江西省南昌市进贤县第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷含答案

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2020–2021 学年第二学期进贤一中高一年级期末考试

化学试卷

H -1 O-16 Na-23 S-32 C-12 N-14

Ⅰ第卷

一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选

项中，每题只有一项符合题目要求。

1．2021 是建党百年，在党的带领下，我国在化学领域取得了一系列重大成就，

下列有关科学家及对应成就错误的是：

A．侯德榜:联合制碱法

B．门捷列夫：元素周期表

C．凯库勒：苯的单双建交替环状结构

D．黄鸣龙：黄鸣龙氧化反应

2.下列说法正确的是( )

A. 多糖、蛋白质都高分子化合物,一定条件下都能水解

B. 普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都

是

硅酸盐制品

C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

3．下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．H，D，T表示同一种核素

B．8个中子的碳原子的核素符号：14C

C．Cl-的结构示意图：

D．HClO 的电子式：

4.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）

A. 用SiO2制备高纯硅 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材

料

C. 工业煅烧石灰石制 CaO D. 以铜和浓硝酸为原料生产硝

酸铜

5．下列关于吸热反应和放热反应的说法中，正确的是（）

A．化学反应中化学能转化为其他形式的能量而一定减少

B．化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律

C．放热反应一定是氧化还原反应

D．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

6.在密闭容器中进行反应 X2(g)+Y2(g) ⇌2Z(g),已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分

别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时，各物

质的浓度有可能是（）

A: Z 为 0.3mol/L B: Y2 为 0.4mol/L

C: X2 为 0.2mol/L D: Z 为 0.4mol/L

7.下列分离提纯方法正确的是（ ）

A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤

B. 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH 溶液后分液

D. 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏

8.短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子

的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是（）

A. 简单离子的半径：Y>X B. 氢化物沸点：W<Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W D. 化合物熔点：Y2X3<YZ3

9．为加快化学反应速率采取的措施可行的是

A．用粗Zn(含Cu、Fe)代替纯 Zn与稀硫酸反应产生氢气

B．在月饼包装内放脱氧剂

C．燃煤发电时用煤块代替煤粉

D．食物放在冰箱中

10.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH

﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）

A. 检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动

B. 乙醇所在的电极发生了氧化反应

C. 若有0.4mol电子转移，则

在

标准状况下消耗 4.48L氧气

D. 正极上发生

的

反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

11 ．下列方法中可以说明2 HI (g) H2 (g)+I2 (g)已达到平衡的是（

）。

①单位时间内生成

mol H2的同时生成

mol HI ②一个 H—H键断裂的

同时有两个 H—I 键断裂 ③百分组成

(HI)=

(I2) ④反应速率

(H2)=

(I2)=0.5

(HI)时 ⑤

(HI)∶

(H2)∶

(I2)=2∶1∶1时 ⑥温度和体积一

定时，容器内压强不再变化 ⑦温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变

化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定

时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变

化

A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩

12.伟大祖国上可航天九天揽月，下可五洋捉鳖!我国嫦娥五号探测器带回

的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期

元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。

为同周期相邻元素，且均不与 W 同族。下列结论正确的是（）

A．原子半径大小顺序为 B．Y 单质的导电性能弱于 Z 单质

的

C．化合物 XW中的化学键为离子键 D．Z 的氧化物的水化物的酸性强

于碳酸

13．有机物 A的结构简式如图所示，下列关于 A的说法正确的是

A．A的分子式为 C13H16O5

B．1 mol Na2CO3最多能消耗 1 mol有机物 A

C．1 mol A 和足量金属钠反应生成 22.4L气体

D．A能发生取代、氧化、水解、加成和加聚反应

14．某新型电池以NaBH4(B 的化合价为+3 价)和H2O2作原料，负极材料采用

Pt，正极材科采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其

工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．每消耗 3molH2O2，转移6mole-

B．该电池的的总反应方程式为：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O

C．a极上硼氢阴离子发生还原反应，

D．电池工作时 Na+从a极区移向 b极区

15．反应 PCl3(g)+Cl2(g) ⇌PCl5(g)，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时

无PCl5，且PCl3和Cl2物质的量相等，在不同条件下进行反应，

(Cl2)随时间的

变化如图所示。下列说法错误的是

A．条件 b从开始到40minCl2的平均反应速率为0.0100mol·L-1·min-1

B．条件 b可能是加入了催化剂

C．条件 c从开始到45min，PCl3的转化率为20%

D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大

16.．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为

橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点 233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验

室利用反应 TiO2+C+2Br2=====TiBr4+CO2来制备 TiBr4，装置如图所示。下列说法

错误的是

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