内蒙古壮族自治区乌兰察布市化德县第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题【精准解析】

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化德一中 2020-2021 学年第一学期高三化学期中试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Al-27

一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B. 常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸

C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D. Mg 可用于制造燃烧弹和照明弹等

【答案】A

【解析】

分析：A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B、铝与浓硝酸发生钝化；C、根

据漂白液和漂白粉的制取来分析；D．制造燃烧弹和信号弹需燃烧时有耀眼白光；据此分析

判断。

详解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1-100nm(10-7～10-9m)之间，

溶液的粒子直径小于 1nm，浊液的粒子直径大于 100nm，故 A错误；B、铝与浓硝酸发生钝

化，因此可用铝制容器存放浓硝酸，故 B正确；C、氯气与氢氧化钠反应制漂白液，氯气和

石灰乳反应能制得漂白粉，均为含氯的消毒剂，故 C正确；D．镁条燃烧发出耀眼白光，可

以用于制造信号弹和焰火，故 D正确；故选 A。

2. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

B. 过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：

C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

D. 向溶液中通入足量氯气：

【答案】A

【解析】

【详解】A. 向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液，假设 NaHCO3物质的量为 1mol，1mol

与1molOH-反应生成 1mol 水和 1mol ，1mol 再结合 1mol 钡离子生成 1mol

碳酸钡，故离子方程式正确，故 A正确；

B. 由于酸性：，则过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，故正确的离

子方程式为，故 B错误；

C. Al(OH)3不能与弱碱反应，则向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成 Al(OH)3，故正确的离子方

程式为：，故 C错误；

D. 由于氧化性：，则足量氯气可以将完全氧化，则与 I-的物质的量

之比应为 1:2，故正确的离子方程式为：，故 D错误；

故选 A。

3. 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）

A. 加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 SO42－

B. 向某溶液中加入 2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变

为红色，该溶液中一定含有 Fe2＋

C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有 K＋

D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 CO32－

【答案】B

【解析】

【详解】A.若溶液中有亚硫酸根，加入 BaCl2溶液，能生成白色沉淀亚硫酸钡，加稀硝酸，

亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，沉淀不消失，故 A错误；

B.能使硫氰化钾溶液变红的离子一定是铁离子，而加入硫氰化钾先不变红，后经氯气氧化才

生成铁离子，使硫氰化钾溶液变红，则说明溶液中一定存在亚铁离子，故 B正确；

C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则说明原溶液中一定含有钠元素，

不能确定是否含有钾元素，故 C错误；

D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有 CO32-、SO32-、HCO3-等，

故D错误；

综上所述，答案为 B。

4. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向NaAlO2溶液中通入过量的 CO2

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的 CO2

A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③

【答案】C

【解析】

【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳

酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后，溶液

中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①符合；

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，首先胶体会发生聚沉现象，有沉淀生成；后氢

氧化铁又和盐酸发生中和反应生成水和可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，故②不符合；

③向NaAlO2溶液中通入过量的 CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不

溶解，故③符合；

④石灰水和 CO2反应，生成 CaCO3沉淀，继续通入 CO2，会与 CaCO3反应生成可溶的

Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④不符合；

故不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①③，C项符合题意；

故答案为 C。

5. 室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L，则在此溶液中肯定能大量共存的

离子是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

【详解】室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，

说明该溶液为酸溶液或碱溶液，

A. 若为碱溶液，离子之间不发生反应，若为酸溶液，则 H+与能发生反应生成亚硫酸，

故不一定能大量共存，故 A错误；

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