内蒙古赤峰二中2021届高三下学期考前压轴卷理综化学试卷含答案

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赤峰二中 2018 级高三下学期考前压轴卷

理科综合化学

可能用到的相对原子质量：H 1 Ca 40 F 19 Si 28 C 12 O 16 Ti 48 Ce 140

一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

7.2021 年 4 月 21 日，国家航天局揭晓我国首辆火星车名称--“祝融号”，同时多项拥有自

主知识产权的黑科技悉数亮相，以下说法不正确的是

A. 抵抗极热极寒材料---气溶胶：固体分子簇处于纳米量级，密度小，能产生丁达尔现象

B. 登陆车轮毂---铝基碳化硅材料：具有高强度、高耐磨性等优良属性，属于新型复合材

料

C. 深蓝色闪蝶状高光电转化效率太阳翼：晶体硅呈深蓝色，可用于光电池，实现电能获取

D. 正十一烷相变集热器：白天正十一烷吸热液化储能，夜间凝固放热，以便给设备控温

火星登陆车气凝胶隔热实验

8.有机物 E 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。下列说法

错误的是

A．G→E 发生了加成反应 B．E 分子中不可能所有碳原子在同一平面内

C．化合物 G 的一卤代物有 7 种

D．一定条件下，G、E 均能与 H2、NaOH 溶液、酸性 KMnO4溶液反应

9.国际计量大会对“摩尔”重新进行了定义为“精确包含个原子或分子等

基本单元的系统的物质的量”。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．与的混合物中所含中子数为 B．中含键数目为

C．固体中所含离子数目为

D．在含总数为的溶液中，含的物质的量为

10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其同位素间有核反应：bX+cY→dZ+aW。

在周期表中W与X同周期，Y与Z同周期，其中由 W、Y、Z三种元素所组成的物质中，存在

强酸或盐。下列叙述正确的是

A．W与Y可以构成气态或液态的二元化合物 B．原子半径：Z>Y>X>W

C．元素 X 的单质具有强还原性 D．Y的氧化物的水化物为强酸

11.下列离子方程式正确的是（）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量 CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

C．向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Cr(OH)3反应生成 Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO42-+3C1-

+5H2O

12.双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为和，并实现其定向通过。工业上用

双极膜电解槽电解糠醛溶液( )制备糠醇( )和糠酸盐( )，电解

过程如图所示。下列说法正确的是

A．电解时，B 电极为负极，发生还原反应

B．A 电极反应式为： +H++e-→

C．通电时双极膜将水解离为 H+和OH-，OH-向A 极方向移

动

D．生成糠酸盐的反应为： +2MnO2+OH-→

+2MnOOH

13.常温下，用 0.1mol·L 1− HCl溶液滴定 0.1mol·L 1− NH3·H2O 溶液，滴定曲线如图 a 所

示，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 b所示。下列说法不正确的是

A．Kb(NH3·H2O)的数量级为 10 5 −B．P到Q 过程中，水的电离程度逐渐增大

C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH)＞c(NH3·H2O) D．N 点，c(Cl−)-c(NH)=

26．（14 分)金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，

如制人造髋关节、滕关节、头盖骨。主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某小

组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。

相关信息如下表所示：

熔点 /

℃

沸点 /

℃密度/(g？cm-3)水溶性

TiCl4-24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

CCl4-23 76.8 1.6 难溶于水

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为_______，装置 A中导管 a的作用为_______。装置 B中所装试剂为__

_____，装置 A中发生反应的离子方程式为_______。

（2）装置 C中除生成 TiCl4外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为

_______。制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；____

___(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①打开分液漏斗活塞 ②关闭分液漏斗活塞 ③停止加热，充分冷却 ④加热装置 C中陶瓷管

（4）设计实验证明装置 D中收集到的液体中含有TiCl4：_______。

（5）TiCl4可制备纳米 TiO2：以 N2为载体，用 TiCl4和水蒸气反应生成 Ti(OH)4。再控制温度

生成纳米 xTiO2？yH2O。测定产物 xTiO2？yH2O组成的方法如下：

步骤一：取样品 2.100g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为 Ti3+，过滤并

洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入 250mL 容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。

步骤二：取待测液25.00mL 于锥形瓶中，加几淌 KSCN 溶液作指示剂，用 0.1000mol·L-1 的

NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为 TiO2+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：

滴定序

号待测液体积/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管

起点读数/mL

NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管

终点读数/mL

1 25.00 0.02 24.02

2 25.00 0.08 24.06

3 25.00 0.12 24.14

①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_______。

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