山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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高二化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 工业上制备金属钾的反应为 KCl＋Na NaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为

850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是( )

物质熔点/℃ 沸点/℃

Na 97.8 883

K 63.7 774

NaCl 801.0 1413

KCl 770 1500

A. Na 比K活泼 B. 该反应的△H＞0

C. 该反应的△S＞0D. 该条件下△H-T S△＜0

【答案】A

【解析】

【详解】A．金属性 K＞Na，故 K比Na 活泼，A错误；

B．该反应为吸热反应，因此，该反应的△H＞0，B正确；

C．反应温度为 850℃时，根据表格数据，Na、NaCl、KCl 均为液态，而 K为气态，随着反

应的进行，气体增多，熵增大，因此该反应的△S＞0，C正确；

D．该反应在高温下可以自发进行，因此△H-T S△＜0，D正确；

答案选 A。

2. 下列现象不能用化学平衡原理解释的是( )

A. 打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫

B. 在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气

C. 已知 2HI(g) H2(g)＋I2(g)，为更准确测定 HI 的相对分子质量，选择高压条件下测定

D. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

【答案】C

【解析】

【详解】A．因溶液中存在着二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶并倒入杯中后，压强减小，

二氧化碳逸出，能用平衡原理解释，A不符合题意；

B．氯气溶于水生成 HCl 和HClO，存在平衡 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和的食盐水含

有大量的氯离子，可以使氯气的溶解平衡逆向进行，可减少对氯气的溶解，能用平衡原理解

释，B不符合题意；

C．反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)前后气体分子数不发生改变，压强不影响平衡移动，不能用平

衡原理解释，C符合题意；

D．实验室制取乙酸乙酯时，发生反应 CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，将乙酸乙酯不断蒸出，促进反应正向进行，可以用平衡原理解释，D

不符合题意；

答案选 C。

3. SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为 SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋

Si(s) 4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是( )

A. B. n点v正>v逆

C. m点v逆大于 q点v逆D. p点后，转化率下降可能是平衡左移

E. 加压有利于提高混合气体中 SiHCl3的体积分数

【答案】B

【解析】

【分析】

随温度升高 SiCl4的转化率先增大后减小，说明在 o点之前测定转化率时反应还未达到平衡，

升高温度反应速率加快，测定的转化率增大，在 p点之后反应达到平衡，升高温度平衡逆向

移动，导致转化率下降。

【详解】A．根据分析可知 n点还未达到平衡，反应还在正向进行，所以 v正>v逆，故 A正确；

B．m点温度比 q点低的多，且 q点转化率比 m点大，即生成物的浓度更大，所以 m点v逆小

于q点v逆，故 B错误；

C．根据分析可知 p点之后测定转化率时反应已达平衡，升高温度平衡逆向移动导致转化率

下降，故 C正确；

D．该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于提高混合气体中

SiHCl3的体积分数，故 D正确；

综上所述答案为 B。

4. 常温下，向 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液中缓慢加入固体 NaOH(溶液体积不变)，溶液中

H2SO3、HSO 、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是( )

A. Ka1(H2SO3)=1×10-2mol·L-1

B. 向 a点溶液通入氯气，溶液中 HSO 数目减少

C. m点溶液中离子的物质的量浓度大小为 c(HSO )>c(H＋)>c(OH-)

D. 溶液导电性：a>b

【答案】D

【解析】

【详解】A．Ka1(H2SO3)= ，据图可知当 c(HSO )=c(H2SO3)时溶液的 pH=2，

即c（H+）=10-2mol/L，所以 Ka1(H2SO3)=1×10-2mol·L-1，故 A正确；

B．氯气具有氧化性能将+4 价的 S元素氧化为硫酸根，所以向 a点溶液通入氯气，溶液中

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