中最大，则 Z 为金属钠，Z 与 W 的原子序数之差为 3，W

为硅元素，W 与 Q 的原子序数之差为 3，则 Q 为氯元素，X、W 同族，则 X 为碳元素，五种元

素原子的最外层电子数之和为 21，Y 最外层有 5 个电子,结合原子序数关系，则 Y 为氮元素。A

项，X 的常见氧化物中CO2 不是大气污染物，错误；B 项，高纯度的硅的氧化物是制造光导纤

维的原料，高纯硅才是太阳能电池的材料，错误；C 项，氯气氧化性强于氮气，氯气与氨气反

应可置换出氮气，正确；D 项，碳酸的酸性强于硅酸，错误。

10.下列有关实验的说法正确的是( )

A．向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是 Cl2

B．CO2 中含少量SO2 ，可将该混合气体通入足量饱和Na2 CO3 溶液中除去 SO2

C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋

D. 将SO2 气体通入到Ba(NO3 )2 溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

【答案】A

【解析】【考点定位】本题考查物质性质与检验的相关实验判断。

【全能解析】A 项，能使品红溶液褪色的可能是 SO2 ，也可能是氯气等氧化性漂白剂，正确；B

后，收集到气体 0.04 mol，即含 0.04 mol NH+；由第三份可知生成的沉淀中含硫酸钡、碳酸钡两种物

质，由 2.33 g 硫酸钡沉淀知溶液中含 0.01 mol SO2−，则推出沉淀中含 3.94 g 碳酸钡，即溶液中含 0.02

mol CO2−，则溶液中不含、,这样溶液中含有的正电荷为 0.04 mol，负电荷有 0.06 mol，根据电荷守恒

知，溶液中至少含有 n(K+)0.02 mol，若含 Cl−,则 n(K+)大于 0.02 mol。A 项，K+一定存在，正确；B

项，由于含、𝑆𝑂2−，𝐵𝑎2+、一定不存在，正确；C 项，不能确定是否存在Cl−，错误；D 项，一份中含

CO2−0.02 mol，三份中共含 0.06 mol CO2−，溶液体积 0.6 L，所以混合溶液中 CO2−的浓度为 0.1

mol/L，正确。

12. 碲(Te)广泛用于制造彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为 8％的TeO2 、少量

Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：(已知TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱)

下列有关说法不正确的是( )

A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为

D. 若提取过程碲元素的回收率为 90%，则处理 1 kg 这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16 L

【答案】B

【解析】【考点定位】本题考查反应条件控制、陌生方程式的书写及计算。

【全能解析】因 TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱，所以在“沉碲”过程中要严格控制溶液的 pH，酸

性不可太强，硫酸过量会使 TeO2 溶解而损耗，故 B 错误；方程式书写可参照 SO2 与NaOH 反应，故 C

正

项，足量饱和碳酸钠溶液也能吸收 CO2 ,错误；C 项，不能先通入氯水，应该先滴加KSCN 溶液，

溶确；还原时方程式为=，V(SO2

1000𝑔×8％×90％

160𝑔·𝑚𝑜𝑙−1 ×2×22.4L · mol−1=20.16 L，故 D 正确。

液没变化，再滴加氯水，溶液变红，说明一定含有Fe2+，错误；D 项，SO2 通入硝酸钡溶液中， +

− 2− 13. 在Na 浓度为 1.0 mol · L−1 的某澄清溶液中，还可能含有

在酸性条件下SO2 被NO3 氧化为 SO

，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，错误。

11.有 600 mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+、Cl−、Mg2+、等离子，取该溶液 100 mL 进行

Ba2+、CO2−

、SO2−

，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：图示连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是( )

① 向第一份中加入 AgNO3 溶液，有沉淀产生；

② 向第二份中加足量 NaOH 溶液并加热后，收集到气体 0.04 mol；

③ 向第三份中加足量 BaCl2 溶液后，得干燥的沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质

量为 2.33 g。

根据上述实验现象，以下推测不正确的是( ) A．

K+ 一定存在

B. Ba2+、Mg2+ 一定不存在

C. Cl− 一定存在

D. 混合溶液中 CO2− 的浓度为 0.1 mol/L

【答案】C

【解析】【考点定位】本题考查与计算相结合的离子推断。

A. 原溶液中一定不存在

B. 在 100 mL 原溶液中加入足量 BaCl2 溶液，至少可生成沉淀 20.5 g

C. 为确定原溶液中是否含有Cl−，可取滤液 C，加入 AgNO

和稀HNO3 溶液

第 3 页 / 共 11 页

)

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