河北省邯郸市第一中学2019-2020学年高一4月月考化学试题【精准解析】

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邯郸市第一中学高一年级四月月考化学试题

可能会用到的相对原子质量：C-12，Cu-64，Ag-108

一、单项选择题

1.下列各项中表达正确的是( )

A. F—的结构示意图： B. CO2的分子模型示意图：

C. NaCl 的电子式： D. N2的结构式： :N≡N:

【答案】A

【解析】

A、F-的核电荷数为 9，核外电子数为 10，故 A正确；B、二氧化碳为直线形分子，碳原子半

径比氧原子半径大，应该为，故 B错误；C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用

离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，应该为，故C错误；

D、N2分子中氮原子与氮原子间形成三键，结构式为 N≡N，故 D错误；故选 A。

点睛：掌握化学用语书写的基本规则是解题的基础。本题的易错点为 B，比例模型、球棍模

型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

2.下列叙述正确的是

A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键

B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为 1 2

D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

【答案】D

【解析】

【详解】A.离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又

有共价键，A不正确。

B.甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢

键的条件，所以 B不正确。

C.NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为 1：1，所以 C不正确。

D.金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的

熔点，一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为

液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以 D正确。

答案选 D。

3.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为 18 纵行。如碱金属为第 1纵行，

稀有气体为第 18 纵行，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A. 计算机芯片的组成元素位于第 14 纵行

B. 第 10 纵行元素全部

是

金属元素

C. 第 18 纵行元素单质全部是气体

D. 只有第 2纵行元素的原子最外层有 2个电子

【答案】D

【解析】

【详解】A. 芯片的组成元素为硅，位于第Ⅳ A 族，为第 14 纵行，A项正确；

B. 第10 纵行为过渡金属元素，B项正确；

C. 第18 纵行元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确；

D. 除第 2纵行元素的原子最外层有 2个电子外，其他如 He、部分过渡金属元素最外层也是 2

个电子，D 项错误；

故答案为 D。

4.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为 127.760，被国际原子量委员会

采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则 127.760 是(　　)

A. 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

B. 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平

均值

C. 一个锑原子的质量与 12C原子质量的 1/12 的比值

D. 锑元素的质量与 12C原子质量的 1/12 的比值

【答案】B

【解析】

【详解】A.各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为

元素的近似相对原子质量，故 A错误；

B.元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计

算出来的平均值,故B正确；

C.一个锑原子的质量与 12C原子质量的 1/12 的比值，为该锑原子的相对原子质量，故 C错误；

D.元素为一类原子的总称，锑元素的质量的是不确定的，而相对原子质量是确定的，故 D错

误。

故选 B。

5.下列各组顺序的排列不正确的是

A. 熔点：金刚石＞干冰 B. 离子半径：O2－＞ Na＋

C. 碱性：KOH > Al(OH)3D. 稳定性：SiH4> H2S

【答案】D

【解析】

【详解】A.金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，其熔点高低为：金刚石>干冰，故 A正确；

B、电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，Na＋、O2― 是电子层结构

相同的离子，原子序数：钠＞氧，故离子半径：O2－＞ Na＋，故 B正确；

C、Na、K同主族，电子层依次增多，故金属性 K＞Na，Na、Al 同周期，金属性 Na＞Al，

金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH >Al(OH)3，故 C正确；

D、非金属性 S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则热稳定性：H2S

＞SiH4，故 D错误；

故选 D。

6.已知 1~18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）

A. 离子的还原性：Y2-＞Z-B. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

C. 质子数：c＞bD. 原子半径：X＜W

【答案】A

【解析】

分析：元素周期表前三周期元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子

数相等，所以 a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故 Y为O元素，Z为F

元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al 元素，X为Na 元素，据此分析判断。

详解：A．非金属性 F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越

弱，则离子还原性 O2-＞F-，A正确；

B．非金属性 F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 HF＞H2O，B错误；

C．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数 c＜b，C错误；

D．W为Al 元素，X为Na 元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 Na＞

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摘要：

邯郸市第一中学高一年级四月月考化学试题可能会用到的相对原子质量：C-12，Cu-64，Ag-108一、单项选择题1.下列各项中表达正确的是()A.F—的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：:N≡N:【答案】A【解析】A、F-的核电荷数为9，核外电子数为10，故A正确；B、二氧化碳为直线形分子，碳原子半径比氧原子半径大，应该为，故B错误；C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，应该为，故C错误；D、N2分子中氮原子与氮原子间形成三键，结构式为N≡N，故D错误；故选A。点睛：掌握化学用语书写的基本规则是解题...

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