宁夏吴忠市同心县2020-2021学年高二上学期期末考试理科综合化学试题含答案

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同心县 2020-2021 学年第一学期教学质量检测

高二年级理科综合期末试卷-化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡

上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上

的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl: 35.5 K:39

Ca:40 Cu:64

一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7．下列说法或表示方法中正确的是（）

A．H2O（g）变成 H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

B．由 C（金刚石）=C（石墨）△H=-1.9kJ·mol -1 可知，金刚石比石墨稳定

C．在 101 KPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学

方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-285.8kJ·mol -1

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） △H=-57.3kJ·mol -1，若将含 0.5 mol H2SO4

的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

8．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 由 X→Y 反应的△H＝E5-E2 B. 由 X→Z 反应的△H＞0

C. 降低压强有利于提高 Y 的产率 D. 升高温度有利于提高 Z 的产率

9．某研究欲利用甲烷消除 NO2 污染 N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在

1L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50 mol CH4 和 1.2 mol NO2，测得 n(CH4)随

时间变化的有关实验数据见表：

下

组别温度时间 /min n /mol 0 10 20

①T1n（CH4）0.50 0.35 0.25

②T2n（CH4）0.50 0.30 0.18

列说法正确的是（） A．

①组中，0~20 min 内，用 NO2 表示的反应速率为 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1 B．由

实验数据可知实验控制的温度 T1＜T2 C．容器内混合气

体的密度不变，说明反应已达到平衡状态 D．若增大压强，则正反应

速率加快，逆反应速率减慢

10．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

A. B.

C. D.

11．图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y 均表示石墨电极）微观示意图。

下列说法不．正．确．的是（）

A．图示中代表的离子的电子式为

B．图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下不导

电

C．能导电的装置中，X 上均有气体产生

D．能导电的装置中，Y 的电极产物相同

12．下列叙述正确的是（）

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH 变小、溶液呈酸性

B．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）相等

C．CH3COONa 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

D．中和等体积和等 pH 的盐酸和醋酸溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同

c(H+ )

13．已知 AG=lg c(OH- ) ，电离度 α= ×100% 。常温下，向 10mL 0.1mol/L HX 溶液

中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，混合溶液中 AG 与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A．F 点溶液 pH<7

B．G 点溶液中 c(Na+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)

C．V=10 时，溶液中 c(OH−)<c(H

X) D．常温下，HX 的电离度约为 1

27．（14 分）

（1）某温度（t℃）时，水的 Kw=1×10 -12，则该温度（填“＞”“＜”或“＝”）

25 ℃，其理由是。

（2）在（1）题温度下，c（H+）=1×10 -7 mol·L -1 的溶液呈（填“酸性”“碱性”或

“中性”）；若该溶液中只存在 NaOH 溶质，则由 H2O 电离出来的 c（OH-）=

mol·L -1。

（3）实验室用 Zn 和稀硫酸制取

，反应时溶液中水的电离平衡（填“向左”“向

右”或“不”）移动。在新制氯水中加入少量 NaCl 固体,水的电离平衡（填

“向左”“向右”或“不”）移动。

（4）25 ℃时，pH=4 的盐酸中水的电离程度（填“＞”、“＜”或“=”）pH=10 的

Ba（OH）2 溶液中水的电离程度。

28．（14 分）

（1）以 CH3OH 和空气为原料的燃料电池，电解质为 KOH 溶液。回答下列问题：

① OH－移向极。

②负极反应式为。

③电池中 pH 将逐渐（填增大、减少、不变）。

（2）用上面的电池对以下物质进行电解（如右图所

示），其中 a、b、c、d、e、f 电极均为惰性

电极，通电一段时间后， e 极增重 0.064g。

则

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