贵州省遵义市凤冈县第一中学2019-2020学年高一6月强化训练理综-化学试题含答案

3.0 cande 2024-08-28 18 4 86.5KB 5 页 3知币

侵权投诉

凤冈一中 2019--2020 学年度第二学期高一年级

理科综合试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23

一、选择题：（共 12 小题，每题 5分，共 60 分）

1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(　　)

A．K层　　　　B．L层 C．M层 D．N层

2、下列说法正确的是(　　)

A．某微粒核外电子排布为 2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子

D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是 HBO3

3、科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期

ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　)

A．它的最外层电子数为 4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸

C．它具有＋2、＋4价 D．它的金属性比铅强

4、下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是(　　)

5、X元素最高价氧化物对应的水化物为 H2XO4，则它对应的气态氢化物为(　　)

A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3

6、与 OH－具有相同质子数和电子数的粒子是(　　)

A．H2O　　　　　B．F－ C．Na＋ D．NH3

7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

A．H3BO3的酸性比 H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强

D．若 M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

8、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列

既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是(　　)

A．酒精溶解于水 B．白磷熔化

C．氯化钠受热熔化 D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体

9、下列事实与推论相符的是(　　)

选项实验事实推论

A H2O的沸点比 H2S的沸点高非金属性：O>S

B盐酸的酸性比 H2SO3的酸性强非金属性：Cl>S

C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na>K

D HF 的热稳定性比 HCl 的强非金属性：F>Cl

10、下列排列错误的是(　　)

A．粒子半径：Al3＋>Mg2＋>Na＋>F－ B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH

11、下列各组物质中化学键类型相同的是(　　)

A．HCl　MgCl2　NH4Cl B．H2O　Na2O　CO2

C．NH3　H2O　CO2 D．CaCl2　NaOH　H2O

12、四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有

相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z的单质

为黄绿色气体。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：W＜X＜Z

B．W与X形成的化合物在生活中常用于调味剂

C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

二、填空题（共 3大题，共 40 分）

13、（16 分）Ⅰ对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元

素符号或化学式回答)。

族

周期　　 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0

1① ②

2③④⑤⑥

3⑦ ⑧ ⑨ ⑩

(1)在上述元素中，金属性最强的是________，原子半径最大的是________（0族除外）。

(2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程_______________________________。

(3)表中元素构成 10 电子微粒的分子有：（任写 2种）。

(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质 X，写出 X的电子式：____________________，

该物质所含化学键类型________________，0.1 mol X 与水反应转移电子数为____________

____。

Ⅱ 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11 种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试

比较元素的非金属性 Si________Ge(用“＞”或“＜”表示)。

② 若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置。根据锗在周期表中处于

金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________ 。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

摘要：

凤冈一中2019--2020学年度第二学期高一年级理科综合试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题：（共12小题，每题5分，共60分）1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(　　)A．K层　　　　B．L层C．M层D．N层2、下列说法正确的是(　　)A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO33、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳...

展开>> 收起<<

贵州省遵义市凤冈县第一中学2019-2020学年高一6月强化训练理综-化学试题含答案.doc

共5页,预览2页

还剩页未读，继续阅读

贵州省遵义市凤冈县第一中学2019-2020学年高一6月强化训练理综-化学试题含答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: