宁夏吴忠中学2020-2021学年高二10月月考化学试题【精准解析】

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吴忠中学 2020～2021 学年第一学期 10 月月考

高二年级理科综合能力测试试题卷-化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108

一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6分，共 78 分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 在25℃、101kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5kJ·mol-

1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）

A. -488.3kJ·mol-1 B. +488.3kJ·mol-1

C. -191kJ·mol-1 D. +191kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

【详解】在 25℃、101kPa 条件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ·mol-

1、393.5 kJ·mol-1 和870.3 kJ·mol-1；分别写出燃烧热的热化学方程式可以得到：

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ·mol-1①，

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1②，

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③，

由盖斯定律可知，①×2+②×2-③ 可得反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H

=2×(-285.8 kJ·mol-1)+2×(-393.5 kJ·mol-1)+870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1，答案选 A。

2. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ· mol-1

现有 H2与CH4的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2和H2O(l),若实验测得反

应放热 3695kJ，则原混合气体中 H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A. 1 1∶B. 1 3∶C. 1 4∶D. 2 3∶

【答案】B

【解析】

【详解】 H2与CH4的混合气体 112L （标准状况），其物质的量为 n( 混)=112L÷22.4L/

mol=5mol ，设原混合气体中 H2与CH4的物质的量分别是 x mol 和y mol ，则有 x+y ＝

5，285.5x+890y＝3695，解得 x︰y＝1︰3，答案选 B。

3. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）

A. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

B. 正极每消耗 1mol MnO2有2mol　OH-迁移至负极

C. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

D. 左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A．放电时，阳离子向正极区移动，故 A错误；

B．正极每消耗 1mol MnO2转移 2mol 电子，两极间有质子交换膜，氢氧根离子不能穿过，B

错误；

C．微生物所在电极区放电时，碳元素化合价升高，发生氧化反应，C错误；

D．左边电极为正极，锰元素化合价降低，发生还原反应，反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2+

+2H2O，D正确；

答案选 D。

4. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na－CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作

为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na

2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（　）

A. 放电时，向负极移动

B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2＋C

D. 充电时，Ni 接直流电源的负极

【答案】D

【解析】

【详解】A．放电时，Na 失电子作负极、Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以

向负极移动，故 A正确；

B．放电时 Na 作负极、Ni 作正极，充电时 Ni 作阳极、Na 作阴极，3CO2＋4Na 2Na2CO3

＋C，所以充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2，故 B正确；

C．放电时负极反应式为 Na-e-=Na+、正极反应式为 3CO2＋4e－=2＋C，故 C正确；

D．充电时，原来的正极 Ni 作电解池的阳极，Ni 接直流电源的正极，故 D错误；

故答案选 D。

5. 用铂电极电解 100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气

体（标准状况），则原混合液中 Ag+的物质的量浓度为（）

A. 1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L

【答案】B

【解析】

【分析】

铂电极为惰性电极，电解 HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24L

气体（标准状况），阴极发生 2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，阳极发生 4OH--4e-=2H2O+O2↑，

以此进行计算。

【详解】铂电极为惰性电极，电解 HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收

集到 2.24L 气体（标准状况）， n（气体） = =0.1mol ，由阳极发生 4OH--4e-

=2H2O+O2↑可知，生成 0.1molO2转移 0.4mol 电子，根据电子守恒可知，阴极转移 0.4mol 电

子，则

2H++2e-=H2↑

0.2mol 0.1mol

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