宁夏长庆高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 【精准解析】

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2020-2021 宁夏长庆高级中学高二第一学期化学期中试卷
第I卷（选择题 共 52 分）
一、单项选择题（共 26 小题，每小题 2分，共 52 分）
1. 下列说法正确的是
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
【答案】A
【解析】
【详解】A.旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴
有能量变化，故 A正确；
B.根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，
故B错误；
C.铝热反应为放热反应，但需在高温下进行，故 C错误；
D.氯化铵与氢氧化钡晶体为吸热反应，在常温下可反应，故 D错误；
故答案选 A。
2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属
于未来新能源标准的是（ ）
① 天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D.
③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热
能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，满足未来新能源标准的是④⑤⑥⑦，答案为 B。
3. 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀硫酸的反应
B. 与 的反应
C. 灼热的木炭与二氧化碳的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝片与稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，反应前后有元素化合价的变化，因此反
应是氧化还原反应；反应过程中放出热量，属于放热反应，A不符合题意；
B． 与 反应产生 BaCl2、NH3·H2O，该反应中元素化合价不变，因此
反应不是氧化还原反应，反应发生吸收热量，因此属于吸热反应，B不符合题意；
C．灼热的木炭与 CO2的反应产生 CO，反应前后有元素化合价的变化，因此反应是氧化还原
反应；反应过程中吸收热量，故反应属于吸热反应，C符合题意；
D．在甲烷
的
燃烧中，反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应；发生反
应放出热量，因此反应为放热反应，D不符合题意；
故答案为 C。
4. 下列反应中符合图示能量变化的是（　　）
A. 煅烧石灰石制生石灰
B. 氯酸钾分解制氧气
C. 盐酸与 NaOH 溶液反应
D. 工业上用 H2还原 Fe2O3制Fe
【答案】C
【解析】
【分析】
图示反应中反应物的能量比生成物的能量高，发生反应放出热量，因此表示的反应为放热反
应。
【详解】A．煅烧石灰石制生石灰的反应是吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图示
的放热反应不符合，A不符合题意；
B．氯酸钾分解制氧气的反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图示的放热反应
不符合，B不符合题意；
C．盐酸与 NaOH 溶液反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，与图象表示的放
热反应符合，C符合题意；
D．工业上用 H2还原 Fe2O3制Fe 的反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图象表
示的放热反应不符合，D不符合题意；
故合理选项是 C。
5. 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是
A. C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1
B. C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1
C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1
D. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1
【答案】B
【解析】
【分析】
燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，
A.碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于 0 ；
B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析 ；
C.氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的化学计量数必须为 1；
D.氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态。
【详解】A.C 燃烧生成的稳定氧化物是 CO2不是 CO，且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念
要求，故 A 错误 ；
B. 1molC（s）完全燃烧生成稳定的 CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧
热，故 B正确 ；
C.燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧，热化学方程式中氢气的物质的量为 2mol，不是氢气的
燃烧热，故 C 错误 ；
D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，H 的稳定氧化物为液态水，故 D
错误 ；
综上所述，本题选 B。
【点睛】燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化
为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。
6. 在 25℃、101 kPa 下，0.1 mol 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 72.65 kJ，下列热化学方
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