江西省靖安中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题含答案

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2020~2021 学年度上学期高二第二次月考化学试题

时间：100 分值：100

有关相对原子质量：C:12 O:16 S:32 H:1

一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分)

1．常温下，下列不属于自发进行的变化是(　　)

A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水

C．NaHCO3转化为 Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈

2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)

A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

B．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－11 036 kJ·mol－1

3．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法

正确的是(　　)

A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2＋)大

B．25 ℃时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol·L－

1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小

D．25 ℃时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为 MgF2

4．已知：HCl 为强酸，下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 (　　)

A．对比等浓度的两种酸的 pH

B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量

D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量 Zn 反应，生成 H2的体积

5．某温度下，有 pH 相同的 H2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液，在 H2SO4溶液中由水电离出

的H＋浓度为 10－a mol·L－1，在 Al2(SO4)3溶液中由水电离的 H＋浓度为 10－b mol·L－1，则此温

度下的 KW为(　　)

A．1×10－14　　　　　 B．1×10－2a

C．1×10－(7＋a) D．1×10－(a＋b)

6．在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和1 mol Y 发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)

ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是(　　)

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于 M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z的体积分数比原平衡时大

7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝

c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH 相同的① CH3COONa　② NaHCO3　③ NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：①>②>③

8．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 (　　)

A．将 pH＝4的CH3COOH 溶液加水稀释 10 倍，溶液中各离子浓度均减小

B．用 CH3COOH 溶液滴定等物质的量浓度的 NaOH 溶液至 pH＝7，V(CH3COOH 溶液)

<V(NaOH 溶液)

C．向 0.2 mol·L－1的盐酸溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液：c(Cl－)＋c(OH

－)＝c(H＋)＋c(NH3·H2O)

D．在含 0.1 mol NaHSO4的溶液中：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

9．在—定温度下，将气体 X和气体 Y各0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反

应X(g)＋Y(g)v2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

下列说法正确的是 (　　)

A．反应前 2 min 的平均速率 v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数 K＝1.44

D．其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X的体积分数增大

10．某温度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 pH＝10，下列判断正确的是 (　　)。

A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1

B．加入少量 NaOH 固体， c(Na＋)和 c(HCO3-)均增大

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c (HCO3-)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

11．下列叙述正确的是 (　　)

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH＝7 时，c(SO42-) > c(NH4+)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a＋1，则 c1＝10c2

C．pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

12.已知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含

有 Cl-、Br-和 Cr ,浓度均为 0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L-1 的

AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为　(　　)

A.Cl-、Br-、Cr　 B.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是　(　　)

A.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,KW不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

C.在 Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

14.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H++HS-和 HS-H++S2-。若向 H2S 溶液中　(　　)

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量 SO2气体,平衡向左移动,溶液 pH 增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

15.部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸 HCOOH HCN H2CO3

电离平衡常数

(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是　(　　)

A.2CN-+H2O+CO22HCN+C

B.2HCOOH+C 2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者

16.25℃ 时 ,用浓度为 0.100 0 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0

mol·L-1 的三种酸 HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线,可得 Ka(HY)≈10-5

C.将上述 HX、HY溶液等体积混合后,用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好

完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D.HY 与HZ 混合,达到平衡时:c(H+)= +c(Z-)+c(OH-)

二、非选择题(每空 2分，共 52 分)

17.(1)pH ＝3的醋酸和 pH ＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 c(Na

＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(2)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(3)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)＋2B(g) 4C(g)

ΔH>0，达到平衡时，c(A)＝2 mol·L－1，c(B)＝7 mol·L－1，c(C)＝4 mol·L－1。试确定 B的起

始浓度 c(B)的取值范围是，

18．请回答下列问题：

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