河北省邯郸市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次网上月考化学试题【精准解析】

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邯郸市一中 2019—2020 学年第二学期测试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 S

32 Cu 64

第Ⅰ卷（共 60 分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2分，共 30 分）

1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A. 酸雨是 pH 小于 7的雨水

B. 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是汽油燃烧产生的

C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D. 大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧

【答案】D

【解析】

【详解】A．正常雨水的 pH 为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫，其 pH 小于 5.6，故 A错误；

B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中氮氧化物主要由氮气和氧气反应生成，故 B错误；

C．NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，不能导致酸雨的形成，

故C错误；

D．大气中 CO2含量的增加会加剧温室效应，故 D正确；

故选 D。

2.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是 (　　)

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】元素形成的阴阳离子的最外层电子数等于稀有气体原子的最外层电子数 8（极个别

情况是 2）。A.B.D.最外层电子数不是 8，故选 C。

3.下列说法错误的是（）

A. 元素周期表共有 18 个纵行

B. 元素周期表共有 7个横行，即 7个周期，其中第一、二、三周期为短周期

C. 原子最外层电子数为 2的元素一定在Ⅱ A族

D. 与互为同位素

【答案】C

【解析】

【详解】A．由元素周期表的结构可知，元素周期表中有 18 个纵行，故 A正确；

B．元素周期表中有 7个横行，7个周期，短周期包括一、二、三 3个周期，故 B正确；

C．He 的最外层电子数为 2，Ⅱ A元素的最外层电子数为 2，则原子最外层电子数为 2的元素

不一定在 IIA，故 C错误；

D．质子数相同，中子数不等的原子互为同位素，则 Sm 与Sm 的质子数都是 62，中子数

不同，分别为 82、83，互为同位素，故 D正确；

故选 C。

【点睛】本题的易错点为 C，要注意原子最外层电子数为 2的元素不一定是Ⅱ A族元素，考

核是 0族，也可能是Ⅱ B、Ⅲ B、Ⅳ B等过渡金属元素。

4.一种微粒和另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）

A. 两种离子 B. 两种分子 C. 两种原子 D. 一种离子

和一种分子

【答案】D

【解析】

【详解】A．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子，如 Na+与NH4+质

子数都为 11，和电子数都为 10，故 A不选；

B．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种分子，如 H2O和HF 的质子数、电子

数均为 10，故 B不选；

C．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种原子，如 1H、2H，故 C不选；

D．两种微粒如果一种为离子(带电荷)，另一种为分子(不带电)，若它们的质子数相等，则电

子数就不可能相等，反之，电子数相等，质子数就不可能相等，故 D选；

故选 D。

5.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）

A. Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O

B. 氢氧化铊具有两性

C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D. 砹(At2)是有色固体，HAt 不稳定

【答案】B

【解析】

【详解】A．锂(Li)在氧气中燃烧产物是 Li2O，故 A正确；

B．同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，氢氧化铝有

两性，所以氢氧化铊没有两性，具有碱性，故 B错误；

C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以 SrSO4也是难溶于水的白色固

体，故 C正确；

D．砹(At)属于卤素单质，从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，颜色

逐渐加深，所以 At 为有色固体，HAt 不稳定，故 D正确；

故选 B。

6.同周期的 A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4

＞H3CO4，则下列判断错误的是

A. 原子半径 A＞B＞CB. 气态氢化物稳定性 HA＞H2B＞CH3

C. 非金属性 A＞B＞CD. 阴离子还原性 C3—＞B2—＞A—

【答案】A

【解析】

【分析】

同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增

强，同周期的 A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 HAO4＞

H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规

律进行判断．

【详解】A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数： A＞B＞C，则原

子半径 A＜B＜C，故 A错误；

B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性 HA

＞H2B＞CH3，故 B正确；

C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为酸性强弱顺序 HAO4＞

H2BO4＞H3CO4，非金属性 A＞B＞C，故 C正确；

D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性 A＞B＞C，则

有阴离子还原性 C3－＞B2－＞A－，故 D正确。

故选 A。

7.下列推断正确的是（）

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摘要：

邯郸市一中2019—2020学年第二学期测试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mg24Al27S32Cu64第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A.酸雨是pH小于7的雨水B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是汽油燃烧产生的C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【答案】D【解析】【详解】A．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫，其pH小于5.6，故A错误；B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中氮氧化物主要由氮气和氧气反应生成，故...

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