河北省邯郸市磁县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷【精准解析】

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化学试卷

一、单选题（每题 3分)

1.下列有关能量的说法不正确的是（　　）

A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量

B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

D. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

【答案】C

【解析】

【详解】A.化石能源物质内部贮存着大量的能量，常用作燃料，选项 A正确；

B.植物的光合作用是利用太阳能把二氧化碳、水，合成糖类，转化为化学能储存起来，选项

B正确；

C.燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能，还转化为光能等，选项 C不正确；

D.由反应物能量低于生成物能量，反应表现为吸热。石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量

比金刚石能量低，选项 D正确；

答案选 C。

2.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y

的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，

加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强

B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构

C. 氧化物水化物的酸性 W＞Z

D. Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期

【答案】C

【解析】

【分析】

可用作制冷剂的简单氢化物是 NH3，所以 W是N；短周期主族元素中原子半径最大的是

Na，则 Y是Na；由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀

析出，同时有刺激性气体产生，可判断是 Na2S2O3和盐酸反应生成 S和SO2，故 X是O，Z是

S。

总之，W、X、Y、Z分别是 N、O、Na、S。可在此基础上对各选项作出判断。

【详解】A. 非金属性 O＞N，所以 X(O) 的简单氢化物的热稳定性比 W(N) 强，A选项正确；

B. Y(Na)的简单离子 Na+和X(O)的简单离子 O2-均为 10 电子离子，具有相同的电子层结构，B

选项正确；

C. 没有指明元素的价态，无法比较氧化物水化物的酸性，C选项错误；

D. Z(S)与X(O)均属于Ⅵ A族，Z(S)与Y(Na)均属于第三周期，D选项正确；

答案选 C。

【点睛】易错点：非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。不是最高价氧化物的水

化物，不能用此法比较。

3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A. Zn2+向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加

B. 正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O 2Ag＋2OH−

C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

【答案】A

【解析】

【详解】A.Zn 较Cu 活泼，做负极，Zn 失电子变 Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负

电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而 Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变

H2，因而 c(H+)减小，A项错误；

B. Ag2O作正极，得到来自 Zn 失去的电子，被还原成 Ag,结合 KOH 作电解液，故电极反应式

为Ag2O＋2e−＋H2O 2Ag＋2OH−，B项正确；

C.Zn 为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒

会变薄，C项正确；

D.铅蓄电池总反应式为 PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，可知放电一段时间后，

H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。

故答案选 A。

4.H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ 热

量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

C. 断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D. 向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ

【答案】B

【解析】

【详解】A. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。该反应放热，所以反应物的总

能量高于生成物的总能量，A选项正确；

B. 该反应放热，说明反应物断键吸收的能量低于形成生成物成键放出的能量，而同一化学键

断开吸收的能量和形成放出的能量相等，所以，断开1 mol H—H 键和1 mol I—I 键所需能量

总和小于断开2 mol H—I 键所需能量，B选项错误；

C. 反应放出的热约为成键放出的能量减去断键吸收的能量：akJ=断开2 mol H—I 键所需能量-

bkJ-ckJ，所以，断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ，C选项正确；

D. 该反应是可逆反应，向密闭容器中加入 2 mol H2和2 mol I2，反应

的

H2小于 2mol，所以，

充分反应放出的热量小于 2a kJ，D选项正确；

答案选 B。

【点睛】放热反应反应物的能量大于生成物的能量，忽略其他形式的能量，反应放出的热等

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摘要：

化学试卷一、单选题（每题3分)1.下列有关能量的说法不正确的是（　　）A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低【答案】C【解析】【详解】A.化石能源物质内部贮存着大量的能量，常用作燃料，选项A正确；B.植物的光合作用是利用太阳能把二氧化碳、水，合成糖类，转化为化学能储存起来，选项B正确；C.燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能，还转化为光能等，选项C不正确；D.由反应物能量低于生成物能量，反应表现为吸热。石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，选项D正确；答案选C...

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