江西省吉安市吉安县三中、泰和二中、安福二中、井大附中2021-2022学年高二上学期9月联考化学试题

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吉安县三中、泰和二中、安福二中、井大附中四校联考
高二化学试题（9 月 28、29 日）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 Mn:55
一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分）
1、化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有吸热和放热等
B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间
C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
2、下列有关有效碰撞理论和活化能 认识，不正确的是（ ）
A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B. 温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增
大
C. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故
反应速率增大
D. H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
3、反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，△H=-akJ·mol-1，在 5L 密闭容
器投入 1molNH3和 1mol 的 O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4mol，下列说法
不正确的是（ ）
A．2 分钟反应放出的热量值等于 0.1akJ
B．用氧气表示 0～2min 的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C．2 分钟内 NH3的转化率是 40%
D．2 分钟末 c(H2O)=0.6mol/L
4、已知反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下
列叙述中不正确的是（ ）
A．每生成 2 分子 AB 放出 bkJ 热量
B．断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键，吸收 akJ 能量
C．该反应热为(b－a)kJ·mol－1
D．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
5、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据，则该反应的△H 为（
）
化学键 C—H H—O C=O H—H
键能/
kJ·mol-1 414 464 803 436
A．+162kJ·mol-1 B．-766kJ·mol-1 C．-162kJ·mol-1 D．
+1470kJ·mol-1
6、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。
我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有 1275万亿立方英尺。这
些储量足够中国使用 300 多年，有关页岩气的叙述错误的是( )
A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一次能源
C．页岩气属于清洁能源 D．页岩气属于不可再生能源
7、氢化热是指一定条件下，lmol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环
己烯（ ）、环己二烯（ ）和苯的氢化热数据：
物质 +H2+2H2+3H2
氢化热（kJ·mol-
1）﹣119.7 ﹣232.7 ﹣208.4
根据表中数据推断正确的是（ ）
A．环己烯、环己二烯和苯分别跟氢气反应，环己二烯跟氢气反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团
C．环己烯、环己二烯和苯相比较，环己二烯最稳定
D．上述条件下，lmol 转变为 时放出热量
8、中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行
实验，下列说法不正确的是 （ ）
A．改用 25mL 0.50mol/L 盐酸跟 25mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求
出的中和热数值和原来相同
B．酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度
9、下列说法正确的是（ ）
A．已知 2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol－1
则CO（g）的燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，
B．已知 NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol
－1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量
C．已知 2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）
ΔH＝b，则a>b
D．已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
10、已知： 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ· mol-1；
2CO(g) + O2(g) =2 CO2(g) △H = -566 kJ· mol-1，
某H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，
求原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为 （ ）
A．2 ：1 B．1 ：2 C．1 ：1 D．4：1
11、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列
反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的选项个数是：（ ）
① 混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气
体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比
等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
A．4 B．5 C． 6 D．7
12、在一定温度条件下，将 1molA 和 2molB 放入容积为 2L 的密闭容器中发生如
下反应：
     
A s 2B g C g 2D g 
 
，反应经5min 后达到平衡状态，测得
容器内 B 物质的浓度为
1
0.2mol L
。下列叙述不正确的是（ ）
A.在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率
1 1
0.08mol L min
 
 
B.平衡时 B 的转化率为 80%
C.初始压强和平衡时压强相同
D.平衡时混合气体中 D 的体积分数为 57.1%
13、在 298K、100kPa 时，已知：
①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
△H2
③2Cl2（g）+2H2O（l）=4HCl（g）+O2（g） △H3 ④H2O（g）= H2O（l）
△H4
则△H1、△H2、△H3、△H4间的关系正确的是（ ）
A．△H3=△H1+△H2+△H4 B.△H3=△H1-2△H2-2△H4 C.△H3=△H1+2△H2-2△H4
D.△H3=△H1-△H2+△H4
14、中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队
合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程
（其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示）如下图所示。下列说法正确的是
（ ）
A. 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应
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