【精准解析】河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一7月期末考试百分练习化学试题

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河北省石家庄市第二中学 2019-2020 学年高一 7月期末考试

百分练习化学试题

一、选择题（共 26 小题，1--20 每题 2分，21--26 每题 3分）

1. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)

A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

来表示

C. 若某化学反应的反应速率为 0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度

变化都为 0.5 mol·L－1·s－1

D. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度

【答案】D

【解析】

【分析】

化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，用单位时间内反应物物质的量浓度的

减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，均取正值，不能用固体或纯液体表示反应速率，

反应速率是该反应在一段时间内的平均反应速率，非瞬时速率。

【详解】A项，反应速率快的现象不一定明显，如中和反应速率很快，但没有明显现象，故

A错误；

B项，在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，不能用固体

或纯液体表示反应速率，故 B错误；

C项，化学反应的反应速率为 0.5mol•（L•S）-1 就是指 1s 内对应反应物或生成物的浓度变化

为0.5mol•L-1，由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定

都为 0.5mol•L-1，故 C错误；

D项、化学反应有的快，有的慢，化学反应速率能定量地表示化学反应进行的快慢，故 D正

确。

故选 D。

【点睛】本题考查化学反应速率，注意化学反应速率的概念、定量表示方法，明确反应速率

与反应现象的关系是解答关键。

2. 反应 mA（g） +nB（g）pC（g） +qD（g）经 10 min 后达到平衡，测得此时 A的浓

度减少了 n mol/L，C的浓度增加了 mol/L 又知，平均反应速率 vC=2vB，达到平衡后，若

保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（）

A. 2A（g）+6B（g）3C（g）+5D（g） B. 3A（g）+B（g）2C（g）

+2D（g）

C. 3A（g）+B（g）C（g）+D（g） D. A（g） +3B（g）3C（g）

+3D（g）

【答案】B

【解析】

【详解】根据 A的浓度减少了 n mol/L 时C的浓度增加了 mol/L 可知，A和C的系数比为

3:2；因为反应速率之比等于系数比，平均反应速率 vC=2vB，所以系数比 C:B=2:1，所以系数

比A:B:C=3:1:2；保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变说明平衡不移动，则反应前

与后物质的系数和相等，所以 m+n=p+q，即 3+1=2+q，所以 q=2，所以反应中 A、B、C、D

的系数分别为 3、1、2、2，答案选 B。

3. 对于 A2+3B22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( 　）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

【分析】

由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学

计量数的比值越大，则表示的反应速率越快。

【详解】A．v(B2)÷3=0.267 mol/（L·s）；

B．v（B2）=4.2 mol/（L·min）=0.07 mol/（L·s），

v(B2)÷3=0.0233 mol/（L·s）；

C．v(C)÷2=03 mol/（L·s）；

D．v(A2)÷1=0.4 mol/（L·s）；

故反应速率 D＞C＞A＞B，

故选 D。

【点睛】本题考查反应速率快慢比较，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，易错点

B，注意单位要统一。

4. 在一密闭容器中充入 1molH2和1molI2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)

+I2(g)⇌2HI(g) △H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )

① 保持容器容积不变，向其中充入 1molH2

② 保持容器容积不变，向其中充入 1molN2(N2不参加反应)

③ 保持容器内压强不变，向其中充入 1molN2(N2不参加反应)

④ 保持容器内压强不变，向其中充入 1molH2(g)和1molI2(g)

⑤ 提高起始反应温度

A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个

【答案】B

【解析】

【分析】

反应浓度越大，反应速率越快；保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速

率不变；保持容器气体压强不变，向其中充入 1mol N2（N2不参加反应），容器体积增大，

物质浓度减小，反应速率减小。

【详解】①保持容器容积不变，向其中加入 1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大，故错

误；

②保持容器容积不变，向其中充入不参加反应的 1molN2，反应混合物各组分的浓度不变，反

应速率不变，故错误；

③保持容器内压强不变，向其中充入不参加反应的 1molN2，容器体积增大，物质浓度减小，

反应速率减小，故正确；

④保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2（g）和 1molI2（g），容器体积增大为原

来的 2倍，气体物质的量也增大为原来的 2倍，容器中各物质的浓度不变，反应速率不变，

故错误；

⑤提高起始反应温度，反应速率加快，故错误。

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摘要：

河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一7月期末考试百分练习化学试题一、选择题（共26小题，1- -20每题2分，21- -26每题3分）1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1·s－1D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【答案】D【解析】【分析】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，用单位时间内...

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