内蒙古通辽市科左中旗实验高中2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题 含答案

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科左中旗实验高中 2020-2021 学年高二下学期 6月月考
化学
可能用到的相对原子量 H :1 C:12 O:16 S:32
一、单项选择题（每题 2 分，共 50 分）
1．在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氨气的平
均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则 2 s 末 NH3的浓度为(　　)
A．0.60 mol/L　　B．0.50 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L
2．2010 年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯
催化交叉偶联”方面的研究贡献。下面关于催化剂的说法正确的是(　　)
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂不能改变反应物的转化率
3．判断强弱电解质的标准是(　　)
A．导电能力　 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度
4．反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正
确的是(　　)
A．该反应的正反应为吸热反应
B．升高温度，利于 A 的转化率增大
C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变
D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率
5．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，
一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋
尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　)
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ）
A． B． C． 　 D．
7．室温下四种溶液中，水的电离程度最大的是(　 )
A．pH＝5 的 NH4Cl 溶液 B．pH＝5 的 NaHSO4溶液
C．pH＝8 的 CH3COONa 溶液 D．pH＝8 的 NaOH 溶液
8.已知 25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝ ＝1.75×10－5，
其中 K 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关 K 的下列说法正确的是(　
)
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大
B．升高温度，K 值增大
C．向醋酸溶液中加水，K 值增大
D．向醋酸溶液中加醋酸钠，K 值减小
9.下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
10．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方
向移动，同时使
c
(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　 　)
①NH4Cl 固体　②硫酸　③NaOH 固体　④水　⑤少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③ C．③④⑤ D．③⑤
11．已知在 100 ℃时水的离子积
K
w＝1×10－12，下列溶液的温度均为 100 ℃。
其中说法正确的是(　　)
A．0.005 mol·L－1 的 H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1 的 NaOH 溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1 的 H2SO4溶液与0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，混
合溶液的 pH 为 6，溶液显酸性
D．pH＝3 的 H2SO4溶液与pH＝9的 NaOH 溶液完全中和需要 NaOH 溶液的体积是硫
酸溶液的 2 倍
12
．用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是 (
)
A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定
C．往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．
用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液
13．下列说法中错误的是(　　)
A．
0.1 mol/L 的 HCl 与0.1 mol/L 的 NH
3
·H
2
O 等体积混合，溶液中的
c
(NH)>
c
(Cl
－
)
B．常温下 pH＝3 的 HCl 与pH＝11 的氨水等体积混合，溶液中的
c
(OH
－
)>
c
(H
＋
)
C．pH＝11 的 NaCN 溶液中，由水电离出来的
c
(OH－)＝
c
(H＋)
D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质
14．下列各组数据中，前者一定比后者大的是(　 　)
A．
相同温度下，pH＝10 的 KOH 溶液和 pH＝10 的 K
2
CO
3
溶液由水电离出的 OH
－
浓度
B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中 NH 浓度
C．Na2CO3溶液中 HCO 和 OH－的浓度
D．纯水在 80℃和在常温下的 pH
15．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　Δ
H
＝
－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)
A．4 mol NH3和 5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为 905.9 kJ
B．平衡时
v
正(O2)＝
v
逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
16．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
①NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固体．
A①②③ B②③④ C①④⑤ D①②③④⑤
17．将4 mol A 和 2 mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，Δ
H
<0,4 s 后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为 0.6 mol·L
－1。下列说法正确的是(　　)
A．4 s 内，
v
(B)＝0.075 mol·L－1·s－1
B．4 s 后平衡状态下，
c
(A)∶
c
(C)＝2∶1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则 C 的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 A 的转化率降低
18．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.PH=7 的溶液
B.C(H+)=C(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
19．设反应① Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　Δ
H
＝
a
kJ·mol－1，反应
② Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　Δ
H
＝
b
kJ·mol－1，以上两反应的平
衡常数分别为
K
1和
K
2。在不同温度下，
K
1、
K
2的值如下：
T
/K
K
1
K
2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
下列有关叙述正确的是(　　)
A．
b
＞0 B．在 973 K 下增大压强，
K
2增大
C．
a
>
b
D．在常温下反应①一定能自发进行
20．25 ℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和 11。
下列说法正确的是(　　)
A．BOH 溶于水，其电离方程式是 BOH===B＋＋OH－
B．若一定量的上述两溶液混合后 pH＝7，则
c
(A－)＝
c
(B＋)
C．在 0.1 mol/L BA 溶液中，
c
(B＋)>
c
(A－)>
c
(OH－)>
c
(H＋)
D．若将 0.1 mol/L BOH 溶液稀释至 0.001 mol/L，则溶液的 pH＝9
21．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3H2S H3PO4
1.8×10－5
K
1＝4.3×10－7
K
2＝5.6×10－11
K
1＝9.1×10－8
K
2＝1.1×10－12
K
1＝7.5×10－3
K
2＝6.2×10－8
K
3＝2.2×10－13
则下列说法中不正确的是(　　)
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