河北省邯郸市大名一中2020-2021学年高二上学期10月月考化学（实验班）试题【精准解析】

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大名一中 2020-2021 学年高二上学期 10 月月考

化学试题

时间：90 分钟总分：100 分

注意事项：

① 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，总分 100 分，测试时间 90 分

钟

② 请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡

③ 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Al-27 Cl-

35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64

第I卷选择题(共54 分)

一、单选题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题 3分，共 54 分)

1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 反应 CO(g)+NO2(g) ⇌CO2(g)+NO(g) △H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D. SO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气

【答案】B

【解析】

【分析】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件(浓度、温度、压强)之一，平衡将向着能够减弱

这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则

勒夏特列原理不适用。

【详解】A．反应 CO (g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高温度，向吸热方向移动，即升

高温度可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故 A正确；

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不存在化学平衡的移动，不能用

勒夏特列原理解释，故 B错误；

C．汽水瓶中存在平衡 H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方

向移动，可以用勒夏特列原理解释，故 C正确；

D．在 SO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气，可增加 O2的量，促进平衡向正方向

移动，提高 SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故 D正确；

故答案为 B。

2. 在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）＋H2O（g） CO（g）

＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。现有下列状态：①混合气

体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组分浓度相等　④

断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的 2倍　⑤混合气体的密度不变　⑥单位时间内，消耗

水蒸气的质量与生成氢气的质量比为 9∶1　⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气

消耗的物质的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态的是　　（）

A. ①②⑤ B. ③④⑥

C. ①⑥⑦ D. ④⑦

【答案】D

【解析】

①(乙)容器气体的质量、物质的量不变，混合气体平均相对分子质量不变，故①不能表明

（乙）容器中反应达到平衡状态；②恒温时，(乙)容器气体的物质的量不变，气体压强不变，

故②不能表明（乙）容器中反应达到平衡状态；③各气体组分浓度相等与平衡状态之间没有

一定关系，故③不能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态；④水分子含有两个氢

氧键，氢分子含有一个氢氢键，断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的 2倍，说明水的消耗

速率等于氢气的消耗速率，正反应速率等于逆反应速率，故④能表明（甲）、（乙）容器中

反应都达到平衡状态；⑤(乙)容器气体的质量、体积不变，混合气体密度不变，故⑤不能表

明（乙）容器中反应达到平衡状态；⑥单位时间内，消耗水蒸气的物质的量等于生成氢气的

物质的量，都是正反应速率，故⑥不能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态；⑦

同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，正反应速率等于逆反应速率，

故⑦能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态。故选 D。

点睛：化学平衡状态的本质是 v正＝v逆，宏观上表现为各物质的浓度等物理量不变。

3. 下列说法正确的是( )

A. Fe 和Mg 与0.1mol·L-1 的盐酸反应，反应速率相同

B. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加

C. 0.1 mol·L-1 的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

D. 100mL2mol·L-1 的盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl 溶液，反应速率不变

【答案】B

【解析】

【详解】A．镁的活泼性大于铁，Fe 和Mg 与0.1mol·L-1 的盐酸反应，镁反应速率快，故 A错

误；

B．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数增加，故 B正确；

C．大理石实质上与 H+反应放出二氧化碳，盐酸中c(H+)=0.1 mol·L-1，硫酸中c(H+)=0.2 mol·L-1，

所以速率不相同，故 C错误；

D．100mL2mol·L-1 的盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl 溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，

故D错误；

选B。

4. 在372K 时，把0.5 mol N2O4通入体积为 5L 的真空密闭容器中，发生反应

。反应进行到 2s 时，的浓度为。在 60s 时，体

系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说法正确的是

A. 前2s 以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为

B. 在 2s 时体系内压强为开始时的 1.1倍

C. 在平衡时体系内含有 N2O4 0.25 mol

D. 平衡时，N2O4的转化率为 40%

【答案】B

【解析】

【详解】A.2秒时NO2的浓度为 0.02mol/L，则转化的 N2O4的浓度为 0.01mol/L，则前2秒以

N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 =0.005mol/（L·s），故 A错误；

B．2秒时NO2的物质的量为 5L×0.02mol/L=0.1mol，由可知消耗

的N2O4为0.05mol，故 2s 时N2O4的物质的量为 0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质

的量之比等于压强之比，则在 2秒时体系内的压强为开始时的 =1.1倍，

故B正确；

C．设转化的 N2O4的物质的量为 x，则平衡时 N2O4的物质的量为 0.5mol-x，NO2的物质的量为

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摘要：

大名一中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题时间：90分钟总分：100分注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，总分100分，测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡③可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1C-12O-16Na-23N-14S-32Al-27Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64第I卷选择题(共54分)一、单选题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分)1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H

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