【精准解析】河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一下期末考试化学模拟试卷（三）

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河北省石家庄市第二中学 2019-2020 高一下期末考试

模拟试题(三)化学试题

1. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）

A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B. 在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度

的增加来表示

C. 若某化学反应的反应速率为

0.5mol (L s)

 

，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变

化都为

0.5mol L



D. 化学反应速率是可以通过实验测定的

【答案】C

【解析】

【详解】

A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，

故A正确；

B．化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，故 B正确；

C．若某化学反应的反应速率为 0.5mol•(L•s)-1，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质

的速率不一定相等，并且未告诉时间，无法计算浓度变化，故 C错误；

D．化学反应速率是定量表示反应快慢的物理量，可以通过实验测定，故 D正确；

故答案为 C。

【点睛】考查学生对化学反应速率概念的理解程度，理解化学反应速率时注意：①化学反应

速率是平均值不是即时值；②化学反应速率没有负值；③同一化学反应中，各物质的化学反

应速率之比等于其计量数之比；④一般固体、纯液体，因其浓度不变，不用此方法表示。

2. 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）

A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

C. 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

D. 常温下，反应 C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

【答案】B

【解析】

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【详解】A、物质聚集状态不同熵值不同，气体 S＞液体 S＞固体 S，1mol H2O在不同状态时

的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故 A说法正确；

B、反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G＝△H﹣T△S＜0时反应能自发进行，△G＞0

时反应不能自发进行。焓变小于零的反应为放热反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以使△G

＞0，反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，△H＞0，若△S＞0，高温下可以使

△G＜0，反应可自发进行，故 B说法错误；

C、△H＞0、△S＞0，则在高温下△H﹣T△S＜0可以成立，反应可自发进行，故反应能否自发

进行与温度有关，故 C说法正确；

D、常温下，反应 C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反应不能自发进行，则△H﹣T△S＞0，因为

△S＞0的反应，则△H＞0，故 D说法正确。

3. 在2L 容积不变的容器中，发生 N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入 4molH2和4molN2，10s 内用

H2表示的反应速率为 0.12mol/（L•s），则 10s 后容器中 N2的物质的量是

A. 3.6mol B. 3.2mol C. 2.8mol D. 1.6mol

【答案】B

【解析】

【详解】利用反应 N2+3H2⇌2NH3，用 H2表示的反应速率为 0.12mol/（L•s），则用 N2表示的反

应速率为 0.04mol/

（L•s），参加反应 N2的物质的量为 0.04mol/(L•s)×2L×10s=0.8mol，从而得出

10s 后容器中 N2的物质的量是 4mol-0.8mol=3.2mol，故选 B。

4. 已知：2X(g)+Y(g)⇌2Z(s) △H= －M kJ·mol-1。T℃，将 2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入体积

为1L 的恒容密闭容器中进行反应， 10 min 后达到平衡，生成 0.2 mol Z，共放出热量 N kJ，

下列说法不正确的是

A. 其他条件不变，压缩容器，逆反应速率不变

B. 在 10 min 内，X的反应速率为 0.02 mol·L-1·min-l

C. 在 5 min 末，X、Y的转化率不相等

D. 在 0～10 min 内，Y的反应速率为

10M

mol·L-1·min-l

【答案】C

【解析】

【详解】A. 其他条件不变，由于 Z是固体，压缩容器，因此逆反应速率不变，故 A正确；

B. 10 min 后达到平衡，生成 0.2 mol Z，根据改变量之比等于计量系数之比得到 X改变量为

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0.2mol，因此在 10 min 内，X的反应速率为

1 1

n 0.2mol

υ= =0.02mol L min

V t 1L 10min

 

  

  

，

故B正确；

C. 由于加入的量之比等于计量系数之比，因此改变量也等于计量系数之比，因此在 5 min 末，

X、Y的转化率相等，故 C错误；

D. 根据方程式 1molY 全部反应完放出 M kJ 热，10 min 后达到平衡，共放出热量 N kJ，则消

耗Y的物质的量为

1mol N N

= mol

MkJ M

kJ

，因此在 0～10 min 内，Y的反应速率为

1 1

Nmolmol

n N

υ= = molmol L min

V t 1L 10min 10M

 

  

  

，故 D正确。

答案为 C。

5. 反应速率

和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl2=2HCl 的反应速率

可表示为

=k[c(H2)] m[c(Cl2)]n，式中 k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

c(H2)/mol/L

c(Cl2)/mol/L

/mol/(L·s)

1.0

1.0 k

2.0

1.0

2.0 k

2.0

4.0

4.0k

由此可推得，m、n值正确的是( )

A. m=1，n=2 B. m=1，n=

C. m=

，n=1 D. m=

，n=

【答案】B

【解析】

【详解】根据表格数据，由

=k[c(H2)] m[c(Cl2)]n存在： k×1m×1n=1.0 k，k×2m×1n=2.0 k，

k×2m×4n=4.0 k，解得：m=1，n=

，故选 B。

6. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol−1(a＞0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快

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摘要：

-1-河北省石家庄市第二中学2019-2020高一下期末考试模拟试题(三)化学试题1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为10.5mol(Ls)，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为10.5molLD.化学反应速率是可以通过实验测定的【答案】C【解析】【详解】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B．化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，故B正确；C．...

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