内蒙古赤峰学院附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题【精准解析】

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化学试题

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷 100 分，考试时

间90 分钟。

部分元素的相对原子质量：H 1 ， N 14, C 12 O 16

第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）

一、选择题（每题 3分）

1. 下列对化学反应的认识错误的是（）

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

【答案】C

【解析】

【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；

B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；

C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如 H2和Cl2在点燃或光照下生成

HCl，H2、Cl2和HCl 都是气态，C项错误；

D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量

不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；

答案选 C。

2. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C. 节能减排符合低碳经济的要求

D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

【答案】A

【解析】

【详解】A. CO2、CH4是造成温室效应

的

主要气体，而 N2 是空气中的主要气体，不是温室气

体，选项 A错误；

B.产生酸雨的主要原因是 SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，选项 B正确；

C.节能减排可以减少 CO2的排放，符合低碳经济的要求，选项 C正确；

D.合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，选项 D正确。

答案选 A。

3. 已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸

收热量 496kJ，水蒸气中 1mol H—O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol H—H 键断裂时

吸收热量为( )

A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ

【答案】C

【解析】

【分析】

化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式分析计算。

【详解】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的

能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中 1molH-H 键断裂时吸收热量为 Q，根据方程式：

2H2+O2 2H2O，1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，2mol 氢气完全燃烧生成

水蒸气时放出热量 4×121kJ，则：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得：Q=436kJ，故选 C。

4. 已知(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于

A. －317.3kJ·mol－1B. －379.3kJ·mol－1

C. －332.8kJ·mol－1D. 317.3kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

【详解】根据盖斯定律可知， (1)-(2) 可得 Zn(s) ＋Ag2O(s)=ZnO(s) ＋2Ag(s) ，则 ΔH=－

348.3kJ·mol-1+31.0kJ·mol-1=－317.3kJ·mol-1，答案为 A。

5. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示 C与H2O反应生产水煤气

过程中能量变化的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

【分析】

C与H2O反应生产水煤气的过程中需要吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，据此分

析判断。

【详解】A．图象中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，符合 C与

H2O反应生产水煤气的反应过程中的能量变化，故 A选；

B．图象中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，不符合 C与H2O反应

生产水煤气的反应过程中的能量变化，故 B不选；

C．化学反应前后一定伴随能量的变化，反应物和生成物的总能量不可能相同，故 C不选；

D．图象中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，不符合 C与H2O反应

生产水煤气的反应过程中的能量变化，故 D不选；

故选 A。

6. 现有反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，反应速率分别用

(NH3)、

(O2)、

(NO)、

(H2O)表示，其关系正确的是(　　)

A. 4v(NH3)＝5v(O2)B. 4v(NH3)＝6v(H2O) C. 4v(O2)＝5v(NO) D. 4v(NH3)

＝5v(NO)

【答案】C

【解析】

【分析】

同一反应中，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。

【详解】A项、v（NH3）：v（O2）=4：5，则 5v（NH3）=4v（O2），故 A错误；

B项、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故 3v（NH3）=2v（H2O），故 B错误；

C项、v（O2）：v（NO）=5：4，则 4v（O2）=5v（NO），故 C正确；

D项、v（NH3）：v（NO）=4：4，则 v（NH3）=v（NO），故 D错误。

故选 C。

7. 热化学方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 表示( )

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