江西省名校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题含答案

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江西省名校 2021-2022 学年高二上学期第一次月考

化学试卷

相对原子量：H—1 C—12 O—16 N—14

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题 3 分，共 48 分）

1.下列关于能量变化的说法正确的是

A. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高

B. 化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种

C. 已知 C(s,石墨) C(s,金刚石)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

D. 化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒

2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是

A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是

共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I

键能 E¹(kJ/mol) 436 157 568 432 298

A．稳定性：¹H-I＞H-CI＞H-F

B．表中看出 F2能量最低

C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol

D．H2(g)¹+F2(g)=2HF(g)¹△

=+25 kJ/mol

4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 500℃左右比室温更有利于合成 NH3的反应

B. 夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出

C. 加压有利于 SO2与 O2生成 SO3的反应

D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应

5．如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过

程示意图，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键 C-Cl 键

B．过程Ⅱ可表示为 O3+Cl=ClO+O2

C．过程Ⅲ中 O+O=O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3

的催化剂

6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g) NOBr2 (g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能

D．正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol－1

7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的

浓度为 0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，

测得 A 的浓度升高为 0.90 mol·L-1。下列有关判断正确的是

A. x+y>z

B.平衡向逆反应方向移动

C. B 的转化率减小

D. C 的体积分数减小

8．下列表格中的各种情况，可以用右侧图象曲线表示的是

反应纵坐标甲乙

相同质量的氨，在同一容器中

氨气的转化率 500℃ 400℃

B等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量钠钾

在体积可变的恒压容器中，体积比 1：3

的、，氨气的浓度活性高的

催化剂

活性一般的

催化剂

和，在相同温度下

SO2物质的量 2 个大气压 10 个大气压

9．下列各组热化学方程式中，化学反应的

ΔH

前者小于后者的有

①

2 2 1

H (g) Cl (g) 2HCl(= g) ΔH

2 2 2

H (g)+Br (g)=2HBr(g) ΔH

②

2 2 3

=S(g)+O (g) SO (g) ΔH

2 2 4

=S(s)+O (g) SO (g) ΔH

③N2O42NO2 H△5 2NO2 N2O4 H△6

④

3 2 7

CaCO (s) CaO(s)+CO (g) ΔH=

2 2 8

=CaO(s)+H O(l) Ca(OH) (s) ΔH

⑤

2 4 2 4 2 9

1 1

H SO ( ,aq)+NaOH(aq) Na SO (aq)+H O(l) ΔH

2 2

浓

⑥

2 10

HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H O(1) ΔH=

⑦

2 11

C(s)+ O (g) CO(g) ΔH=

2 2 12

=C(s)+O (g) CO (g) ΔH

A．2 项 B．3 项 C．4 项 D．5 项

10．已知反应，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2

的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A. A、C 两点气体的平均相对分子质量：

B.A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅

C.由状态 B到状态 A，可以用加热的方法

D.A、C 两点的反应速率：

11．已知：

(橙色)¹ (黄色)

某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

① 待试管 b 中颜色不变后与试管 a 比较，溶液颜色变浅．

② 滴加浓硫酸，试管 c 温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，

变深．下列说法正确的是

A.该反应是一个氧化还原反应

B. 待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D. 试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

12．据报道，在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学

方程式为 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)。下列叙述正确的是

A.相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于 1 mol 氢分子所具有的能量

B.当

(CO2)=2

(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

C.移去水蒸气，可增大正反应速率

D.增大压强，可提高 CO2和 H2的转化率

13．在密闭容器中加入CaSO4和 CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)

＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO 的反应速率随时间变化如图所示。下

列说法正确的是

A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．加入少量的 CaO固态，平衡向逆反应方向移动

C．图示中 t1时改变的条件可能是减小 c(CO)，同时增大 c(SO2)

D．图示中 t1时改变的条件可能是增大压强

14 ．在一个固定容积的密闭容器中，放入3molX(g) 和

2molY(g) ，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合

气体的压强比原来增加 5%，X的浓度减小 1/3，则该反应方

程式中的 n 值是

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

15．已知；

-1

2 2 1 1

H O(g) H O(l) ΔH =-Q kJ mol= 

-1

2 5 2 5 2 2

C H OH(g) C H OH(1) ΔH =-Q kJ mol= 

-1

2 5 2 2 2 3 3

C H OH(g)+3O (g) 2CO (g)+3H O(g)ΔH =-Q J= k mol

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