江西省九江市柴桑区第一中学2020-2021学年高二下学期五月月考化学试题含答案

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高二化学试卷
可能用到的原子量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56
一、选择题：（共 40 分，每小题 2分）
1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A. SO3/与 SO2B. BF3/与 NH3C. BeCl2与 SCl2D. H2O/与 SO2
2. 下列粒子属于等电子体的是( )
A. CH4和 NH B. NO 和 O2C. NH 和 H3O+D. HCl 和 H2O
3. 已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为(
)
A. 14、6 B. 14、8 C. 4、8 D. 4、12
4. 下列说法中不正确的是（　　）
A. σ 键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ 键
C. 气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键
D. N2分子中有一个 σ 键，2 个 π 键
5. 已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如 SO3、NO 都是平面三角
形。那么下列分子或离子中与 SO42-有相似结构的是（ ）
A. PCl5B. CCl4C. NF3D. N
6. 有机物 CH3CH==CH—C≡CH 中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
A. sp、sp2、sp3B. sp3、sp、sp2
C. sp2、sp、sp3D. sp3、sp2、sp
7. 下面的排序不正确的是(　　)
A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B. 熔点由高到低： Na>Mg>Al
C. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小：
MgO>CaO>NaF> NaCl
8. 下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）
A. 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子
B. NaCl 晶胞中共有 4 个 Na+和4个Cl﹣
C. CsCl 晶体中每个 Cs+周围紧邻的有 8 个 Cl﹣，而和每个 Cs+等距离紧邻的也
有8个Cs+
D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 12 个金属
原子
9．下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯分子中的 σ 键和 π 键比例为 5：1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为
738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生
成的阳离子是 X2+
C．Na、P、Cl 的电负性依次增大
D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl-均
被完全沉淀
10. 关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 的配合物的下列说法中正确的是（　　）
A. 配位体是 Cl–和 H2O，配位数是 9
B. 中心离子是 Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C. 内界和外界中的 Cl–的数目比是 1：2
D. H2O 的中心原子是 sp2杂化
11. 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )
A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B. 晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
C. 固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体
D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性
12. 下列说法中，正确的是（　　）
A. 冰熔化时，分子中 H﹣O 键发生断裂
B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
13. 下列叙述错误的是（ ）
A. 晶体熔点
的
高低： B. 硬度的大小：Mg>Ca>K
C. 熔点的高低：Na>Mg>Al D. 晶格能的大小：
NaF>NaCl>NaBr>Nal
14. 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料,下图为该化合物的晶体结构单
元示意图,镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有 1 个镁原子,6 个硼原
子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(　　)
A.Mg5B12 　 B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2
15．下列表达式正确的是（　　）
A．基态铬原子 Cr 的价电子排布式：3d44s2
B．氮原子的 L 层电子轨道表示式：
C．K+的结构示意图：
D．HC1O 的电子式：
16．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．C2H2 D．CO2
17．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（
）
A．分子式 C9H8O4 B．阿司匹林属于分子晶体
C．阿司匹林中 C 原子只能形成 sp3杂化
D．可以发生取代．加成．氧化反应
18．已知 X、Y均为主族元素，I 为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表
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