河北省邯郸市大名一中等六校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题含答案

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六校联考期中考试高二化学试题

可能用到的相对原子质量: O 16 Cu 64 Ag 108

一、选择题:本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（）

A. 石油和天然气都是不可再生能源

B. 氢能是一种理想的绿色能源

C. “可燃冰”是将水变为油的新型能源

D. 大力发展太阳能有助于减缓温室效应

2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

3.某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形

管）设计成一个原电池如右图所示，下列判断中正确的是（）

A．该原电池的工作原理是 Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

C．实验过程中，左侧烧杯中 NO3－浓度不变

D．实验过程中电子流向为：Cu 极→Cu(NO3)2溶液

→AgNO3溶液→Ag 极

4.利用如图所示电解装置，当 X、Y选用不同的材料时，下列说法正确的是（　　）

A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到 NaOH

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D.外加电流的阴极保护法中，Y是被保护金属

5.下列说法正确的是（）

A. 增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率

B. 反应 SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) +2CO(g)必须在高温下才能自发进行，则有 ΔH>0

C. 合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率

D. 任何可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率会变小

6.某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g)⇌bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的

容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y和Z的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙

述正确的是(　　)

A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

B．达到新平衡时，物质 X的转化率减小

C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小

D．达到新平衡时，混合物中 Z的质量分数增大

7.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)

A．升高温度，溶液的 pH 增大

B．室温时，此酸的电离平衡常数约为 1×10－7

C．该溶液的 pH＝4

D．升高温度，电离平衡常数增大

8.25°C 时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）

A．将纯水加热到 95℃时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)增大，Kw 变小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变

D．向水中通入 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

9.酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取 25.00mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用

0.1000mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是（）

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗

B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

选项热化学方程式结论

A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol

BOH—(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol

含1mol NaOH 的稀溶液与浓

H2SO4完全中和，放出热量小于

57.3 kJ

C2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1=－a kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－b kJ/mol

△H1＜△H2

D C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定

C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低

D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL

10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

二、选择题:本题共 5个小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全都选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分。

11.工业上可用如下反应制 H2：CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g)

ΔH，在密闭容器中通入一定量的 CH4 和 H2O(g)，测得平衡时 H2

的物质的量分数 φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法

正确的是（）

A．压强：p1＜p2

B．焓变：ΔH＜0

C．正反应速率：M＞N

D．平衡常数：K(M)＜K(N)

12.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的

是（）

A．该装置工作时，Ag 电极上有气体生成

B．甲池中负极反应为 N2H4－4e－＝N2＋4H+

C．甲池和乙池中的溶液的 pH 均减小

D．当甲池中消耗 0.1mol N2H4时，乙池中理论上产生 12.8g 固体

13.T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为 2L 的密闭容器中发生反应：2SO2(g)

+O2(g)⇌2SO3(g)，5min 时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的

是( )

A．0～5min 内，甲中SO2的反应速率为 0.064mol·L-1·min-1

B.T℃时，该反应的平衡常数 K=400

C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

14.下列说法不正确的是(　　)

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B. 25℃时，将 0.1 mol·L-1 的NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＝11

C. 25℃时，将 0.1 mol·L-1 的HA 溶液加水稀释至 pH＝4，所得溶液 c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D. 由水电离出的 c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－可以大量共存

15.某温度下，HNO2和CH3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4 和1.7×10-5。将 pH 和体积均相同的

两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）

T/ ℃ 25 50 100

KW/10－14 1.01 5.47 55.0

C(氨水)/( mol·L－1) 0.1 0.01

pH 11.1 10.6

容器甲乙丙

起始量

n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8

n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48

SO2的平衡转化率 80% α1α2

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摘要：

六校联考期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量:O16Cu64Ag108一、选择题:本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（）A.石油和天然气都是不可再生能源B.氢能是一种理想的绿色能源C.“可燃冰”是将水变为油的新型能源D.大力发展太阳能有助于减缓温室效应2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）3.某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如右图所示，下列判断中正确的是（）A．该原电池的工作原理是Cu＋2...

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